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2019-2020年高中化學《第一章 從實驗學化學》單元練習 新人教版必修1 一、選擇題 1．蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下列有關蒸發(fā)皿的操作中，不正確的是( )。 A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱 B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱 C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱 D．將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時間變涼后，放在冷水中沖洗 2．下列實驗操作中錯誤的是( )。 A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱 B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 3．下列實驗操作中錯誤的是( )。 A．用規(guī)格為10 mL的量筒量取6 mL的液體 B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上 D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱 4．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的( )。 A． B． C． D． 5．下列有關化學實驗的操作中，一般情況下不能相互接觸的是( )。 A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B．過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁 C．分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁 D．用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁 6．能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是( )。 A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 7．有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L(標準狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是( )。 A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol 8．實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )。 A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g C．1 000 mL 117 g D．任意規(guī)格 111.2 g 9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( )。 A．2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NA B．16 g CH4所含原子數(shù)目為NA C．17 g NH3　所含中子數(shù)目為10 NA D．18 g水所含分子數(shù)目為NA 10．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )。 A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 11．某溶液中含有較大量的Cl－、、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是( )。 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 12．已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度。以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是( )。 A．①③④ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑤ 13．有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是( )。 A．29 B．29 C．29 D．29 14．300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1 mol/L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )。 A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 15．下列說法中，正確的是( )。 A．22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子 B．在標準狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g C．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù) D．標準狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 16．粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是( )。 A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④ 17．下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是( )。 A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2 18． 某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( )。 A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L 19．要配制物質(zhì)的量濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正確的是 ( )。 A．稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解 B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻 D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 20．水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法和壓滲法等。下列方法中，不可以用來進行海水淡化的是( )。 A．過濾法 B．蒸餾法 C．膜分離法 D．離子交換法 二、填空題 21．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。 (2)該氣體所含原子總數(shù)為__________個。 (3)該氣體在標準狀況下的體積為____________L。 (4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。 (5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。 22．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 。 A．標準狀況下33.6 L H2 B．所含電子的物質(zhì)的量為4 mol的H2 C．20 ℃時45 g H2O D．常溫下，16 g O2與14 g N2的混合氣體 E．含原子總數(shù)約為1.2041024的NH3 三、實驗題 23．用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20 mL液體，則實際量取的液體的體積比20 mL ，若量筒中實際有20 mL液體，而你讀數(shù)時采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20 mL 。 24．就有關物質(zhì)的分離回答下列問題： (1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。 物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/gcm-3 溶解性 A －11.5 198 1.11 A、B互溶，且均易溶于水 B 17.9 290 1.26 (2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 。 25．實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列問題： (1)請寫出該實驗的實驗步驟： ① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。 (2)所需儀器為：容量瓶 (規(guī)格： )、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： 。 (3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。 ①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。 ②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。 四、計算題 26．將密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL、物質(zhì)的量濃度為2 mol/L、密度為1.20 g/cm3的稀硫酸。求： (1)所需濃硫酸的體積； (2)所需水的體積。 參考答案 一、選擇題 1．B 解析：考查加熱儀器及操作，試管、蒸發(fā)皿、泥三角、燃燒匙都可直接加熱。 2．D 解析：考查蒸發(fā)、蒸餾、分液、萃取等基本操作。萃取時選擇的有機萃取劑的密度與水的密度差別較大即可。 3．D 解析：考查簡單儀器及使用方法。如果沒有試管夾，也不能手持試管給固體或液體加熱，以防燙傷。 4．A 解析：考查安全標識，濃硫酸屬于腐蝕品。 5．D 解析：考查過濾、分液等基本操作，用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端不能接觸試管內(nèi)壁，以防污染藥品。 6．B 解析：現(xiàn)象分別為產(chǎn)生沉淀、無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生氣體。 7．D 解析：先據(jù)體積計算出n＝0.2 mol，再據(jù)M＝，計算出摩爾質(zhì)量M＝71 g/mol。 8．C 解析：實驗室沒有950 mL的容量瓶，應先配出1 000 mL的溶液待用。 9．D 解析：其中A．2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為1.2 NA；B．16 g CH4所含原子數(shù)目為5 NA；C．17 g NH3所含中子數(shù)目為7 NA。 10．C 解析：考查分液、蒸餾、萃取三種分離方法使用的情景。 11．B 解析：若先滴加AgNO3溶液，會讓Cl－、CO、OH－都沉淀，所以AgNO3溶液應最后滴加；若先滴加Mg(NO3)2溶液會讓CO、OH－都沉淀，所以不能最先滴加；而先滴加Ba(NO3)2溶液只能檢驗出CO一種離子，所以最先滴加Ba(NO3)2溶液。 12．A 解析：無法求得溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 13．C 解析：依據(jù)進行計算，即：相同條件下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的物質(zhì)的量相同，則其質(zhì)量比等于相應的摩爾質(zhì)量比。 14．A 解析：原溶液濃度為5 mol/L，根據(jù)c1V1＝c2V2，原溶液體積與稀溶液體積比為1∶5，則應取原溶液與蒸餾水的體積比約為1∶4。 15．C 解析：其中A沒說明溫度壓強；B．在標準狀況下，水為液態(tài)；D．標準狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)一定相同，但原子數(shù)不一定相同。 16．B 解析：Na2CO3的作用除了除去粗鹽中的CaCl2，還起著除去過量的BaCl2的作用，所以只有①在③之后的順序才可以。 17．B 解析：注意本題考查的是濃度，與體積無關。 18．A 解析：根據(jù)m1w1＝m2w2，得原溶液質(zhì)量為200 g。溶質(zhì)質(zhì)量為20 g，即0.5 mol，則濃縮后該溶液的物質(zhì)的量濃度為＝6.25 mol/L。 19．D 解析：考查配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 20．A 解析：過濾無法除去可溶于水的氯化鈉等物質(zhì)。 二、填空題 21．(1) (2) (3) (4) (5) 解析：依據(jù)公式計算即可。 22．C＞B＞A＞D＞E 解析：其中A中分子數(shù)為1.5NA，B中分子數(shù)為2NA，C中分子數(shù)為2.5NA，D中分子數(shù)為1NA，E中分子數(shù)為0.5NA。 三、實驗題 23．小 大 解析：可用畫圖的方法理解。 24．(1)蒸餾 (2)任意取一層液體加水，如果不分層，則取的是水層，反之是有機溶劑層 解析：考查蒸餾分離的使用情景及水和有機溶劑不相溶分層的原理。 25．(1)①計算 ②稱量 ③溶解 ④移液 ⑤洗滌 ⑥定容 解析：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本步驟。 (2)500 mL 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 解析：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器。 (3)①偏大 受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時體積變小 ②偏小 溶液體積增大，溶質(zhì)量不變 解析：考查誤差分析。 四、計算題 26．(1)108.7 mL (2)1 000 mL 解：n(硫酸)＝2 mol/L1 L＝2 mol m(硫酸)＝2 mol98 g/mol＝196 g m(濃硫酸)＝196 g98%＝200 g V(濃硫酸)＝200 g1.84 g/cm3 ＝108.7 mL m(稀硫酸)＝1.20 g/cm31 000 mL＝1 200 g m(水)＝1 200 g－200 g＝1 000 g V(水)＝1 000 g1.00 g/cm3＝1 000 cm3＝1 000 mL