2019-2020年高中化學 專題一 化學反應與能量變化 化學能與電能的轉化教案(2) 蘇教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學 專題一 化學反應與能量變化 化學能與電能的轉化教案(2) 蘇教版選修4 本節(jié)教材分析 (1) 三維目標 知識技能目標 1.理解電解的原理。 2.能正確判斷電解池的陰陽極。 3.大多數(shù)學生能正確書寫電極反應和電解反應。 4.記住常見離子的放電次序。 過程方法目標 1.學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息。 2.結合生產、生活實際,學習電解池的原理及應用,學習科學探究的基本方法,提高科學探究能力。 情感態(tài)度價值觀目標 1.通過戴維事跡介紹,激發(fā)學生學習化學知識的興趣。通過實驗培養(yǎng)學生求實的精神、合作學習的精神 2.通過對科技前沿知識的介紹,發(fā)展學生學習化學的興趣。 教學重點 電解池的工作原理、放電順序 教學難點 電解池的工作原理 教學建議 《普通高中化學課程標準(實驗)》對本課時知識點提出了如下要求與建議: (1)體驗化學能與電能相互轉化的探究過程,了解原電池和電解池的工作原理,能寫出電極反應式和電池反應方程式。 (2)通過實驗探究電能與化學能的相互轉化,認識化學能與電能相互轉化的實際意義及其重要應用。 在必修《化學2》的專題2,已經安排“第三單元 化學能與電能的相互轉化”的介紹。但其對電解池的認識,只是要求通過對電解和電鍍的教學,了解電解和電鍍的重要應用,而不要求對電解原理的掌握和電極放電順序的認識。作為有理工類學習傾向的學生,“化學能與電能的相互轉化”屬于電化學的知識范疇,是中學化學理論體系不可缺少的一部分,同時與物理學科中的電學,能量的轉換有密切的聯(lián)系,是氧化還原反應,電離等知識的綜合運用。選修《化學反應原理》專題1第二單元“化學能與電能的轉化”則是拓展與延伸,重在對電解原理的掌握和應用。 學生在《化學2》中已經了解到電解可以使電能轉化為化學能,以及電解氯化銅溶液的實例分析。對電解池裝置有一個簡單的感性認識,電極名稱也有直接說明,電解氯化銅的電極反應和電解反應可以書寫。但涉及到復雜的的電極反應,如OH-的放電則不能夠,多離子的放電順序則是困難。 在進行本節(jié)課教學設計時,應充分體會到教材編寫的遞進思路,遵循由簡單到復雜的原則進行教學設計。首先分析電解熔融鹽的情況,然后分析電解水溶液,水不參與、參與電解過程的情況,進而分析金屬電極參與電解過程的情況,最后總結放電順序。采用這種方式有利于使學生深入認識電解原理,符合學生的認知規(guī)律。 新課導入設計 導入一 【引出】戴維故事 1778年戴維出生在英國,是個淘氣貪玩的學生。他常躲在頂樓學做實驗,遭到別人的譏諷。22歲,制取了笑氣(N2O)用于外科麻醉。但真正讓他永載化學史冊的是他成功制取了 K、Na 、Ca、Mg 、Ba 、Cs,寫下化學史上光輝的一頁。 【設問】戴維是用什么方法取得了豐碩的成果呢? 【板書】第3課時 電解池的工作原理及應用 【過渡】以穩(wěn)定的NaCl ,Al2O3為原料生產Na和Al,常采用電解的方法。電解可以使許多不能自發(fā)進行的反應順利進行。 【投影】電解熔融態(tài)NaCl的裝置 【講述】與電源正極相連的是陽極,與電源負極相連的是陰極。 導入二 【問題引入】zhidao.baidu/question/6345243.html 有這樣一個問題:“熔融狀態(tài)氯化鈉導電,物理變化還是化學變化” 最佳答案是“答:熔融狀態(tài)氯化鈉導電.這是物理變化.化學變化最明顯的特征就是有新的物質生成,而熔融狀態(tài)氯化鈉導電的過程中是沒有新的物質生成的,而物質導電性是物質的物理性質,因此,是物理變化,” “果真是這樣嗎?” 【錄像】電解氯化銅溶液.wmv(或電解氯化銅.DAT) 【實驗現(xiàn)象及結論】 A組回答實驗現(xiàn)象:陽極有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體產生, 陰極石墨棒上有紅色的固體生成。 B組解釋實驗現(xiàn)象: 陰極:Cu2++2e-=Cu (還原反應) 陽極:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應) 電解反應:CuCl2 Cu+Cl2↑ 【結論】氯化銅溶液導電過程中發(fā)生了氧化還原反應。 在直流電的作用下,在兩電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫電解。電解過程中電能轉化為化學能。因此,人們把將電能轉化為化學能的裝置稱為電解池。在電解池中,與電源負極相連的電極是陰極,在陰極上發(fā)生還原反應;與電源正極相連的電極是陽極,在陽極上發(fā)生氧化反應。 【板書】第三課時 電解池的工作原理及應用- 配套講稿:
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