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2019-2020年高中化學(xué)《元素周期表》教案6 新人教版必修2 教學(xué)目標(biāo)： （一）、知識與技能： 1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進行相關(guān)的計算； 2、運用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律； 3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 （二）、過程與方法： 1、由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 2、讓學(xué)生親自動手實驗來研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。 3、理論聯(lián)系實際。 （三）：情感、態(tài)度與價值觀： 1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實踐的觀點及方法。由實踐得出理論，并由理論指導(dǎo)實踐。 2、加深學(xué)生對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識。 3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當(dāng)?shù)捏w現(xiàn)。 重點與難點： 重點：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 難點：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 教學(xué)過程設(shè)計： 【引入】活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系。 【板書】 四、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 （一）、堿金屬元素 [科學(xué)探究1]請同學(xué)們看書本P5，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？ 1．核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。 2．最外層電子數(shù)都相同為1。 3．電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。 [實驗1]取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實驗的現(xiàn)象。 [現(xiàn)象]鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。 [板書]1、堿金屬與氧氣的反應(yīng) [思考與交流]請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。 堿金屬 與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱） 鋰 鈉 鉀 [提問]從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實驗中，請總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？ [答]相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。 遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。 [過渡]我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。 [實驗2]鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現(xiàn)象。 [現(xiàn)象]鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。 [板書]2、堿金屬與水的反應(yīng) [提問]根據(jù)]鉀、鈉與水反應(yīng)的實驗，請請總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點、不同點？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？ [答]相同點：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。 不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越劇烈。 生成氫氧化物的堿性越來越強。 [過渡]以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)。 [板書]3、堿金屬的物理性質(zhì) [科學(xué)探究2]根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？ 堿金屬單質(zhì) 顏色和狀態(tài) 密度（g/cm-3） 熔點（。C） 沸點（。C） 原子半徑（nm） Li 銀白色，柔軟 0.534 180.5 1347 0.152 Na 銀白色，柔軟 0.97 97.81 882.9 0.186 K 銀白色，柔軟 0.86 63.65 774 0.227 Rb 銀白色，柔軟 1.532 38.89 668 0.278 Cs 銀白色，柔軟 1.879 28.40 678.4 0.265 [總結(jié)] [提問]堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？ [答]因為，原子結(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變。 隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時越來越劇烈，金屬性增強。 [板書]4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) [講解]金屬性：金屬原子失電子的能力。 金屬性強弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較； 2、最高價氧化物對應(yīng)水化物——氫氧化物的堿性強弱來比較。 [隨堂練習(xí)] 1．下列對銣的說法，錯誤的是 （ ） ①原子半徑比Na、K要大 ②熔沸點比Na、K要高 ③還原性比Na、K要強 ④跟水反應(yīng)比Na、K要緩和 ⑤從相應(yīng)化合物中制取銣比制取Na、K要難 A、①+②+④ B、②+⑤ C、④ D、②+④ 2．3.72g過氧化鈉，氧化鈉和鈉的混合物，與足量的水反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成672mL混合氣體，該混合氣體在一定條件下恰好反應(yīng)，則混合物中Na，Na2O2，Na2O2的物質(zhì)的量之比為 （ ） A、2：1：1 B、1：1：1 C、1：2：1 D、1：2：4 【小結(jié)本課】 【教后記】