2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7.1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練案(含解析) .doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7.1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練案(含解析) ?基礎(chǔ)題 1.在273 K、101 kPa、催化劑存在的條件下,發(fā)生了某化學(xué)反應(yīng),書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時(shí),一般不需注明的是( ) A.反應(yīng)物或生成物的狀態(tài) B.反應(yīng)時(shí)的溫度 C.反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng) D.反應(yīng)時(shí)所用的催化劑 2.【廣東省執(zhí)信中學(xué)xx屆高三上學(xué)期期中考試】某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示(圖中E表示 活化能)。下列敘述正確的是( ) A.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) C.催化劑能改變反應(yīng)的焓變 D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能 3.【山東省萊蕪市xx屆高三上學(xué)期期末考試】碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程 式如下所示: ①= ②= 下列判斷正確的是 A.①中的為固態(tài),②中的為氣態(tài) B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低 C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D.1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ 4.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890 kJmol-1 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 695 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( ) A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3 5.天然氣的主要成分是甲烷,它既是一種優(yōu)質(zhì)的燃料,又是制氫的化工原料。制氫反應(yīng)可通過(guò)以下兩個(gè)反 應(yīng)實(shí)現(xiàn):①CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2(g);ΔH=-36 kJ/mol,②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g);ΔH =+216 kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是( ) A.由上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式不能得出氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 B.反應(yīng)①不能自發(fā)進(jìn)行 C.甲烷既是一種化石能源,又是一種可再生能源 D.由上述兩個(gè)反應(yīng)可以計(jì)算出氫氣的燃燒熱 【答案】D 6.【湖北孝感市xx第一次統(tǒng)考】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 A.若2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) ΔH=—483.6 kJmol-1,則H2燃燒熱為241.8 kJmol-1 B.若C(石墨,s) ===C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定 C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=—57.4 kJmol-1,則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量 D.已知2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2 7.【甘肅省玉門(mén)市油田一中xx學(xué)年高三第三次摸底考試】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確 的是( ) A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJmol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量 B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJmol--1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol-1 C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b,則a>b D.已知P (白磷,s)=P (紅磷,s) △H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定 8.氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體,已知熱化學(xué)方程式: 4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 ① 4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH2 ② 3O2(g)===2O3(g) ΔH3 ③ 則 ( ) A.ΔH1-ΔH2=ΔH3 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3 C.ΔH2-ΔH1=ΔH3 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 9.把煤作為燃料可通過(guò)以下兩種途徑,途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH1<0。途徑Ⅱ:先制水煤氣:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g);ΔH2>0,再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH3<0,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH4<0。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)比較兩種途徑的放熱情況:途徑Ⅰ放出的熱量__ __(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。 (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____________。 (3)由于制取水煤氣的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量____ 生成物具有的總能量,那么在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物, 因此其反應(yīng)條件是________。 10.碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下: ΔH=+88.6 kJmol-1,則M、N相比,較穩(wěn)定的是____________。 (2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJmol-1,CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJmol-1,則a______238.6(填“>”、“<”或“=”)。 (3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________________。 (4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJmol-1,則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_(kāi)___________。 ?提升題 1.【福建省南僑中學(xué)、永春三中、永春僑中、荷山中學(xué)、南安三中xx屆高中畢業(yè)班期末摸底統(tǒng)一考試化 學(xué)試卷 】在第63屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)上,聯(lián)合國(guó)教科文組織指出,化學(xué)在開(kāi)發(fā)可替代能源、保護(hù)環(huán)境等方面起 到主要作用。下列措施中,不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是 A.推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng) B.使用填埋法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾 C.加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通,減少汽車(chē)尾氣排放 D.積極推行“限塑令”,加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料 2.對(duì)熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJmol-1最準(zhǔn)確的理解是 ( ) A.碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量 B.1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,同時(shí)放出131.3 kJ熱量 C.1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2,同時(shí)吸收131.3 kJ熱量 D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ 3.已知下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng),同溫同壓下,下列各熱化學(xué)方程式中的ΔH最小的是 ( ) A.2A(l)+B(l)===2C(g) ΔH1 B.2A(g)+B(g)===2C(g) ΔH2 C.2A(g)+B(g)===2C(l) ΔH3 D.2A(l)+B(l)===2C(l) ΔH4 4.已知:常溫下,0.01 molL-1 MOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的 ΔH=-24.2 kJmol-1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3 kJmol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH 為 ( ) A.-69.4 kJmol-1 B.-45.2 kJmol-1 C.+69.4 kJmol-1 D.+45.2 kJmol-1 5.【湖北八校xx第一次聯(lián)考】CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol,下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.31kJ/mol B.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C.CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) ΔH=+175.3kJ/mol D.2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-221 kJ/mol 6.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8 kJmol-1、-1 411.0 kJmol-1和-1 366.8 kJmol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為( ) A.-44.2 kJmol-1 B.+44.2 kJmol-1 C.-330 kJmol-1 D.+330 kJmol-1 7.【河北省邯鄲市一中xx學(xué)年高三12月月考試卷】已知化學(xué)鍵能:Si—Si:M KJ/mol O=O:N KJ/mol Si—O:Q KJ/mol,則Si (s) + O2 (g) ==SiO2 (s); ΔH= ( ) A.—(4Q—2M—N)KJ/mol B.—(4Q—M—2N)KJ/mol C.—(2Q—M—2N)KJ/mol D.—(2Q—2M—N)KJ/mol 8.氯原子對(duì)O3的分解有催化作用:O3+Cl===ClO+O2 ΔH1,ClO+O===Cl+O2 ΔH2,大氣臭氧層的分 解反應(yīng)是O3+O===2O2 ΔH,該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示,下列敘述中正確的是( ) A.反應(yīng)O3+O===2O2的ΔH=E1-E3 B.反應(yīng)O3+O===2O2的ΔH=E2-E3 C.O3+O===2O2是吸熱反應(yīng) D.ΔH=ΔH1+ΔH2 9.【貴州省銅仁市第一中學(xué)xx屆高三第四次月考】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) A.已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱 ΔH=2(-57.3) kJmol-1 B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJmol-1;則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol-1 C.H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol-1,則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6 kJmol-1 D.葡萄糖的燃燒熱是2800 kJmol-1,則 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400 kJmol-1 10.能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。 (1)在25 ℃、101 kPa時(shí),16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是________________________________。 (2)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJmol-1 H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8 kJmol-1 CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJmol-1 則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g);ΔH=________kJmol-1。 11.【陜西省延安市xx年秋高考模擬理綜試題】(14分)“神七”登天標(biāo)志著我國(guó)的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章。 (1)火箭升空時(shí),由于與大氣層的劇烈摩擦,產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過(guò)高,在火箭一面涂上一種特殊的涂料,該涂料的性質(zhì)最可能的是 。 A.在高溫下不融化 B.在高溫下可分解氣化 C.在常溫下就分解氣化 D.該涂料不可能發(fā)生分解 (2)火箭升空需要高能的燃料,經(jīng)常是用N2O4和N2H4和作為燃料,其反應(yīng)的方程式是:N2O4+N2H4→N2+H2O。請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式: N2O4+ N2H4→ N2+ H2O 該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比是 。這個(gè)反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。 (3)右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示 意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為: 。如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體(已折算成標(biāo)況),則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 (4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。 已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為:4OH—4e-=O2↑+2H2O 則陰極反應(yīng)為: 。有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能發(fā)生? 理由 。 (5).北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。 已知:① C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g); △H1=156.6 kJmol-1 ② CH3CH=CH2(g)CH4(g)+ HC≡CH (g);△H2=32.4 kJmol-1 則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJmol-1 ?三年高考題 1.【xx年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第13題】室溫下,將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是 A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3 =△H2 D.△H1+△H2 >△H3 2.【xx年高考江蘇卷第10題】已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 A.△H1>0,△H3<0 B.△H2>0,△H4>0 C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5 3.【xx年高考海南卷第4題】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開(kāi)l mol化學(xué)鍵的焓變稱(chēng)為鍵焓。已知H-H、H-O 和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是 A.H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH= -485 kJ/mol B.H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH==+485 kJ/mol C.2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol D.2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol 4.【xx年高考重慶卷第6題】已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/mol C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/mol H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol,則a為 A.-332 B.-118 C.+350 D.+130 5.【xx年高考上海卷第9題】1,3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ 由此不能判斷 A.1,3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小 B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低 C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng) D.一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小 6.(xx福建卷)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下: mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2 (m-x)CeO2xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO 下列說(shuō)法不正確的是 A.該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗 B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C.右圖中△H1=△H2+△H3 D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 CO+4OH——2e—=CO+2H2O 7.(xx海南卷)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為 A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3 C.12△H3-5△H2 -2△H1 D.△H1-5△H2-12△H3 8.(xx重慶卷)已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJmol-1 P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=bkJmol-1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJmol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJmol-1 下列敘述正確的是( ) A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH C.Cl-Cl鍵的鍵能kJmol-1 D.P-P鍵的鍵能為kJmol-1 9.(xx上海卷)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸, 反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn) A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量 C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q 10.(xx重慶理綜,12)肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol 化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O===O為500、N—N為154,則 斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是 ( ) A.194 B.391 C.516 D.658 11.[xx北京理綜,26(1)]已知反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O ⅰ.反應(yīng)A中, 4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。 ⅱ. ①H2O的電子式是____________。 ②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________。 ③斷開(kāi)1 mol H—O 鍵與斷開(kāi) 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為_(kāi)_______kJ,H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。 12.[2011四川理綜,29(1)]已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量,F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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