《2019-2020年高中化學 2.1.2共價鍵模型教案 魯教版選修3.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學 2.1.2共價鍵模型教案 魯教版選修3.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 2.1.2共價鍵模型教案 魯教版選修3 【教學目標】 1.認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念 2.能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì) 【教學重點】鍵參數(shù)的概念 【教學難點】鍵參數(shù)的概念， 【教學方法】運用類比、歸納、判斷、推理的方法，注意各概念的區(qū)別與聯(lián)系，熟悉掌握各知識點的共性和差異性。 【教師具備】多煤體、圖像 【教學過程】 【聯(lián)想質(zhì)疑】氯化氫、碘化氫的分子結(jié)構(gòu)十分相似，它們都是雙原子分子。分子中都有一個共價鍵，但它們表現(xiàn)出來的穩(wěn)定性卻大不一樣。這是為甚麼呢？ 【板書】二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角 【學生活動】引導學生利用表格與數(shù)據(jù)學習鍵能與鍵長，理解它們的含義。 【閱讀與思考】認真閱讀教科書中的表2—1-1，2－1-2了解一些共價鍵的鍵能、鍵長，并思考下列問題： 【提出問題】 (1)鍵能是共價鍵強度的一種標度，鍵能的大小與鍵的強度有什么關(guān)系? (2)鍵能與化學反應的能量變化有什么聯(lián)系?怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計算反應的熱效應? 【板書】 1. 鍵能 (1)概念：在101.3kPa，298K的條件下，斷開1molAB（g）分子中的化學鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量，叫A--B鍵的鍵能， (2)表示方式為 EA-B ，單位是 kJ/mol (3)意義：表示共價鍵強弱的強度，鍵能越大，鍵越牢固 2．鍵長： (1)概念：兩個成鍵原子之間的原子核間間隔叫鍵長。 (2)意義：鍵長越短，化學鍵越強，鍵越牢固。 【歸納總結(jié)】在上述學習活動的基礎(chǔ)上，歸納 1.鍵能的概念及其與分子性質(zhì)的關(guān)系，即鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價鍵釋放的最低能量。鍵能通常取正值鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。 2.分子內(nèi)的核間距稱為鍵長，它是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個參數(shù)，鍵長越短，往往鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定 【過渡】 【提出問題】怎樣知道多原子分子的形狀? 【討論與啟示】：要想知道分子在空間的形狀，就必須知道多原子分子中兩個共價鍵之間的夾角，即鍵角。 【學生活動】制作模型學習鍵角制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙簽等材料制作CO2、H20和CH4的分子模型，體會鍵角在決定分子空間形狀中的作用。 【歸納板書】 3.鍵角 （1）定義：概念：多原子分子中，兩個化學鍵之間的夾角叫鍵角。 多原子分子中，兩個化學鍵之間的夾角，鍵角是描述分子空間立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。例如，在C02中，∠OCO為180，所以C02為直線形分子；而在H20中，∠HOH為105，故H20為角形分子。多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。 (2)寫出下列分子的鍵角：CO2： H20： NH3： (3)鍵角、鍵長、鍵的極性決定著分子的空間構(gòu)型。 【練習】 1. 下列說法中，錯誤的是 Ａ．鍵長越長，化學鍵越牢固 Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固 Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定 Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵 2. 能夠用鍵能解釋的是 Ａ．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體 Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應 Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā) 【板書設計】 二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角 1．鍵能 (1)概念：在101.3kPa，298K的條件下，斷開1molAB（g）分子中的化學鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量，叫A--B鍵的鍵能， (2)表示方式為 EA-B ，單位是 kJ/mol (3)意義：表示共價鍵強弱的強度，鍵能越大，鍵越牢固 2．鍵長： (1)概念：兩個成鍵原子之間的原子核間間隔叫鍵長。 (2)意義：鍵長越短，化學鍵越強，鍵越牢固。 3．鍵角： 概念：多原子分子中，兩個化學鍵之間的夾角叫鍵角。