2019-2020年高中化學(xué)(大綱版)第三冊 第四單元 電解原理及其應(yīng)用 第一節(jié)電解原理(第一課時).doc
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2019-2020年高中化學(xué)(大綱版)第三冊 第四單元 電解原理及其應(yīng)用 第一節(jié)電解原理(第一課時) ●教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生理解電解原理。 2.使學(xué)生了解銅的電解精煉。 3.使學(xué)生了解電鍍銅。 4.培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析推理、歸納總結(jié)、探究、自學(xué)等能力。 5.使學(xué)生認(rèn)識電解原理在實(shí)際生活中的應(yīng)用。 ●教學(xué)重點(diǎn) 電解原理。 ●教學(xué)難點(diǎn) 1.離子放電的實(shí)質(zhì)。 2.原電池和電解池的比較。 ●教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)、探究、比較、討論、自學(xué)等。 ●教學(xué)用具 電腦、投影儀 25% CuCl2溶液、水、CuSO4溶液(或銅氨溶液)、鐵制鑰匙、電鍍制品(如鍍件首飾、水龍頭等)、小燒杯(3個)、電流表、直流電源、石墨電極(3個)、鋅電極、銅片、KI淀粉試紙。 ●課時安排 共兩課時。 第一課時:電解原理 第二課時:電解原理的應(yīng)用 ●教學(xué)過程 第一課時 [實(shí)驗(yàn)引入] [師]請大家仔細(xì)觀察下面兩個實(shí)驗(yàn)的組成裝置(如圖),并分析實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象。 [演示實(shí)驗(yàn)1]把一根鋅電極和一根碳電極平行地插入盛有CuCl2溶液的小燒杯中,用導(dǎo)線連接,并在導(dǎo)線中間接入一個電流計(jì),如圖Ⅰ,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 [演示實(shí)驗(yàn)2]在另一個小燒杯中注入CuCl2溶液,插入兩根石墨棒作電極,如圖Ⅱ連接,觀察現(xiàn)象。 [演示實(shí)驗(yàn)3]把圖Ⅱ裝置改成圖Ⅲ樣,并把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與電源正極相連的電極附近,接通直流電源(向?qū)W生指明電源的正負(fù)極),觀察現(xiàn)象。 [甲同學(xué)回答Ⅰ的現(xiàn)象]電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),碳電極上有紅色物質(zhì)出現(xiàn)。 [乙同學(xué)回答Ⅱ的現(xiàn)象]實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生。 [丙同學(xué)回答Ⅲ的現(xiàn)象]與電源負(fù)極相連的碳電極上有紅色物質(zhì)析出,與電源正極相連的碳電極上有氣泡放出,該氣體能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)。 [教師對學(xué)生的回答作出評價] [師]請大家思考并回答實(shí)驗(yàn)1、2所發(fā)生現(xiàn)象的原因。 [學(xué)生思考后回答]實(shí)驗(yàn)1的裝置為原電池裝置,其中鋅電極為負(fù)極,碳電極為正極,形成閉合回路時,鋅失去電子變?yōu)殇\離子進(jìn)入溶液,電子沿導(dǎo)線流入碳電極,溶液中的銅離子在碳電極上得電子變成銅析出,這也是碳電極上析出紅色物質(zhì)的原因。電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)是由于化學(xué)能轉(zhuǎn)變成了電能的緣故。 實(shí)驗(yàn)2因不符合構(gòu)成原電池的條件,故不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 [追問]形成原電池的條件是什么? [生]兩根活性不同的電極;電解質(zhì)溶液;形成閉合回路。 [教師總結(jié)]很好!原電池是我們高二學(xué)過的內(nèi)容,其特點(diǎn)是可把化學(xué)能自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,其中電子流出的一極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)(草板書:Zn-2e-===Zn2+),電子流入的一極為正極(草板書:Cu2++2e-===Cu),發(fā)生還原反應(yīng),而電流的方向與電子的流動方向恰恰相反,即由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極。 [想一想]原電池的電解質(zhì)溶液中,陰、陽離子的運(yùn)動方向如何? 答案:電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動(如在圖Ⅰ中,Cu2+離子移向正極碳電極上得電子,為保持電荷平衡,Cl-移向負(fù)極鋅電極,因其周圍有較多的陽離子——鋅離子)。 [議一議]實(shí)驗(yàn)2和3的裝置有何區(qū)別?引起它們實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是什么?對于實(shí)驗(yàn)3中出現(xiàn)的現(xiàn)象你能解釋嗎? [學(xué)生分組討論,并匯報討論結(jié)果,進(jìn)行交流] 答案:實(shí)驗(yàn)2和3的裝置區(qū)別在于:實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2多了一個直流電源裝置;這說明實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的現(xiàn)象皆是因通直流電的緣故。 與電源負(fù)極相連的碳電極上出現(xiàn)的紅色物質(zhì),分明是銅,這說明溶液中的Cu2+在該電極上得電子被還原成了銅單質(zhì);與電源正極相連的碳棒上有氣體放出,且該氣體能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán),分析溶液的組成并結(jié)合已知現(xiàn)象,可推得該氣體一定是氯氣,且必定是溶液中的Cl-在電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)所致。 [教師總結(jié)]由以上的討論我們可知,實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生的化學(xué)變化是由于通了直流電的緣故,即通電導(dǎo)致了化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,亦即,電能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能,在這個能量轉(zhuǎn)化的過程中,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上進(jìn)行?;瘜W(xué)上,我們把這個過程叫做電解。而電解原理及其應(yīng)用便是我們本單元所要學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容。 [板書]第四單元 電解原理及其應(yīng)用 [過渡]本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)電解原理。 [板書]第一節(jié) 電解原理 一、電解原理 [講解]我們剛才所做的實(shí)驗(yàn)3,實(shí)際上就是在電解CuCl2溶液。電解時,兩根相同的碳電極上分別發(fā)生了不同的反應(yīng),產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象。為了區(qū)別這兩根電極,我們把與電源負(fù)極相連的電極叫陰極,把與電源正極相連的電極稱陽極。 請大家以電解CuCl2溶液為例,寫出陰、陽兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式,并標(biāo)出是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。 [學(xué)生練習(xí),請一位同學(xué)上黑板寫出] [學(xué)生板書]陰極:Cu2++2e-===Cu(還原反應(yīng)) 陽極:2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反應(yīng)) [師]上述電解反應(yīng)的總反應(yīng)式可寫為: [板書]CuCl2Cu+Cl2↑ [師]于是,我們可以把電解定義為: [講解并板書]1.電解:使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。 [講解]這種借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置,也就是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。 [板書]2.電解池(電解槽):把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。 [想一想]電解池通電發(fā)生反應(yīng)時,其陰極得到的電子總數(shù)和陽極失去的電子總數(shù)是否相等? 答案:相等 [思考]電解池通直流電后,電解質(zhì)溶液中的陰、陽離子怎樣運(yùn)動?與原電池中的離子運(yùn)動相比較。 答案:電解池通電時,陰離子向陽極移動,陽離子向陰極移動;在原電池中,陰離子向負(fù)極移動,陽離子向正極移動。 [師]電解質(zhì)溶液在通電前后的離子運(yùn)動情況我們可表示如下: [電腦演示CuCl2溶液在通電前后的運(yùn)動情況,可按下圖設(shè)計(jì)成三維動畫] [講解]通電前,Cu2+和Cl-在溶液里自由地移動著(如圖Ⅰ所示);通電后,在電場的作用下,這些自由移動的離子,改作定向移動。帶負(fù)電的陰離子向陽極移動,帶正電的陽離子向陰極移動(如圖Ⅱ所示)。 在陽極,Cl-失去電子被氧化成氯原子,并兩兩結(jié)合成Cl2,從陽極放出。在陰極,Cu2+獲得電子被還原成銅原子,覆蓋在陰極石墨棒上。 這樣,電流就依靠溶液里陰離子和陽離子的定向移動而通過溶液,所以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程,就是該溶液的電解過程。電解質(zhì)溶液電解時的兩極反應(yīng)及電子移動的情況我們可圖示如下: [投影展示下圖] 電解池與直流電源的連接 [講解]由上圖可以看出,在電解池中,電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極,陽離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng);陰離子在陽極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電子從電解池的陽極流出,沿導(dǎo)線流回電源的正極。 電解CuCl2溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式實(shí)際上就是陽極上的反應(yīng)和陰極上的反應(yīng)的總和。 [思考]金屬的導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是否一樣? 答案:不一樣。金屬導(dǎo)電是由于自由電子的定向移動;電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰、陽離子的定向移動。 [設(shè)問]在CuCl2溶液中,是否只有Cu2+和Cl-? [生]不是!還有水電離出的H+和OH-。 [追問]通電時,它們分別向哪一極移動? [生]H+向陰極移動,OH-向陽極移動。 [進(jìn)一步追問]那么,在陰極為何是Cu2+得電子而不是H+?在陽極為何是Cl-失電子而不是OH-?難道這里有什么規(guī)則嗎? 請大家討論后回答。 [學(xué)生討論,并回答]一定是Cu2+比H+更易得電子,而Cl-比OH-更易失電子,得失電子的性質(zhì),實(shí)質(zhì)上就是離子氧化性和還原性的體現(xiàn),因此,可得出的結(jié)論是:氧化性越強(qiáng)的離子越易得電子,還原性越強(qiáng)的粒子越易失電子。 [教師總結(jié)]由大家剛才的討論可知,電解時,當(dāng)電解質(zhì)溶液中同時含有多種離子時,應(yīng)首先考慮何者更易得電子,何者更易失電子,然后再來分析電極上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 [講解]陽離子得電子,陰離子失電子統(tǒng)稱為離子放電。學(xué)習(xí)電解原理,掌握離子的放電順序是很重要的。 [板書]3.離子放電順序。 [講解]離子放電順序?qū)嶋H上是和陰、陽離子的還原性和氧化性相對應(yīng)的,其大體順序是: [講解并板書] (1)陽離子放電順序 (2)陰離子放電順序 [投影練習(xí)]寫出用石墨電解下列溶液的電極反應(yīng)式 CuSO4 Na2SO4 H2SO4 HCl NaOH H2O [學(xué)生練習(xí),教師巡視] [請兩位同學(xué)上黑板書寫,各寫3個] [學(xué)生草板書] CuSO4:陰極:Cu2++2e-===Cu 陽極:4OH--4e-===2H2O+O2↑ HCl:陰極:2H++2e-===H2↑ 陽極:2Cl--2e-===Cl2↑ [教師評價] [總結(jié)]由以上電極反應(yīng)式并結(jié)合離子放電順序可以看出:含氧酸溶液、強(qiáng)堿溶液以及活潑金屬含氧酸鹽溶液的電解,實(shí)質(zhì)為電解水。電解質(zhì)本身起增強(qiáng)水的導(dǎo)電性的作用。 [想一想]若實(shí)驗(yàn)1的裝置通上直流電,其現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)3是否相同呢? [學(xué)生思考后回答] 甲種回答:現(xiàn)象一樣,因?yàn)殡娊獾耐荂uCl2溶液。 乙種回答:現(xiàn)象不一樣,因?yàn)樗鼈兯秒姌O不一樣。 [師]實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的惟一標(biāo)準(zhǔn),下面我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行甄別。 [演示實(shí)驗(yàn)4]用碳電極作陰極,鋅電極作陽極電解CuCl2溶液。 [提示學(xué)生和實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象比較] [問]上述實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象有何異同? [生]相同點(diǎn):陰極均有紅色物質(zhì)出現(xiàn); 不同點(diǎn):實(shí)驗(yàn)3的陽極有氣體產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)4沒有。 [問]你知道這是為什么嗎? [生]必定是因?yàn)殇\作陽極之故。 [師]那么,你能寫出實(shí)驗(yàn)4的電極反應(yīng)式嗎? [教師指導(dǎo)學(xué)生書寫,得到下式] 陰極:Cu2++2e-===Cu 陽極:Zn-2e-===Zn2+ [小結(jié)]電解時,若用金屬電極作陽極,則陽極首先是金屬電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)(金、鉑做電極除外) [過渡]今天我們所認(rèn)識的電解池與以前學(xué)過的原電池在能量轉(zhuǎn)換方面正好是相反的。請大家以銅、鋅原電池(稀H2SO4為電解質(zhì))和電解CuCl2溶液的電解池為例,比較它們在組成、原理和功能等方面的差別。 [學(xué)生討論、比較] [教師板書]4.原電池和電解池的比較。 [投影展示]原電池和電解池的比較。 [根據(jù)討論結(jié)果,填寫上表] 答案: [投影練習(xí)] 指出下列裝置名稱,寫出電極名稱、電極反應(yīng)式 答案:A為原電池,B為電解池,且A為B的電解提供電能。 A:C正極:2H++2e-===H2↑ Fe負(fù)極:Fe-2e-===Fe2+ B:陰極:Cu2++2e-===Cu 陽極:2Cl--2e-===Cl2↑ [過渡]有關(guān)電解質(zhì)溶液電解的知識,常常和物理學(xué)中的電學(xué)聯(lián)系在一起,例如 [投影例題] 用石墨電極電解pH=3的稀硫酸溶液50 mL,通電1 h停止電解。此時測得溶液的pH=2,已知每個電子所帶的電量為1.610-19 C,則下列說法正確的是(溶液密度均為1 gcm-3) A.陰、陽兩極共產(chǎn)生84 L氣體 B.陰、陽兩極共產(chǎn)生3.75 mol氣體 C.電路中電流強(qiáng)度約為134 A D.溶液的質(zhì)量減少25 g [學(xué)生練習(xí),教師巡視] [講解]用石墨電極電解稀H2SO4溶液,實(shí)質(zhì)上是電解水,所以電解前后溶液中的H+的物質(zhì)的量不變。設(shè)電解后溶液的體積為V,則有10-350=10-2V V=5 mL。故參與電解的水的質(zhì)量:m(H2O)=(50-5)1=45 g,n(H2O)==2.5 mol,由2H2O===2H2↑+O2↑,可知所得氣體為2.53=3.75 mol,B項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯;由于選項(xiàng)A中氣體未指明狀態(tài),故A項(xiàng)錯誤;電解2.5 mol水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.52=5 mol,由q=It,可知I=≈134 A,C項(xiàng)正確。 答案:BC [小結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了有關(guān)電解原理的知識,有關(guān)電解原理的應(yīng)用,我們將在下節(jié)課中學(xué)習(xí)。 [布置作業(yè)] 習(xí)題:一、3 三、2 ●板書設(shè)計(jì) 第四單元 電解原理及其應(yīng)用 第一節(jié) 電解原理 一、電解原理 陰極:Cu2++2e-===Cu(還原反應(yīng)) 陽極:2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反應(yīng)) CuCl2Cu+Cl2↑ 1.電解:使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。 2.電解池(電解槽):把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。 3.離子放電順序 (1)陽離子放電順序 (2)陰離子放電順序 4.原電池和電解池的比較。 ●教學(xué)說明 本課時主要采用了實(shí)驗(yàn)、比較、探究等教學(xué)方法。這樣做的理由是: 1.可使學(xué)生對原電池和電解池的反應(yīng)原理理解得更深入,更透徹,可有效地避免學(xué)生對二者的混淆。 2.用實(shí)驗(yàn)做為理論的依據(jù),可直觀、形象地說明抽象的道理。在本講中用電腦、投影等模仿溶液中離子的運(yùn)動并形象地表達(dá)各極反應(yīng),也是為了使學(xué)生的印象更加深刻。 3.讓學(xué)生觀察思考、討論,并最終自己得出結(jié)論的做法可提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,同時可培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析推理、歸納總結(jié)及探究等能力,同時也可提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。 另外,本課時還特意補(bǔ)充了金屬電極做陽極的知識,這主要是為下一課時的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備,同時加深學(xué)生對電解原理的認(rèn)識。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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