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2019-2020年高中化學 2.1《物質(zhì)的分類》教案+隨堂練習課時2 新人教版必修1 教學目標 1. 知道膠體是一種常見的分散系 2. 認識丁達爾效應 3. 逐步探究膠體與濁液、溶液的區(qū)別 4. 發(fā)展學生的學習興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，感受化學世界的奇妙 教學重點、難點 重點：膠體及其主要性質(zhì) 難點：丁達爾效應 教學過程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 新課導入 1. 從學過的溶液組成導入 2. 從納米科技簡介導入 新 知 學 習 新 知 學 習 指導閱讀 提出問題：什么是分散系、分散質(zhì)和分散劑？ 閱讀教材第22頁有關(guān)內(nèi)容 歸納整理 分散系：把一種或多種物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)里所得到的體系。 被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。 思考討論 按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，它們之間的能使方式有哪些，并各舉一兩例 分散質(zhì) 分散劑 舉例 氣體 氣體 空氣 液體 氣體 云、霧 固體 氣體 煙灰塵 氣體 液體 泡沫 液體 液體 牛奶、酒精溶液 固體 液體 糖水、油漆 氣體 固體 泡沫塑料 液體 固體 固體 固體 有色玻璃、合金 歸納小結(jié) 分散系具有多樣性 學習探究 分散系的分類(按分散質(zhì)粒子的大小) 思考討論 三種分散系性質(zhì)的比較： 分散系 分散質(zhì)粒子大小 主要特征 粒子能否通過半透膜 粒子能否通過濾紙 舉例 濁液 >100nm 不均一、不穩(wěn)定 不能 不能 泥漿水 溶液 <1nm 均一、穩(wěn)定 能 能 鹽酸 膠體 1~100nm 均一、介穩(wěn)定 不能 能 蛋清 歸納小結(jié) 1. 溶液是常見的一種分散系，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑 2. 油狀物質(zhì)分散到水中可形成乳濁液；不溶于水的固體分散到水中可形成懸濁液 實驗探究 Fe(OH)3膠體的制備：指導操作 操作1：向沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸 現(xiàn)象：體系變紅褐色 操作2：用激光筆分別照射得到的紅褐色液體與CuSO4溶液，并進行比較 前者：體系中有一條光亮的“通路” 后者：溶液中無光亮的“通路” 歸納總結(jié) 丁達爾效應：當光束通過膠體時，在膠體內(nèi)部產(chǎn)生一條光亮“通路”的現(xiàn)象 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體 實驗探究 與上表結(jié)論對比：膠體粒子能透過濾紙 1.將上述得到的Fe(OH)3膠體和泥漿水進行過濾 Fe(OH)3膠體過濾后得到的液體與原體系無明顯差異；泥漿水過濾后得澄清透明的液體 2.用激光筆照射Fe(OH)3膠體過濾后得到的液體：有丁達爾效應 思考討論 1. 日常生活中的丁達爾效應 2. 如果沒有丁達爾效應地球上將是什么情形？ 自學指導 納米科技與膠體化學 閱讀教材、 課后查閱資料 板書設(shè)計 二、分散系及其分類 1. 分散系： 2. 膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系 3. 丁達爾效應 4. 納米科技與膠體化學簡介 鞏固練習： 1. 膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　?。? A.分散質(zhì)粒子的大小　　　 　B.是不是一種穩(wěn)定的體系 C.會不會產(chǎn)生丁達爾效應　　　D.粒子不沒有帶電荷 2.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（　　） ①是溶液　?、谑悄z體　　③能產(chǎn)生丁達爾效應　?、苣芡高^濾紙　?、莶荒芡高^濾紙　　⑥靜置后會析出黑色沉淀 A.①④⑤　　　B.②③④　　　C.②③⑤　　　D.①③④⑥ 3. 下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級的是（　?。? A.溶液　　　B.懸濁液　　　C.膠體　　　D.乳濁液 4. 下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（　?。? A.向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象　　　 B.一束可見光透過膠體時，產(chǎn)生丁達爾效應 C.用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子通過 D.膠體能夠吸附陰離子和陽離子，故在電場的作用下，會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 5. 下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是（　?。? A.膠體外觀不均勻　　　　B.膠體帶電荷，所以會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象　　 C.膠粒能透過濾紙　　　　D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀 6. Fe(OH)3膠體帶正電荷的原因是（　?。? A.在電場作用下，F(xiàn)e(OH)3膠粒向陰極定向移動　　　　　　 B.Fe3+帶正電荷 C.Fe(OH)3帶負電荷，吸引陽離子　　　　 D. Fe(OH)3膠粒吸附了陽離子 7. 關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　?。? A.溶液顯電中性，膠體帶有電荷　　　　　　 B.膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙　　 C.可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體　　　　　 D.電泳實驗說明了膠體微粒帶有電荷 8. 不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是（　?。? A.豆?jié){中加入石膏做豆腐　　　　 B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色 D.在海水與河水交界處，易形成三角洲 9. 某膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或硫酸鈉溶液不易發(fā)生凝聚，有關(guān)說法不正確的是（　?。? A.膠體粒子直徑約為1~100nm B.此膠體粒子帶有電荷 C.與BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生凝聚　　 D.Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋ 10. 已知土壤膠體粒子帶負電，在土壤中施加含氮質(zhì)量相同的下列化肥，肥效最差的是（　?。? A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl 11. 在Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程稱為_______ 12. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)開_______色，得到的是_________，用此分散系進行下列實驗： (1) 將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色________，這說明________________，這種現(xiàn)象稱為____________ (2) 向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是______________，原因是______________ (3) 向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是__________________________________________，其原因是______________________________________ (4) 提純此分散系常用的方法是_______________________ 備課參考 1.練習答案：1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C 11.SO42－　凝聚或聚沉　　12.紅褐　膠體?。?）加深　膠體粒子帶電荷　電泳 　　?。?）產(chǎn)生沉淀　電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了凝聚?。?）先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解　開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成Fe(OH)3，當酸過量時，又將Fe(OH)3沉淀溶解 2.備課資料： 膠體的凝聚：膠體是一種比較穩(wěn)定的分散系。由于膠體粒子可以通過吸附而帶電荷，同一種膠粒帶有相同的電荷，它們之間的相互排斥使得脫粒不容易聚集，膠粒所作的布朗運動也使膠粒不容易聚集成較大的顆粒而沉降。但如果給予一定的條件使膠體中的粒子聚集成較大的顆粒，就會形成從分散系中析出。這個過程　叫膠體的凝聚。通常使膠體凝集的方法有： （1） 加熱：可使膠粒布朗運動速率加快，膠粒相互碰撞的機會增多，從而使之聚集成較大顆粒而沉降。 （2） 加入電解質(zhì)：往膠體中加入某些電解質(zhì)，由于電解質(zhì)電離生成的陽離子或陰離子中和了膠粒所帶的電荷，使膠體聚集生成沉淀析出。 （3） 加入膠粒帶相反電荷的膠體：不同的膠粒吸附帶不同電荷的離子，如金屬氫氧化物、金屬氧化物吸附陽離子，使膠體帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸附陰離子，使膠粒帶負電荷。當兩種帶相反電荷的膠體混合，也會因膠粒所帶電荷發(fā)生中和，而使膠體凝聚。