《2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破43 氨氧化法制硝酸（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破43 氨氧化法制硝酸（含解析）.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破43 氨氧化法制硝酸（含解析） 1、已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是(　　) A．2 mol水中含有NA個H2O分子 B．1 g氫氣含有NA個H2分子 C．2 mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子 D．16 g氧氣中含有NA個氧分子 【答案】C 2、銀耳本身為淡黃色，有一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程是：將銀耳放在塑料棚內(nèi)，在棚一端支個小鍋，鍋內(nèi)放硫磺，加熱使其熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了，雪耳燉不爛，且對人有害，制作雪耳利用的是（　?。? A．S的還原性 B．S的漂白性 C．SO2的還原性 D．SO2的漂白性 【答案】D 【解析】根據(jù)題中所給信息分析，SO2可和有色物質(zhì)結合生成不穩(wěn)定的物質(zhì)而具有漂白性。 3、某密閉容器中有100 g氧氣和足量的過氧化鈉，向其中充入5 g CO和H2的混合氣體后，電火花點燃，反應足夠長時間后，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為(　　) A.大于100 g B.小于100 g C.等于100 g D.無法確定 【答案】C 【解析】根據(jù)反應2CO+O2====2CO2,2CO2+2NaO2====2Na2CO3+O2 可得CO+Na2O2====Na2CO3; 由2H2+O2====2H2O,2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2可得H2+Na2O2====2NaOH，所以可知Na2O2固體質(zhì)量的增加量就等于CO和氫氣的總質(zhì)量。 4、H2作還原劑和金屬作還原劑相比，制得金屬的純度說法正確的是（ ） A.用H2的高 B.用金屬的高 C.二者相同 D.無法比較 【答案】A 【解析】氫氣和金屬雖然都可作還原劑制得金屬，但金屬作還原劑時的過量金屬氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物多為固體，易使制得的金屬中含有雜質(zhì)，而H2的氧化產(chǎn)物為水，則不會引入雜質(zhì)。 5、實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下： 2KMn04+16HCl(濃) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20 對于該反應，下列說法正確的是（　　） A．HCl是氧化劑 B．是非氧化還原反應 C．反應中錳元素被還原 D．反應中氫元素的化合價升高 【答案】C 6、下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（　　） A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2 【答案】C 【解析】試題分析：A．2molCH4含氫原子數(shù)8mol； B．3molNH3含氫原子數(shù)9mol；C．4molH3PO4含氫原子數(shù)12mol；D．5molH2含氫原子數(shù)10mol 故選C。 考點：物質(zhì)的量 點評：已知整體求部分，用乘法，用整體的數(shù)值乘以原子的個數(shù)；反之用除法，除以原子的個數(shù)。 7、今有含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合溶液，已知其中Cl-為1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（　?。? A.1mol B.0.5mol C.0.25mol D.0.15mol 【答案】B 【解析】由于整個溶液呈電中性，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)： n(Na+)1+n(K+)1+n(Mg2+)2=n(Cl-)1+n(SO42-)21.5mol1+0.5mol2=1.5mol+2n(SO42-)，所以n(SO42-)=0.5mol。 8、現(xiàn)有44g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與體積為1L質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液恰好完全反應，經(jīng)處理后得到無水硫酸鹽140g，則下列說法正確的是（　?。? A．生成標準狀況下的氣體體積為22，4 L B．硫酸物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L C．硫酸溶液的質(zhì)量為540g D．無法進行A、B、C選項的計算 【答案】A 【解析】金屬與硫酸恰好反應生成硫酸鹽與氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒可知m（SO42﹣）=140g﹣44g=96g，則n（H2SO4）=n（SO42﹣）==1mol， A．根據(jù)關系式H2SO4～H2↑可知，n（H2）=n（H2SO4）=1mol，故V（H2）=1mol22.4L/mol=22.4L，故A正確， B．硫酸物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故B錯誤； C．m（H2SO4）=1mol98g/mol=98g，故硫酸溶液的質(zhì)量為=490g，故C錯誤； D．由上述分析可知，可以氫氣體積、硫酸物質(zhì)的量濃度、硫酸溶液質(zhì)量，故D錯誤 9、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鋇溶液和新制的氯水四種溶液,可以一次把它們區(qū)別開的一種試劑是( ) A.CuSO4溶液 B.AgNO3溶液 C.紫色石蕊試液 D.FeCl2溶液 【答案】C 【解析】紫色石蕊試液遇鹽酸變紅,遇Ba(OH)2溶液變藍,遇NaCl溶液無變化,滴入新制氯水中,先變紅后褪色。 10、下列儀器的使用或操作或?qū)嶒炚_的是( ) A．在“食醋總酸含量測定”實驗中，將食醋稀釋10倍后再滴定是為了減少食醋的浪費。 B．在實驗室中，吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒；若受溴腐蝕致傷，先用氫氧化鈉溶液洗傷口，再用酒精洗，最后水洗。 C．用電子天平稱量化學藥品時，必須先稱小燒杯的質(zhì)量，再稱量加入試劑后的總質(zhì)量，兩者之差即為藥品的質(zhì)量 D．在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結果依次呈現(xiàn)紫色、藍紫色、藍色的變化 【答案】D 11、部分氧化的Fe－Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，如附圖所示流程處理，下列說法中，正確的是（ ） A．濾液A中陽離子為Fe2+、H+ B．樣品中金屬Fe的質(zhì)量為2.14g C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g D．V＝448 【答案】AD 【解析】A、生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和三價鐵反應，所以一定不含有+3價鐵離子，硫酸過量含有氫離子，故A正確；B、固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為3.2g160g/mol=0.02mol，鐵元素的量為0.02mol2=0.04mol，質(zhì)量為：0.04mol56g/mol＝2.24g，故B錯誤；C、根據(jù)B的答案知道鐵元素質(zhì)量=2.24g，而原來固體才5.76g，所以CuO質(zhì)量不超過5.76-2.24＝3.52g，故C錯誤；D、根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量（5.76？3.2？2.24）g16g/mol＝0.02mol，它結合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04＝0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積為448ml，故D正確，答案選AD。 考點：考查金屬鐵、銅及其氧化物與稀硫酸反應的有關計算 12、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是(　　) A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有的C—H鍵數(shù)為4NA B．4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.3NA C．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA D．1 mol Na在足量O2中燃燒生成Na2O2，鈉失去的電子數(shù)為NA 【答案】D 【解析】A項，狀態(tài)應該為標準狀況下才能得出該結論，錯誤；B項，4.6 g NO2和4.6 g N2O4含有的氧原子數(shù)均為0.2NA，所以4.6 g混合氣體中含有氧原子數(shù)為0.2NA，錯誤；C項，濃硫酸反應一段時間后變成稀硫酸，銅和稀硫酸不反應，0.2 mol硫酸不能完全反應，則生成的SO2小于0.1NA，錯誤；D項，1個Na原子形成Na＋時失去1個電子，正確。 13、將完全溶解在溶液中，然后加入 溶液，恰好使溶液中全部轉(zhuǎn)化為，全部還原為，試求值（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 【答案】B 14、在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，該溶液中的物質(zhì)的量濃度是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 15、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　?。? A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 【答案】B 16、下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空： （1）所需濃H2SO4的體積為______________。（要寫計算過程） （2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用_______mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_________（偏高、偏低、無影響）。 （3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的_______里，并不斷攪拌，目的是__________________________________________。 （4）將__________________的上述溶液沿______________注入___________________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要_______________________中，并搖勻。 （5）加水至距刻度___________時，改用______________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 【答案】1）13.6mL(計算過程4分)（2）15，偏低（3）燒杯，混合均勻，使熱量迅速擴散（2分）（4）冷卻至室溫，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）1～2cm，膠頭滴管 （其余各1分） 17、可用有機物A(C11H12O2)調(diào)配果味香精?，F(xiàn)用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料合成A。 (1)B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數(shù)比為1∶3。有機物B的分子式為 。 (2)C的分子式為C7H8O，C能與鈉反應，不與堿反應，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。C的結構簡式為 。 (3)已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應： (—R、—R′表示氫原子或烴基) 用B和C為原料按如下路線合成A： ①上述合成過程中沒有涉及的反應類型有： (填寫序號)。 a．取代反應　b．加成反應　c．消去反應　d．氧化反應 e．還原反應 ②D的核磁共振氫譜中峰面積之比為 。 ③F的結構簡式為 。 ④G和B反應生成A的化學方程式： 。 (4)F的同分異構體有多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構體的結構簡式 。 【答案】(1)C2H6O (3)①e?、?∶1或1∶3 18、實驗室要配制100 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，試回答下列各題： (1)下列儀器中，肯定不會用到的是 ( ) A．錐形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平 (2)若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是____________________。 (3)容量瓶上除有刻度線外還應標有_________________，容量瓶在使用前必須進行的一 步操作是_________________________。 (4)配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是( ) A．定容時仰視容量瓶刻度線 B．定容時俯視容量瓶刻度線 C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進行定容操作 D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處 (5)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL 0.5 molL－1的稀溶液，應用量筒量取_________mL該濃溶液。 【答案】(1) AB (2) (小)燒杯、玻璃棒 (3) 容積、使用溫度 檢查容量瓶是否漏水 (4) B (5) 2.9　；12.5 19、根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是 。 【答案】若該氧化物只能溶于鹽酸，則屬于堿性氧化物；若該氧化物只能溶于NaOH溶液，則屬于酸性氧化物；若該氧化物既能溶于（反應）鹽酸又能溶于（反應）NaOH溶液，則屬于兩性氧化物。 20、49g H3PO4的物質(zhì)的量是多少？1.5 molNaOH的質(zhì)量是多少? 【答案】0.5 mol 60 g 21、在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由。 (1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。 (2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。 (3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。 【答案】(1)能反應，因為H＋可與CH3COO－結合生成難電離的弱電解質(zhì)。 (2)能反應，因為Ca2＋和OH－可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。 (3)不能反應，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)。 【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下電離：HCl===H＋＋Cl－，H＋可與CH3COO－結合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應。 22、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？ KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O 【答案】電解質(zhì)：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O 非電解質(zhì)： CH3CH2OH 23、已知反應： （R、R’可表示烴基或官能團） A可進行如下反應（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機物，部分無機產(chǎn)物已略去）。 （1）F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H2 22．4 L（標準狀況），則F的分子式是 ，名稱是 。 （2）G與F的相對分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是 （填序號） a．可與銀氨溶液反應 b．可與乙酸發(fā)生酯化反應 c．可與氫氣發(fā)生加成反應 d．1 mol G最多可與2 mol 新制Cu(OH)2發(fā)生反應 （3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，又知兩分子D可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化 合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學方程式是： 。 （4）H與B互為同分異構體，且所含官能團與B相同，則H的結構簡式可能是： 、 。 （5）A轉(zhuǎn)化為B和F的化學方程式是： 。 【答案】（1）C2H6O2 　 乙二醇 　 （2）a、c 　 （3）CH3CH（OH）COOHCH2=CHCOOH + H2O　 （4）CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH　 （5）CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2OCH2=C（CH3）COOH + HOCH2CH2OH 24、某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如下。 部分實驗步驟：①裝好實驗裝置。②____________________________________________。 ③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g。④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。⑧測量實驗室的溫度?；卮鹣铝袉栴}。 (1)實驗步驟的第②步是__________________________________。 (2)以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E代號)。 (3)如果實驗中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為________(含a、b、c)。 (4)分析下列因素對實驗結果的影響(假定其他操作均正確)，并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”。 ①高錳酸鉀未完全分解：_____________________________________________________。 ②實驗前未將裝置內(nèi)的空氣排出：_____________________________________________。 ③未恢復至室溫就讀數(shù)：_____________________________________________________。 【答案】檢查裝置氣密性　　(2)②①③ (3) Lmol－1　(4)①無影響?、跓o影響　③偏大 【解析】(1)有氣體物質(zhì)參加的化學實驗，在實驗開始前，一定要檢查裝置的氣密性。 (2)讀數(shù)前要先將氣體冷卻至室溫，然后調(diào)整量氣管的高度使兩液面相平。 (3)設室溫下的氣體摩爾體積為Vm，由反應2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知：生成O2的質(zhì)量為(a－b)g，則a-bg/32gmol－1＝c L/Vm，故Vm＝ Lmol－1。 (4)①因為計算式中運用的是反應前后的質(zhì)量差，因此，KMnO4是否完全分解對實驗結果無影響。③未恢復到室溫，則氣體體積偏大，即c偏大，故Vm偏大。 25、單一的工業(yè)生產(chǎn)耗能較高，故現(xiàn)代工業(yè)工藝往往采用聯(lián)合生產(chǎn)的方式。工業(yè)合成氨、硝酸、純堿可以進行聯(lián)合生產(chǎn)。解答下列有關試題： (1)合成氨工藝中，從合成塔中出來的混合氣體成分是 (填寫化學式)，在進行氨分離前需要進行的操作名稱是 。 (2)10 mol氮氣和1.5 mol氫氣在密閉容器中反應生成的氨氣的物質(zhì)的量 (選填字母代號)。 a．等于1 mol　　　　　　　　　 b．小于1 mol c．大于1 mol小于10 mol d．等于10 mol (3)工業(yè)制備硝酸工藝中氨氣的作用是 ；硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣的主要成分而除去。寫出甲烷與NO2反應的化學方程式： 。 (4)純堿生產(chǎn)過程中，在氯化鈉飽和溶液中需要通入氨氣和二氧化碳，應該先通入 ，原因是 。 【答案】NH3、H2、N2　冷卻(或冷凝) (2)b (3)制備NO　CH4＋2NO2===N2＋CO2＋2H2O (4)氨氣(或NH3)　二氧化碳在水中的溶解度較小，不利于碳酸氫鈉的生成 26、有機物R燃燒的化學方程式為R+3O2→2CO2+3H2O，則R的分子式是______。 【答案】C2H6O 27、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： ①Ba(OH)2：_______________________________________________________________； ②KHSO4：________________________________________________________________； ③HNO3：________________________________________________________________； ④Na2CO3：_______________________________________________________________； (2)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________． 【答案】(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42— ③HNO3===H＋＋NO3— ④Na2CO3===2Na＋＋CO32— (2)③　①?、冖? 【解析】本題考察的是電離方程式和物質(zhì)的分類，書寫離子方程式要注意原子守恒和電荷守恒。