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2019-2020年高考化學一輪復習 專題9.1 弱電解質的電離平衡練案（含解析） ?基礎題 1．下列關于強弱電解質的說法中，正確的是(　　) A．Al2O3在熔化狀態(tài)下全部電離，因而是弱電解質 B．具有極性鍵的共價化合物都是強電解質 C．具有非極性鍵的共價化合物都是弱電解質 D．所有弱酸、弱堿都是弱電解質 2．下列事實可以證明NH3是非電解質的是(　　) A．NH3是氣體 B．NH3水溶液顯堿性 C．液氨和氨水中NH3均不能電離出離子 D．液氨不導電 3．能說明醋酸是弱電解質的事實是(　　) A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱 B．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀釋后，H＋濃度下降 D．0.1 molL－1的醋酸溶液中，c(H＋)約為0.001 molL－1 4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適 量的(　　) ①NaOH(s)?、贙NO3溶液?、鬯、蹸H3COONa(s) A．①③ B．②④ C．②③ D．③④ 5．在相同溫度時，100 mL 0.01 molL－1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL－1的醋酸溶液相比較，下列數據中， 前者大于后者的是(雙選)(　　) A．H＋的物質的量 B．電離程度 C．中和時所需氫氧化鈉的量 D．醋酸的物質的量 6．【陜西省西安市西安中學高xx屆第四次質量檢測試題】氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能證明它是 弱電解質的是 A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2） ［（a +2）＜7］ C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應 D．NaCN溶液呈堿性 溶液中水解使溶液顯堿性，則對應的酸HCN是弱酸，故D可以說明是弱電解質，答案選C。 考點：考查弱電解質的判斷 7．下列電離方程式中正確的是(　　) A．Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C．H2SO32H＋＋SO D．NaOHNa＋＋OH－ 【答案】A 8．在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是(　　) A．溶液顯電中性 B．溶液中檢測不出CH3COOH分子存在 C．氫離子濃度恒定不變 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 9．用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是(雙選)(　　) A．c(OH－)/c(NH3H2O) B．c(NH3H2O)/c(OH－) C．c(OH－) D．n(OH－) 10．【湖南懷化xx第二次模擬】 已知H2A為弱酸，下列說法錯誤的是 A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L B．常溫下，將pH=3的H2A溶液稀釋到原來的100倍，則稀釋后溶液的pH＜5 C．常溫下，將pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應混合液呈酸性 D．常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9 11．(14分)化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡： NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－ （1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向________移動，OH－離子的濃度________，NH離子的濃度________。(填“減小”、“增大”或“不變”) （2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向________移動，此時溶液中濃度減小的粒子有________、________、________。 （3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向________移動，此時發(fā)生的現象是________。 12．【山東省濱州市xx屆高三一?！浚?）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學分別設計以下實 驗進行探究。 ①甲同學用pH試紙測得室溫下0．10 molL-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，理由是 。 ②乙同學取10 mL 0．10 molL-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b應滿足的關系是 (用等式或不等式表示)。 ③丙同學取出10 mL 0．10molL-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現象是 ，則證明—水合氨是弱電解質。 （2）向25 mL 0．10 molL-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是 。 a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-) c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-) （3）常溫下，0．10molL-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數Kb= 。 ?提升題 1．下列物質中屬于弱電解質的是(　　) A．BaSO4　　　　　　　　　　　 B．NH3 C．Fe(OH)3 D．鹽酸 2．下列醋酸溶液中c(H＋)最大的是(　　) A．20 ℃　0.1 mol/L B．30 ℃　0.1 mol/L C．20 ℃　0.01 mol/L D．30 ℃　0.01 mol/L 【答案】B 【解析】CH3COOH是弱電解質，且電離是吸熱的，溫度越高，電離程度越大，c(H＋)也越大。 3．c(OH－)相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c(OH－)仍相同，則m和n的關系是(　　) A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能確定 4．已知下面三個數據：7.210－4、4.610－4、4.910－10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發(fā)生如下反應： ①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判斷下列敘述中，不正確的是(　　) A．HF的電離平衡常數為7.210－4 B．HNO2的電離平衡常數為4.910－10 C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱 D．HNO2的電離平衡常數比HCN大，比HF小 5．下列關于0.1 molL－1氨水的敘述正確的是 (　　) A．加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動 B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動 C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動 D．加入少量MgSO4固體，抑制NH3H2O電離 6．【浙江省臺州中學xx年度高三第一學期第三次統(tǒng)練考試卷】常溫下，向一定體積的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鈉溶液，溶液中pOH和pH的變化如圖所示，已知該條件下醋酸的電離程度為0.4%，則下列說法不正確的是 A．a為7 B．Q點的水的電離程度在整條曲線中最大 C．M和Q之間（不含Q）的溶液離子濃度排序都滿足c(CH3COO-)＞c(Na+) D．三點所代表的溶液導電能力，N最大，M最小 7．【浙江省衢州一中xx年度高三第一學期期中考試卷】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS– 和 HS–H++S2–。下列說法正確的是 A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大 B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小 D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小 8．25 ℃時，弱酸的電離平衡常數如表所示，下列說法正確的是 (　　) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.810－5 4.910－10 K1：4.310－7 K2：5.610－11 A．等物質的量濃度溶液pH關系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B．a molL－1 HCN與b molL－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小 D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) 9．(10分)【xx山東省實驗中學質檢】常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 0 mol HCl溶于水，配制成 0.5 L混合溶液，判斷： （1）溶液中共有________種粒子。 （2）溶液中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010 mol，它們是________。 （3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝______mol。 10．【河北省正定中學xx屆高三第四次月考試題】(10分)硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完 全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為： H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。 請回答下列有關問題： （1）K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是 _____________________________(用離子方程式表示)。 （2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為________________________________。 （3）若25℃時，0.10 molL-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 molL-1，則HSO4-的電離常數Ka=____________ (保留兩位有效數字)；0.10 molL-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129molL-1(填“>”、“=”或“<”)。 ?三年高考題 1．【xx年高考重慶卷第3題】下列敘述正確的是 A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2 D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 2．【xx年高考上海卷第21題】室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加 水稀釋至pH＝4，關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是 A．溶液的體積：10V甲≤V乙 B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙 3．【xx年高考山東卷第13題】已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數相等，現向10mL濃度 為0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中 A．水的電離程度始終增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小 C．c（CH3COOH）與c（CH3COO￣）之和始終保持不變 D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 【答案】D 4．（xx福建卷）室溫下，對于0.10 molL-1的氨水，下列判斷正確的是 A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B．加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH—)變大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D．其溶液的PH=13 5．（xx海南卷）0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是 A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF) C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-) 【答案】BC 【解析】電離后，因水也電離產生H+，所以c(H+)>c(F-)，A對；c(H+)=c(F-)約為0.01，c(HF)約0.09，B錯； c(OH-)為10-12 c(OH-)﹤ c(HF)，C錯；c(HF) > c(F-)，D對。 【考點定位】本題考查弱電解質的電離。 6．（xx天津卷）下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ） A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 7．(xx山東理綜，15)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化 的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是 (　　) A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線 B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 C．a點Kw的數值比c點Kw的數值大 D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度 8．(xx大綱全國卷Ⅱ，9)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅 粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是 (　　) 9．(2011福建理綜，10)常溫下0.1 molL－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 (　　) A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積0.2 molL－1鹽酸 D．提高溶液的溫度 10．(xx天津理綜，9)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　) A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．0.10 molL－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7 11．[xx山東理綜，28（4）]在25 ℃下，將a molL－1的氨水與0.01 molL－1的鹽酸等體積混合，反應平 衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數式表示NH3H2O 的電離常數Kb＝_______________。