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2019-2020年高中化學《化學能與熱能》教案1 新人教版必修2 教學目標 知識與技能目標：1．知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。 2．了解吸熱反應和放熱反應。 3．通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 過程與方法目標：1．通過實驗活動及結(jié)果分析獲得正確的認識。 2．通過逐步深入的討論交流建立知識結(jié)構(gòu)。 3．通過實際應用檢驗學習成果，體驗學習成就。 情感態(tài)度價值觀：1．在實踐中獲得學習成果，體驗科學認知過程。 2．共享信息，形成互助的學習氛圍，提高個體學習的責任感。 3．運用“精彩回放”“嫦娥一號”“爆竹倉庫事故”等素材，體驗科學的魅力，激發(fā)學生追求科學的熱情。 教學重點：從化學鍵的變化認識化學反應中的能量變化。 教學難點：化學反應中的能量變化－物質(zhì)的能量與能量變化－化學鍵與能量變化之間的關(guān)系作為線索，將多種素材和實驗融為一體，使學生獲得科學探究過程的感受，認識能量變化與化學鍵變化的關(guān)系。 教學方法：實驗探究和理論分析 教學過程 學生活動：分組實驗、記錄并得出結(jié)論。學生需要熟悉溫度計的使用方法，在實驗前由老師指導學生先測量室內(nèi)溫度并記錄?；脽羝虺鰧嶒灢僮魈崾?。 第一階段：實驗探究 目的：體驗化學反應過程中的能量變化 實驗內(nèi)容：1.鋁和鹽酸反應 2.酸堿中和 3.氫氧化鋇與氯化銨混合 結(jié)論：1.化學反應分為吸熱反應和放熱反應 2.化學反應中的能量變化與物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的多少有關(guān)。 學生活動：1.書33頁，對比水的能量變化，認識化學反應中能量變化規(guī)律。 2.認識化學反應遵守能量守恒定律。 3.學以致用：氫氣和氯氣的總能量大于氯化氫的總能量。 E反 ＝ E生 ＋ E放 第二階段：預測分析 目的：認識化學反應中的能量守恒定律 活動內(nèi)容：1.看書33頁圖示 2.練習：氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應。 請比較： 參加反應的氫氣和氯氣的總能量與生成 物氯化氫的總能量大小。 結(jié)論：當反應物總能量 ＞ 生成物總能量時，反應為放熱反應。 根據(jù)能量守恒定律，放熱反應中： 反應物的總能量（E反）＝生成物總能量（E生）＋放出的能量（E） 第二階段：預測分析 目的：認識化學鍵與能量變化的關(guān)系。 活動內(nèi)容：以氫氣和氯氣反應為例 從化學鍵角度分析能量變化。 學生活動：1.思考并討論氫氣和氯氣化合過程中的能量變化，認識化學鍵與能量變化的關(guān)系。 2.結(jié)論：當E（拆鍵） ＜ E（成鍵），反應過程放熱。 結(jié)論：從化學鍵認識能量變化：E（拆鍵） ＜ E（成鍵），反應過程放熱。 說明：在分析預測環(huán)節(jié)要分析兩組結(jié)論。一、物質(zhì)儲存的能量大小與化學反應中能量變化的關(guān)系。這一層次要求較低，通過書上圖示對比的方法得出結(jié)論。二、化學鍵與化學反應中的能量變化的關(guān)系，這一層要求學生能夠正確應用化學鍵的有關(guān)知識，加以合理的想象和推理，得出結(jié)論。 學生已經(jīng)有了這一部分內(nèi)容的相關(guān)知識基礎(chǔ)，所以采用提出問題，學生思考討論后自主得出結(jié)論的方法。 板書：第二章 第一節(jié) 化學能與熱能 化學反應分類―――物質(zhì)的能量與能量變化的關(guān)系―――化學鍵與能量變化的關(guān)系 1．放熱反應 E反應物 ＞ E生成物 E（拆鍵）＜ E（成鍵） 2．吸熱反應 與放熱反應結(jié)論相反 第三階段：小結(jié)并學以致用 利用板書小結(jié)本節(jié)課獲得的三組結(jié)論，得出“反應物能量高，則拆開化學鍵需要的能量少” 練習：1．物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是 A.顏色 B.狀態(tài) C.化學鍵 D.原子核 2．下列說法不正確的 A.需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應 B.化學反應開始時都需要吸收能量 C.E（拆鍵）< E（成鍵），則反應放熱 D.可逆反應若正反應放熱，則逆反應一定吸熱 3．資料：拆開1molH2吸熱436kJ，拆開1molCl2吸熱243kJ，形成1molHCl放熱431kJ。請你算一算“氫氣和氯氣反應生成氯化氫”的反應是吸熱過程還是放熱過程。簡單說說你的依據(jù)。 更多體驗：1.學生科技節(jié)“多米諾”比賽中的精彩一幕：紫煙升起。 2.爆竹倉庫的爆炸事件中看化學能的威力，關(guān)注并感受科學的意義。