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2019-2020年高中化學《元素周期表》教案8 新人教版必修2 教學目標： （一）知識與技能： 掌握原子的構成，會用質(zhì)量數(shù)表示原子的組成 對核素和同位數(shù)有一定的認識 （二）過程與方法： 會根據(jù)原子、陽離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系進行有關計算。 通過同位素的學習，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成單質(zhì)或化合物分子的過程中的組合方式。 （三）情感態(tài)度價值觀： 通過原子中不同電性粒子之間的關系，認識原子是一個矛盾的對立統(tǒng)一體。 理解元素與核素、同位素之間的相互聯(lián)系，初步建立整體與局部的相互聯(lián)系的意識。 教學重點、難點： 構成原子的粒子之間的關系和數(shù)目,以及元素、核素、同位素之間的關系。 教學過程： [復習回憶] 原子的構成： 質(zhì)子 原子核 中子 原子 核外電子 [分析] 質(zhì)量/kg 相對質(zhì)量 電性和電量/C 質(zhì)子 1．67310-27 1．007 +1．60210-19 中子 1．67510-27 1．008 0 電子 9．10910-31 1/1836 -1．60210-19 1、構成原子粒子所帶的電性及電荷大小。 2、質(zhì)子帶正電，電子帶負電，而原子不顯電性的原因。 [總結]原子中：質(zhì)子數(shù) === 核電荷數(shù) === 核外電子數(shù) [問]原子核的特點？ [答]體積小，原子的質(zhì)量集中在核上 [引入]由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子小的多，所以原子的質(zhì)量集中在原子核內(nèi)，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計。質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量都近似為1，忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值就叫做質(zhì)量數(shù)。 [板書]一、原子結構 （一）、質(zhì)量數(shù) 定義 符號：A 計算式：質(zhì)量數(shù)（A） === 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） 應用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子 [思考]它表示的含義是什么？ [科學探究]：1、填寫下表，總結A與相對原子質(zhì)量的關系。 原子 質(zhì)子數(shù) （Z） 中子數(shù) （N） 質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) （A） 相對原子質(zhì)量 F 10 18．998 Na 12 22．990 Al 14 26．982 2、原子形成離子之后構成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？ [總結和比較] 和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。 [隨堂練習]：1、完成表格1 符號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 電子數(shù) 12 12 12 20 40 18 2、完成表2 元素符號 原子符號 核電荷數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 1 0 1 1 1 1 1 2 1 6 6 6 6 8 6 [過渡]精確的測定結果表明，同種元素原子的原子核中中子數(shù)不一定相同，例如表2中。把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，如、、 就各為一種核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 [板書]（二）、核素和同位素 核素： 同位素： [思考與交流]：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？ 2、Cl元素有兩種天然同位素 、。 ⑴在形成的Cl2分子中，會有 種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為 、 。 ⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？ [回答]同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比率。元素的相對原子質(zhì)量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。 （三）、元素的相對原子質(zhì)量的計算 公式： [練習]1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤ 其中互為同位素的是 和 質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 、 和 。 2、下列各組中屬于同位素的是（ ） A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨 [簡介]同位素的用途。 [小結] [教后記]