2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破8 用途廣泛的金屬材料(含解析).doc
《2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破8 用途廣泛的金屬材料(含解析).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破8 用途廣泛的金屬材料(含解析).doc(10頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破8 用途廣泛的金屬材料(含解析) 1、合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點是( ) ①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 ②一般地,合金的熔點比它的各成分金屬的更低 ③改變原料的配比、改變生成合金的條件,得到有不同性能的合金 ④合金比純金屬的導電性更強 ⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛 A.②③④ B.①②③⑤ C.①②④ D.①②④⑤ 【答案】B 【解析】合金具有比成分金屬更加優(yōu)良的機械加工性能,其硬度一般比它的各成分金屬的大,熔點比各成分金屬的低。用途比純金屬的更為廣泛。但導電性并不比純金屬的強,④錯誤。 2、下列制備單質的方法中,需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( ) A.高爐煉鐵 B.電解法制金屬鎂 C.加熱氧化汞制金屬汞 D.從海帶灰浸取液中(含I—)提取碘單質 【答案】A 3、間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構體數(shù)目為 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 4、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示。關于該電池的敘述正確的是:( ) A.該電池能夠在高溫下工作 B.電池的正極反應為: C6H12O6+6 H2O–24e-=6CO2↑+24H+ C.放電過程中,將生成的CO2和水隨時排出,保持電解質濃度恒定 D.在電池反應中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2 22.4/6 L 【答案】C 5、下列有關化學研究的正確說法是( ) A.同時改變兩個變量來研究反應速率的變化,能更快得出有關規(guī)律 B.對于同一個化學反應,無論是一步完成還是分幾步完成,其過程的反應熱是相同的 C.依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液 D.從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實,可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律 【答案】B 6、下列關于堿金屬的敘述中正確的是( ) A.堿金屬單質與水反應都能生成堿和H2 B.堿金屬單質都是質軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬 C.堿金屬元素隨原子半徑增大,原子核吸引最外層電子的能力增強 D.堿金屬單質在空氣中燃燒都生成過氧化物 【答案】A 7、次磷酸是強還原劑,加入到CuSO4溶液中,加熱到40—50℃,析出紅棕色的固體M,經鑒定反應后的溶液是磷酸和硫酸混合物。M的主要性質如下:①60℃以上分解成Cu和一種氣體,②可以在Cl2中燃燒,③與鹽酸反應放出氣體,則M的化學式是( ) A.Cu2S B.Cu2O C.Cu3P2 D.CuH 【答案】D 8、“十二五”(xx~xx年)末期,隨著鐵路的建設發(fā)展,一票難求的情況將從根本上得到改觀,或者說將成為歷史。下列有關說法中正確的是( ) A.鐵路建設所需的大量水泥屬于新型無機非金屬材料 B.鐵路勘探時常用太陽能電池提供能量,太陽能電池是原電池 C.鐵軌焊接時常用到鋁熱反應,鋁熱反應中放出大量的熱足以使鐵熔化 D.工業(yè)上鐵、金的冶煉均采用熱還原法 【答案】C 【解析】A項,鐵路建設所需的大量水泥屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料;B項,太陽能電池是把光能轉化為電能,而原電池是把化學能轉化為電能;D項,工業(yè)上鐵的冶煉采用熱還原法,金的冶煉采用富集法,屬于物理方法。 9、工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。選用不同方法冶煉不同金屬的主要依據(jù)是( ) A.金屬在自然界中的存在形式 B.金屬元素在地殼中的含量 C.金屬陽離子得電子的能力 D.金屬熔點的高低 【答案】C 【解析】工業(yè)冶煉金屬采用不同的方法,主要是依據(jù)金屬陽離子得電子能力的不同, C項正確。 10、現(xiàn)有CuO、Fe2O3組成的混合物a g,向其中加入2 molL-1的硫酸溶液50 mL,恰好能完全反應。若將a g該混合物在足量H2中加熱,使其充分反應,冷卻后剩余固體質量為( ) A.1.6a g B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.1.6 g 【答案】B 【解析】金屬氧化物與硫酸恰好完全反應生成硫酸鹽和水,根據(jù)氧原子守恒知,n(H2SO4)=5010-3L2 molL-1=0.1 mol。H2SO4→H2O,生成的n(H2O)=0.1 mol,n(O)=0.1 mol,m(O)=1.6 g,a g金屬氧化物中金屬質量為(a-1.6)g。 11、化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是( ) A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化 B.Na2O2、K2O2可用作潛水艇內的氧氣來源 C.Al2O3的熔點很高,可用于制作耐高溫材料 D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂 【答案】D 【解析】Na2O2、K2O2與水或二氧化碳反應生成氧氣,B正確;電解氯化鎂飽和溶液的化學方程式為MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,不會產生鎂單質,D錯誤。 12、最近,美國普度大學的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。該技術通過向鋁鎵合金中注水,鋁轉化為氧化鋁,同時生成氫氣。合金中鎵(Ga,ⅢA族元素)可阻止鋁形成致密的氧化膜且其質量不變。下列說法中不正確的是( ) A.原子半徑:鎵大于鋁 B.合金中鎵未與水反應,鎵起催化作用 C.該工藝中反應的化學方程式為2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑ D.鋁鎵合金與水反應后生成的氧化鋁可用來冶煉鋁 【答案】C 13、下列關于金、銀、銅的說法不正確的是( ) A.金在電子工業(yè)中的用量占金在工業(yè)用量的90%以上 B.金在自然界中主要以游離態(tài)存在,可用物理方法提取 C.銀在有機合成、能源開發(fā)、材料制造等方面有廣泛的應用前景 D.因為銅的導電、導熱性不如金和銀,故制造電線、電纜的材料絕大部分換成了金或銀 【答案】D 【解析】銀和金畢竟是昂貴且稀缺的金屬,取代銅制造電線、電纜不切實際。 14、下列離子方程式正確的是( ) A.Na2CO3溶液顯堿性:CO+2H2OH2CO3+2OH- B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液:HCO+OH-===CO+H2O C.金屬鈉與水反應:Na+H2O===Na++OH-+H2↑ D.HO中投入Na2O2:2HO+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2↑ 【答案】B 【解析】A項應為CO+H2OHCO+OH-;C項應為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;D項應為4HO+2Na2O2===4Na++418OH-+2H2O+O2↑。 15、下列有關金屬的說法中,不正確的是( ) A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 B.銅表面易形成致密的氧化膜 C.工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂 D.鋁是活潑金屬,但在空氣中耐腐蝕 【答案】B 【解析】通常情況下,Cu表面生成銅綠,該物質非常疏松;Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜,防止內部Al繼續(xù)氧化。 16、對于合金的說法,不正確的是( ) A.常見的銅合金是青銅和黃銅 B.合金與各組分金屬相比具有更低的熔點 C.鋼是鐵和碳的合金,生鐵則是純鐵 D.合金與各組分金屬相比具有更大的硬度 【答案】C 【解析】本題要從書上尋找答案,魯科版教材講得不多。 17、甲、乙兩位同學各設計了一個實驗,結果各自都認為自己的試樣中含有SO42—。 (1)甲的實驗為: 乙認為甲的實驗不嚴謹,因為試樣A中若含有________(僅填一種離子)也會有此現(xiàn)象。 (2)乙的實驗為: 若乙方案合理,回答: 其中試劑Ⅰ是____________,現(xiàn)象Ⅰ是____________;試劑Ⅱ是____________,現(xiàn)象Ⅱ是____________。 【答案】(1)Ag+ (2)足量稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象 BaCl2溶液 白色沉淀 【解析】根據(jù)題中所給的信息,結合已經學習過的知識分析,本題考查的是從草木灰中提取鉀鹽的實驗。 18、某?;瘜W興趣小組對一款鋅鐵合金中鐵的含量進行測定,該小組提出用測定產生氫氣的體積的方法來進行實驗。實驗過程中需要讀取氫氣體積。 (1)讀取量氣管中數(shù)據(jù)時,若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面,應采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)若稱得鋅鐵合金的質量為0.117 g,量氣管中初讀數(shù)為1.00 mL,末讀數(shù)為45.80 mL,則合金中鐵的含量為________%(保留2位小數(shù),氣體體積已折算成標況)。 【答案】(1)抬高(或移動)水準管位置,使水準管、量氣管內液面相平 (2)69.14 【解析】(1)由于兩者是連通器,所以只要移動水準管的位置,就可以使得兩者液面相平。(2)根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知,生成的氫氣體積為44.80 mL,物質的量為0.002 mol。設鐵的物質的量為x mol,鋅的物質的量為y mol。則有: 解得:x=0.013/9,y=0.005/9。 w(Fe)==69.14%。 19、某課外研究小組,用含有較多雜質的銅粉,通過不同的化學反應精制CuO,其設計的實驗過程為: (1)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物,灼燒后含有少量銅的可能原因是____________。 a.灼燒過程中部分氧化銅被還原 b.灼燒不充分銅未被完全氧化 c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.該條件下銅無法被氧氣氧化 (2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是:____________ ____________ 。 (3)有同學指出,由CuSO4溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié),即應先生成Cu(OH)2沉淀,過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是____________。 A.CuO比Cu(OH)2顆粒粗大,更易于過濾從溶液中分離 B.Cu(OH)2分解溫度較低,加熱其濁液即可使其分解 C.干態(tài)下分解Cu(OH)2,溫度難以控制,可能因溫度過高導致CuO進一步分解生成Cu2O D.過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈 【答案】1)a、b (2)耗酸少;無污染性氣體(SO2)產生 (3)D 【解析】(1)灼燒后含有少量銅,其原因可能是灼燒不充分,銅未被完全氧化,也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。 (2)根據(jù)途徑Ⅰ的反應方程式Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O和途徑Ⅱ的反應方程式2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點是:①產生等量的CuSO4,比途徑Ⅰ消耗硫酸?。虎谕緩舰虿划a生污染大氣的氣體(SO2)。 (3)顯然過濾得到的不溶物不經洗滌是不會純凈的,故D項一定不會成為本問題理由的。 20、碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以-鋰輝石(主要成分為Li2OAl2O34SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下: 已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g. (1)步驟Ⅰ前,-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________. (2)步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質,需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節(jié)溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分雜質離子,然后分離得到浸出液。 (3)步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質金屬離子有______________. (4)步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為________________. (5)從母液中可回收的主要物質是_____________. 【答案】(1)加快反應速率 (2)石灰石 (3) (4)(5)。 21、平達喜是常用的中和胃酸的藥物,它的化學成分是可以表示為:MgxAly(OH)zCO3nH2O,其中氫元素的質量分數(shù)為0.040。取該堿式鹽30.1g,加熱完全分解會產生標準狀況下1.12L氣體。加入2.0molL-1鹽酸450mL使其正好完全溶解。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉,過濾,沉淀物進行干燥后重17.4g。該試樣中: (1)碳酸根的物質的量;(2)鎂離子的物質的量; (3)氫氧根離子的物質的量;(4)堿式碳酸鹽的化學式。 【答案】(1)0.05 (2)0.3 (3)0.8 (4)Mg6Al2(OH)16CO3.4H2O 【解析】試題分析:(1)根據(jù)該物質的化學式可知 分解生成的氣體應該是CO2 所以CO2的物質的量是1.12L22.4L/mol=0.05mol 則根據(jù)碳元素守恒可知 碳酸根的物質的量0.05mol (2)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物 所以得到的17.4g白色沉淀是氫氧化鎂 物質的量是17.4g58g/mol=0.3mol 則根據(jù)鎂原子守恒可知 鎂離子的物質的量是0.3mol (3)消耗鹽酸的物質的量是0.45L2.0mol/L=0.9mol 生成氯化鎂是0.3mol 所以根據(jù)氯原子守恒可知 生成氯化鋁是0.1mol 則鋁離子的物質的量是0.1mol 根據(jù)元素正負極代數(shù)和為0可知 氫氧根離子的物質的量 (4)根據(jù)以上分析可知 結晶水的物質的量是 所以x:y:z:n=0.3:0.1:0.8:0.2=3:1:8:2 由于CO32-的物質的量是0.05mol 則該物質的化學式是Mg6Al2(OH)16CO3.4H2O 考點:考查物質的量的有關計算、化學式的判斷與確定 點評:該題是基礎性試題的考查,試題難易適中,注重基礎和能力的雙向考查。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力,提高學生的應試能力和規(guī)范答題能力。 22、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù),取該元素的單質0.6 g與足量的氧氣充分反應,可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】設X的相對原子質量為Ar,則由題意知: 2X+O2===2XO 2Ar 2(Ar+16) 0.6 g 1.0 g =,解得Ar=24 由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)可知,該元素原子的質子數(shù)與中子數(shù)相等,所以X的原子序數(shù)為12,該元素是Mg,位于周期表的第三周期ⅡA族。 23、(16分)鋁是用途廣泛的金屬材料,目前工業(yè)上主要用鋁土礦(主要成分含氧化鋁、氧化鐵)來制取鋁,其常見的過程如下: 沉淀E 溶液D 操作Ⅲ CaO 通入CO2 溶液C 沉淀B 堿浸 A 鋁土礦 粉碎 操作Ⅰ 操作Ⅱ Na2CO3溶液 Al(OH)3沉淀 操作Ⅳ Al2O3 冰晶石 Al 電解 ① 請回答下列問題: (1)沉淀B的化學式為 ,溶液C中陰離子主要是 。 (2)操作Ⅰ是 (填操作名稱) (3)寫出①過程中發(fā)生反應的離子方程式 。 (4)Al(OH)3沉淀必須進行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3,操作Ⅳ是 (填操作名稱),簡述洗滌沉淀的操作方法: 。 (5)生產過程中,除水、CaO和CO2可以循環(huán)使用外,還可循環(huán)使用的物質有 (填化學式)。 (6)電解Al2O3制取金屬Al的陽極電極反應式為 。 【答案】(1)Fe2O3 (2分), AlO2-和OH (2分,寫Al(OH)4-也可,OH-不寫不扣分) (2)過濾(2分) (3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3+2OH-+ 3H2O = 2Al(OH)4- (共2分,配平錯、寫錯化學式不給分); (4)灼燒(2分),向過濾器中加水至剛好浸沒沉淀,讓水自然流盡后重復操作2~3次。(2分) (5)NaOH。 (2分) (6)2O2- — 4e- ==O2↑或6O2- —12e- ==3O2↑(2分,漏寫氣體符號扣1分,寫錯化學式或配平錯不給分) 24、鎂是較活潑的金屬,易被氧化,為什么實驗室里鎂不需要特殊保存? 【答案】鎂是較活潑的金屬,易被氧化。常溫下,鎂在空氣中能跟氧氣反應生成一層致密而堅固的氧化物薄膜,這層氧化物薄膜能夠阻止金屬繼續(xù)被氧化,使鎂具有較強的抗腐蝕性能,在實驗室里不需要特殊保存 25、黃銅是銅與鋅及少量的錫、鉛、鋁等形成的合金,其外觀和黃金差不多,現(xiàn)有三種方法區(qū)別黃銅和黃金。 方法一:根據(jù)黃銅的密度比黃金的密度小,用浮力定律進行區(qū)別。 方法二:根據(jù)銅能與O2反應,而黃金不與O2反應,利用灼燒的方法加以區(qū)別。 方法三:根據(jù)銅能與硝酸反應生成Cu(NO3)2,而黃金不與硝酸反應,利用硝酸加以區(qū)別。 你認為哪種方法最簡單?________,理由是_________________。你還能找出其他的鑒別方法嗎?______________________________ _________________________________________________________________________________________________________。 【答案】方法二 方法一要通過稱量、排水等定量方法,操作比較繁瑣;方法三需要硝酸及其他儀器,不易獲得;方法二只需一個熱源 黃銅中活潑金屬可與稀鹽酸反應生成H2,而黃金不與鹽酸反應;或黃銅的撞擊聲清脆,而黃金的撞擊聲比較低沉等 26、近年來,我國某些地區(qū)出現(xiàn)了私自開采黃金的現(xiàn)象。試回答下列問題: (1)提煉黃金的過程一般要使用化學藥品氰化物,其直接后果是( ) ①污染水體;②破壞臭氧層;③危害工人的生命與健康;④破壞植被 A.①② B.①②③ C.②④ D.①③④ (2)古代的“藥金”外觀與金相似,常被誤認為金子。它的冶煉方法如下:將ZnCO3、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到800℃,得到金光閃閃的“藥金”,則藥金的主要成分是________,有關化學方程式為______________________。 (3)用“藥金”制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發(fā)生。下列能區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ? ) A.測定密度 B.放入硝酸中 C.放入鹽酸中 D.觀察外表 【答案】(1)D (2)銅鋅合金 ZnCO3ZnO+CO2↑,C+2Cu2O4Cu+CO2↑,C+2ZnO2Zn+CO2↑ (3)ABC 【解析】(1)提煉黃金所使用的氰化物為劇毒物質,危害工人的身體健康,排入環(huán)境會污染水體,破壞植被。(2)由題中所給信息可知,發(fā)生的反應為ZnCO3的分解,碳還原氧化鋅和氧化亞銅,所得“藥金”為銅鋅合金。(3)利用金的不活潑性和銅鋅合金中的鋅較為活潑的性質,可用酸對其進行鑒別,能部分溶解的為“藥金”, 也可用密度的大小對其進行鑒別。 27、鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性,還可增強其耐高溫強度及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。 (1)寫出反應①的化學方程式:___________ 。 (2)反應①的尾氣可以再利用,寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑_____________ 。 (3)如果在實驗室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有 ______。 (4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬,三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉;三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為 ________ 。 (5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2+CH42CO+2H2, CH4+H2OCO+3H2。含甲烷體積分數(shù)為80%的aL(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應,甲烷轉化率為90%,用產生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產鉬的質量為 。 【答案】(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2 (2)H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、(NH4)2SO4等] (3)燒杯、漏斗、玻璃棒 (4)Na2MoO4 (5)4.11ag 【解析】(1)二硫化鉬與氧氣在高溫下反應生成三氧化鉬和二氧化硫;三氧化鉬與氫氣反應生成鉬和水。鉬酸銨與鹽酸發(fā)生復分解反應生成難溶的鉬酸和氯化銨。 (2)二氧化硫可收集再利用,制備硫酸和鹽類等。 (3)操作1和操作2都分離固體與液體混合物,都是過濾操作。 (4)鉬酸是二元酸,直接寫出鉬酸鈉。 (5)根據(jù)反應方程式知,1 mol甲烷完全反應生成4 mol還原性氣體,而:3CO+MoO3Mo+3CO2,3H2+MoO3Mo+3H2O,3 mol還原性氣體理論上生成 1 mol鉬。 n(CH4)= 80%,n(H2+CO)= 80%90%4 mol,n(Mo)= mol=mol,m(Mo)= mol96 gmol-1≈4.11ag。 28、0℃,1.01105Pa時,分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸,再加入不同質量的由兩種金屬組成的合金粉末,測量放出氣體的體積。若在甲、乙、丙三個容器中加入與鹽酸同體積同濃度的氫氧化鈉溶液,再分別加入與上述實驗相同質量的同種合金,測量放出氣體的體積,如下表: (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算得出的是_________; A.合金的組成 B.合金中組分的含量 C.鹽酸的物質的量濃度 D.鹽酸的密度 能計算出的量的值為__________________; (2)若兩種金屬是下列選項中的某兩種,則從甲容器中的兩次實驗: ①不經計算,肯定沒有________________(填字母符號); A.40Ca B.56Fe C.64Cu D.24Mg E.27Al ②通過計算討論推測合金的成分____________;(3)根據(jù)(2)的推測結果,計算x和y的值分別為___________。 【答案】(1)C 2mol/L (2)①C ②Mg和Al (3)x=1.008L, y=2.016L 【解析】(1)由表中數(shù)據(jù)可知:甲中鹽酸過量,丙中鹽酸不足,則由丙中氫氣的量可求出鹽酸為0.06mol,進而求出鹽酸的物質的量濃度為2mol/L。(2)由題知:①中合金與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應放出氣體的量不等,則說明肯定沒有與鹽酸、氫氧化鈉溶液都不反應的金屬(即銅)存在;若存在銅,則另一金屬與鹽酸、氫氧化鈉反應產生的氫氣的量要么相等,要么有一個為0。②合金中肯定有一種金屬與氫氧化鈉溶液反應,而另一種金屬與氫氧化鈉溶液不反應。能與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣的只有選項中的Ca和Al。若含有Ca:則n(Ca)=0.015mol40g/mol=0.600g>0.510g,所以合金中不含Ca必含Al。則m(Al)=(0.015mol227g/mol)/3=0.27g,另一種金屬的質量為0.51g-0.27g=0.24g,其與足量鹽酸反應產生的氫氣為:0.560L-0.336L=0.224L,即0.1mol。故該金屬失去1mol電子時消耗的質量為12g,即Mg。(3)由上可知:n(Mg):n(Al)=1:1,則乙中n(Mg)=n(Al)=0.03mol,丙中n(Mg)=n(Al)=0.07mol,而n(NaOH)=n(HCl)=0.06mol,故乙中NaOH足量,丙中NaOH不足。由于Al~NaOH~1.5H2,所以x=0.03mol1.522.4mol/L=1.008L,y=0.06mol1.522.4mol/L=2.016L。- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破8 用途廣泛的金屬材料含解析 2019 2020 年高 化學 二輪 復習 考點 突破 用途 廣泛 金屬材料 解析
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://www.hcyjhs8.com/p-2560111.html