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2019-2020年高中化學(xué) 1.3.2《氣體摩爾體積》隨堂練習(xí) 魯科版必修1 一、單項選擇題 1．若a g某氣體中含有b個分子，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(　　)。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) A. L B. L C. L D. L 2．兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(　　)①原子總數(shù)；②質(zhì)子總數(shù)；③分子總數(shù)；④質(zhì)量。 A．①③ B．②④ C．① D．④ 3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，某種O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體所占的體積應(yīng)是(　　) A. L B. L C. L D．不能確定 4．同溫同壓下，某瓶充滿O2時為116 g，充滿CO2時為122 g，充滿氣體A時為114 g，則A的摩爾質(zhì)量為(　　) A．60 g/mol B．32 g/mol C．44 g/mol D．28 g/mol 5．混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821 g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為(　　) A．1∶1 B．1∶4 C．4∶1 D．1∶2 6．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列正確的是(　　) ①0.5 mol NH3；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L He；③4 ℃ 9 mL水；④0.2 mol H3PO4。 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④①③② 二、雙項選擇題 7．24 mL H2和O2的混合氣體，在一定條件下點燃，反應(yīng)后剩余3 mL氣體，則原混合氣體中分子個數(shù)比為(　　)。 A．1∶16 B．16∶1 C．17∶7 D．7∶5 8．將20.8 g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，將反應(yīng)完全后得到氫氣11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該混合物的組成可能是(　　) A．鈣和鋅 B．鎂和銅 C．鋁和鎂 D．鋅和鐵 三、非選擇題 9．在同溫同壓下，質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五種氣體所占的體積由大到小的順序排列為________________________。 10．5 mol CO2的質(zhì)量是______；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為______；所含的分子數(shù)目約為________________；所含氧原子的數(shù)目約為____________。 1．A　解析：a g氣體含有b個分子，則其摩爾質(zhì)量為：M＝aNA/b g/mol，故c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4bc/aNA L。 2．A　解析：同溫同壓同體積，其物質(zhì)的量也相同，故分子數(shù)也相同，均為雙原子分子，故原子總數(shù)也相同。 3．D 4．D　解析：同溫同壓下，充滿O2時為116 g，充滿CO2時為122 g，充滿氣體A時為114 g，說明氣體A的摩爾質(zhì)量比O2摩爾質(zhì)量小，即數(shù)值小于32，D對。 5．B　解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2和CH4組成的混合氣體密度為0.821 gL－1，其平均相對分子質(zhì)量為18.4，運用十字交叉法計算可知N2和CH4的體積比1∶4。 6．A　7.CD 8．AB　解析：設(shè)金屬為＋2價，與鹽酸反應(yīng)式：R＋2HCl===RCl2＋H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況產(chǎn)生氫氣11.2 L，即金屬的總物質(zhì)的量為0.5 mol，平均相對分子質(zhì)量為41.6，根據(jù)平均值規(guī)律推斷選項A、B有可能。 9．CH4＞N2＞O2＞CO2＞Cl2 10．220 g　112 L　3.011024　6.021024