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2019-2020年高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵與分子間作用力2.3離子鍵配位鍵與金屬鍵學(xué)案魯科版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。 2.知道金屬鍵的實(shí)質(zhì)，并能用金屬鍵解釋金屬的某些特征性質(zhì)。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 配位鍵、金屬鍵的實(shí)質(zhì)。 【自主學(xué)習(xí)】 一、配位鍵 【聯(lián)想質(zhì)疑】對(duì)比NH3 和NH4+，思考NH4+的形成過(guò)程：氨分子中氮原子有一對(duì)沒(méi)有與其他原子共用的電子，而氫離子上具有 空軌道。能否共用電子而形成化學(xué)鍵？ 【自主學(xué)習(xí)】 1、概念： 配位鍵： 由一個(gè)原子單方面提供與另一個(gè)的原子（或離子）共用而形成的化學(xué)鍵， 2、表示形式： 沒(méi)有與其他原子共用的電子對(duì)稱為 電子，含有此結(jié)構(gòu)的微粒是電子對(duì)提供體用A表示。 接受孤對(duì)電子的微粒含有 ，是用B 表示。配位鍵用“→”表示，箭頭指向電子對(duì)的接受體。表示 ： A B 3、形成配位鍵的條件：一方提供 的原子，另一方具有能夠接受電子對(duì)的 的原子。 思考：配位鍵與共價(jià)鍵的相同之處 ，不同處 。 4、配位化合物 ⑴含有 的化合物稱為配合物。 ⑵配合物的組成 ①.中心原子：通常是 ，例如： 。 ②配位體：提供 的分子和離子例如： 。 配位原子：配位體中 原子例如： 。 ③配位數(shù)：作為 直接與 結(jié)合的 的數(shù)目，即形成配位鍵的數(shù)目 ④內(nèi)界和外界：配合物分為內(nèi)界和外界，其中 稱為內(nèi)界，與內(nèi)界發(fā)生電性匹配的 稱為外界 5.解釋并說(shuō)明對(duì)應(yīng)物質(zhì)。: 向盛有AgNO3溶液的試管中逐滴加入氨水至過(guò)量的現(xiàn)象 向盛有CuSO4溶液的試管中逐滴加入氨水至過(guò)量的現(xiàn)象 二、金屬鍵 1、概念： 與 之間的 的相互作用就叫做金屬鍵。 2、實(shí)質(zhì)： 3．構(gòu)成微粒： 4、成鍵特征：金屬鍵既沒(méi)有 性也沒(méi)有 性，金屬鍵的特征是 可以在金屬中自由流動(dòng)，因此金屬鍵中的電子在整個(gè)金屬晶體內(nèi)部三維空間里運(yùn)動(dòng)，屬于整塊金屬 5、存在： 6、金屬鍵與金屬性質(zhì)： ⑴金屬導(dǎo)電性的解釋 在金屬晶體中，在外加電場(chǎng)的條件下自由電子就會(huì)發(fā)生 移動(dòng)而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。 ⑵金屬導(dǎo)熱性的解釋 自由電子在熱的作用下與金屬陽(yáng)離子頻繁碰撞而把能量從溫度 的部分傳到溫度 的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋 當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì) ，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的 ，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變 鍵也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。 ⑷金屬光澤的解釋 可見(jiàn)光照射到金屬表面上時(shí)，_____________能夠吸收___________的光并很快放出，使得金屬不透明并具有___________。 7、影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素： ⑴金屬價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng) ⑵金屬陽(yáng)離子半徑越大，金屬鍵越弱。 【自主閱讀】：金屬能帶理論 三、三種化學(xué)鍵的比較 類型 比較 離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵 非極性鍵 極性鍵 配位鍵 本質(zhì) 成鍵條件 特征 存在 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1．下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是 （ ） A．NH4Cl B．NaOH C．CS2 D．NaCl 2．下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最大的是 （ ） A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF 3．下列化合物中，即有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是 （ ） A．硝酸 B．苛性鈉 C．氯化銨 D．三氧化硫 4．下列屬于配位化合物的是 A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2O C、CuSO4. 5H2O D、Co（NH3）6Cl3 5．下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 ①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤ 6．金屬能導(dǎo)電的原因是 ( ) A．金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用較弱 B．金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) C．金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D．金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子 7．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是( ) A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3 8．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位鍵的是 A、①② B、①③ C、④⑤ D、②④ 9．寫(xiě)出下列配位化合物名稱： （1）[Cu(NH3)4]Cl2 ________________ （2）Na[Al(OH)4] _____________ （3）Na3[AlF6] ____________________ （4）K3[Fe(SCN)6] ____________ 參考答案 一、配位鍵 1s 【自主學(xué)習(xí)】 1.孤對(duì)電子 2.孤對(duì) 空軌道 3.孤對(duì)電子 空軌道 均通過(guò)共用電子成鍵 配位鍵的共用電子由一方提供 4.（1）配位鍵 （2）①含有空軌道的離子或過(guò)渡金屬原子 Al3+ Cu2+ Ag+ ②含有孤對(duì)電子 CO、NH3、H2O、Cl－、CN－、NO2－ 　提供孤對(duì)電子　NH3中N原子　　H2O中O原子 ③配位體　　中心原子　　微?！　? ④配位離子 5.先生成白色AgOH沉淀，然后沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]OH溶液 先形成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，然后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]SO4藍(lán)色溶液 二、1.自由電子 金屬陽(yáng)離子 強(qiáng) 2.電性作用 3.金屬陽(yáng)離子和自由電子 4.方向 飽和 自由電子 5.固體金屬和合金 6.（1）定向 （2）高 低 （3）滑動(dòng) 排列方式 金屬 （4）自由電子 所有頻率 金屬光澤 7. 非極性鍵 極性鍵 配位鍵 本質(zhì) 陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成 相鄰原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子對(duì)重疊）與原子核間的靜電作用形成 金屬陽(yáng)離子與自由電子間的電性作用 成鍵條件 活潑金屬與活潑非金屬 同種非金屬 不同非金屬 一方有孤對(duì)電子另一方有空軌道 金屬和合金 特征 無(wú)方向性 無(wú)飽和性 有方向性 有飽和性 無(wú)方向性 存在 離子化合物 非金屬單質(zhì) 部分共價(jià)化合物 部分離子化合物 部分共價(jià)化合物 部分離子化合物 配合物 金屬單質(zhì)(晶體)合金 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1-5 CDCBD 6-8 BAA 9.（1）二氯四氨合銅 （2）四羥基合鋁酸鈉 （3）六氟合鋁酸鈉 （4）六氰合鐵酸鉀