2019-2020年高中化學(xué) 《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》(第4課時(shí))教案4 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》(第4課時(shí))教案4 蘇教版必修1 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解分散系的含義,學(xué)會(huì)根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對(duì)分散系進(jìn)行分類,知道膠體是一種常見的分散系,了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用,知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。 2.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì),能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,探求電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因,能夠從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài),初步學(xué)會(huì)電離方程式的書寫。 3.體會(huì)分類研究的方法在分散系、化合物中的運(yùn)用。 二、教學(xué)重點(diǎn) 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法;電離方程式。 三、設(shè)計(jì)思路 溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過,但是,還沒有從分散系的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類。膠體的知識(shí)研究的不是某種物質(zhì)所特有的性質(zhì),而是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。這對(duì)學(xué)生而言是一個(gè)較為陌生的領(lǐng)域,是學(xué)生通過分類思想來研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)的新的切入點(diǎn)。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面,教學(xué)中可聯(lián)系生活實(shí)際,加深了解有關(guān)膠體的性質(zhì)和重要應(yīng)用,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān),從而拓寬學(xué)生的視野。 在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,然后,通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離,引出NaCl電離方程式的書寫,以及酸、堿、鹽的電離方程式,為后續(xù)課程學(xué)習(xí)離子方程式打下基礎(chǔ)。 四、教學(xué)過程 [導(dǎo)入] 初中我們學(xué)過溶液和濁液,它們都是一種或多種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中形成的,我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質(zhì)有哪些差異?它們?yōu)槭裁磿?huì)有這樣的差異?它們的本質(zhì)區(qū)別是什么? 溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑大小: 濁液:分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m; 溶液:分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9m。 那么,分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢?它又有哪些特殊的性質(zhì)呢? 我們將分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體,膠體有一些特殊的性質(zhì)。 [實(shí)驗(yàn)1] 氫氧化鐵膠體對(duì)光的作用(丁達(dá)爾效應(yīng)) 實(shí)驗(yàn)步驟:把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處,用聚光手電筒(或激光筆)從側(cè)面照射燒杯。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路(丁達(dá)爾現(xiàn)象),而硫酸銅溶液中則沒有。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:溶液和膠體對(duì)光的作用是不同的。 應(yīng)用:如何用簡(jiǎn)單的方法鑒別膠體和溶液? [實(shí)驗(yàn)2] 膠體的凈水作用 在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水,再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體,攪拌后靜置片刻,比較兩只燒杯中液體的澄清程度。 實(shí)驗(yàn)步驟:向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水,再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體,攪拌后靜至片刻。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降,氫氧化鐵膠體可以用于凈水。 應(yīng)用:自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑,其實(shí)是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降,從而達(dá)到凈水的目的。 你能舉出幾種生活中有關(guān)膠體性質(zhì)或應(yīng)用的例子嗎? [過渡] 我們又從另一個(gè)角度認(rèn)識(shí)到了物質(zhì)世界的豐富多彩:當(dāng)一種或幾種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中時(shí),由于分散質(zhì)粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實(shí)上,即使同樣為溶液,物質(zhì)在溶解時(shí)也有差異,有些物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電,而有些物質(zhì)溶于水后則不導(dǎo)電,這又是為什么呢? [實(shí)驗(yàn)2] 溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)步驟:在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液,組裝好儀器,接通電源。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導(dǎo)電,酒精、蔗糖溶于水后不能導(dǎo)電。 分析:溶于水能導(dǎo)電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質(zhì),而酒精、蔗糖稱為非電解質(zhì)。為什么電解質(zhì)溶液會(huì)導(dǎo)電?原來它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟掳l(fā)生電離,生成了自由移動(dòng)的水合離子,從而使溶液具有導(dǎo)電性。 結(jié)論:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì),無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。 電離方程式:表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動(dòng)的離子的式子。 [練習(xí)] 書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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