2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化講案(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化講案(含解析) 復(fù)習(xí)目標: 1、了解反應(yīng)熱的概念,吸熱和放熱反應(yīng)。 2、掌握熱化學(xué)反應(yīng)方程式的概念,能正確書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式。 3、了解中和熱和燃燒熱。掌握中和熱的測定方法(實驗)。 4、掌握反應(yīng)熱的簡單計算,能靈活運用蓋斯定律。 基礎(chǔ)知識回顧: 一、化學(xué)反應(yīng)的焓變 1、定義:化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,都可以熱量(或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量)來表示,稱為焓變(ΔH),單位:kJ/mol 或 kJ?mol-1 在化學(xué)反應(yīng)中,舊鍵的斷裂需要吸收能量 ,而新鍵的形成則放出能量??偰芰康淖兓Q于上述兩個過程能量變化的相對大小。 任何一個化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時總是伴隨著能量的變化。 【注意】 (1)反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系 例如:1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱的計算。 1moLH2分子斷裂開H—H鍵需要吸收436kJ的能量;1molCl2分子斷裂開Cl—Cl鍵需要吸收243kJ的能量,而2molHCl分子形成2molH—Cl鍵放出431kJmol-12mol=862kJ的能量,所以,該反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱 △H=生成物分子形成時釋放的總能量—反應(yīng)物分子斷裂時所需要吸收的總能量 =862kJmol--436 kJmol-1-243 kJmol—1 =183kJmol-1 由于反應(yīng)后放出的能量使反應(yīng)本身的能量降低,故規(guī)定△H=反應(yīng)物的鍵能總和—生成物的鍵能總和 (2)反應(yīng)焓變與反應(yīng)條件的關(guān)系 焓是科學(xué)家們?yōu)榱吮阌谟嬎惴磻?yīng)熱而定義的一個物理量,它的數(shù)值與物質(zhì)具有的能量有關(guān)。對于一定量的純凈物質(zhì),在一定的狀態(tài)(如溫度、壓強)下,焓有確定的數(shù)值。在同樣的條件下,不同的物質(zhì)具有的能量也不同,焓的數(shù)值也就不同;同一物質(zhì)所處的環(huán)境條件(溫度、壓強)不同,以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同,焓的數(shù)值也不同。焓的數(shù)值的大小與物質(zhì)的量有關(guān),在相同的條件下,當物質(zhì)的物質(zhì)的量增加一倍時,焓的數(shù)值也增加一倍。因此,當一個化學(xué)放映在不同的條件下進行,尤其是物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時,反應(yīng)焓變是不同的。 2、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)比較 類型比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定義 放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 形成原因 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量 與化學(xué)鍵的關(guān)系 生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量 生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量 表示方法 ΔH<0 ΔH>0 聯(lián)系 ΔH=ΔH(生成物)-ΔH(反應(yīng)物),鍵能越大,物質(zhì)能量越低,越穩(wěn)定;鍵能越小,物質(zhì)能量越高,越不穩(wěn)定 圖示 常見反應(yīng)類型 ①所有的燃燒反應(yīng) ②大多數(shù)化合反應(yīng) ③酸堿中和反應(yīng) ④金屬與酸或水的反應(yīng) ①大多數(shù)分解反應(yīng) ②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離 ③Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) ④C和H2O或CO2的反應(yīng) 【注意】 ①化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始是否需要加熱無關(guān),需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)(如C+O2=CO2),不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。 ②濃硫酸、NaOH固體溶于水放熱;NH4NO3溶于水吸熱。因不是化學(xué)反應(yīng),其放出或吸收的熱量不是反應(yīng)熱。 ③通過反應(yīng)放熱或吸熱,可比較反應(yīng)物和生成物的相對穩(wěn)定性。 3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖對于該“示意圖”可理解為下列形式: 由能量守恒可得: 反應(yīng)物的總能量:生成物的總能量+熱量(放熱反應(yīng)) 反應(yīng)物的總能量:生成物的總能量-熱量(吸熱反應(yīng)) 4、燃料充分燃燒的兩個條件 (1)要有足夠的空氣 (2)燃料與空氣要有足夠大的接觸面。 【典型例題1】下列說法中正確的是 ( ) A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 【遷移訓(xùn)練1】【xx 山東】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A.生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C.應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 【答案】C 二、反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式: 1、反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化,常以熱能的形式表現(xiàn)出來,有的反應(yīng)放熱,有的反應(yīng)吸熱。反應(yīng)過程中放出或吸收的熱叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號△H表示,單位是kJ/mol或(kJmol-1)。放熱反應(yīng)的△H為“-”,吸熱反應(yīng)的△H為“+”。反應(yīng)熱(△H)的確定常常是通過實驗測定的。 【注意】在進行反應(yīng)熱和△H的大小比較中,反應(yīng)熱只比較數(shù)值的大小,沒有正負之分;而比較△H大小時,則要區(qū)別正與負。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1=-a kJmol-1 反應(yīng)熱:a kJmol-1,△H=-a kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2=-b kJmol-1 反應(yīng)熱:b kJmol-1,△H:-b kJmol-1 a與b比較和△H1與△H2的比較是不一樣 2、影響反應(yīng)熱大小的因素 ①反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。不特別指明,即指25℃,1.01105Pa(101kPa)測定的。中學(xué)里熱化學(xué)方程式里看到的條件(如:點燃)是反應(yīng)發(fā)生的條件,不是測量條件。 ②反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的集聚狀態(tài)有關(guān)。 ③反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的計量數(shù)有關(guān)。 在反應(yīng):2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1=-a kJmol-1中,2molH2燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量a kJ,該反應(yīng)的反應(yīng)熱是a kJmol-1,該反應(yīng)的△H是-a kJmol-1。注意這三個單位。 3、書寫熱化學(xué)方程式注意事項: A、注明反應(yīng)的溫度和壓強(若在101kPa和298K條件下進行,可不予注明),注明△H的“+”與“-”,放熱反應(yīng)為“-”,吸熱反應(yīng)為“+”。 B、△H寫在方程式右邊,并用“;”隔開。 C、必須標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(氣體用“g”,液體用“l(fā)”,固體用“s”,溶液用“aq”)。若用同素異形體要注明名稱。 D、各物質(zhì)前的計量系數(shù)不表示分子數(shù)目只表示物質(zhì)的量的關(guān)系?!鱄與計量數(shù)成正比關(guān)系。同樣的反應(yīng),計量系數(shù)不同,△H也不同,例如: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJmol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJmol-1 上述相同物質(zhì)的反應(yīng),前者的△H是后者的兩倍。 【典型例題2】已知在1105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A.H2O(g)=H2(g)+O2(g); ΔH=+242 kJmol-1 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); ΔH=-484 kJmol-1 C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g); ΔH=+242 kJmol-1 D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g); ΔH=+484 kJmol-1 【遷移訓(xùn)練2】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) ( ) A.S(s)+O2(g)===SO3(g) ΔH=-315 kJmol-1(燃燒熱) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1(中和熱) C.C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O ΔH=-1 368.8 kJmol-1(反應(yīng)熱) D.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=-483.6 kJmol-1(反應(yīng)熱) 三、燃燒熱與中和熱 1、燃燒熱 (1)概念:在101kPa時,1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ/mol表示。 注意:完全燃燒,是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的物質(zhì):C→CO2,H→H2O,S→SO2等。 (2)表示的意義:例如C的燃燒熱為393.5kJ/mol,表示在101kPa時,1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。 2、中和熱 (1)概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1 molH2O,這時的反應(yīng)熱叫中和熱。 (2)中和熱的表示:H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1); △H=-57.3kJ/mol。 ●理解中和熱時注意: ①稀溶液是指溶于大量水的離子。②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。③中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-化合生成 H2O,若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成,這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。 3、燃燒熱和中和熱反應(yīng)方程式的書寫 燃燒熱 中和熱 不 同 點 能量變化 放熱反應(yīng) ΔH ΔH<0,單位:kJ/mol 反應(yīng)物的量 1 mol (O2的數(shù)量不限)可燃物 可能是1 mol,也可能是0.5 mol 生成物的量 不限量 H2O是1 mol 反應(yīng)熱的含義 25 ℃、101 kPa時,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量;不同反應(yīng)物,燃燒熱不同 稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時所釋放的熱量;不同反應(yīng)物的中和熱大致相同,均約為57.3 kJ/mol 【典型例題3】【河北石家莊市xx屆高考化學(xué)猜題試卷】甲醇是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn),也可以直接用作燃料。 已知:CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) =-443.64 kJmol-1 2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) = -566.0kJmol-1 下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是 A.CO的燃燒熱為566.0 kJmol-1 B.2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低 C.完全燃燒20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3 kJ D.2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) =-1453.28 kJmol-1 【答案】D 【遷移訓(xùn)練3】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( ) A.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2(-57.3) kJmol-1 B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJmol-1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol-1 C.H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol-1,則2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJmol-1 D.葡萄糖燃燒熱是2 800 kJmol-1,則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400 kJmol-1 四、使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) 再生能源 非再生能源 常規(guī)能源 新能源 常規(guī)能源 新能源 一級能源 水能、生物能等 太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、? 煤、石油、天然氣等 核能等 二級能源 煤制品、石油制品、電能、氫能、沼氣、火藥等 (1)重要的化石燃料:煤、石油、天然氣 (2)煤作燃料的利弊問題 ①煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡單燒掉太可惜,應(yīng)該綜合利用。 ②煤直接燃燒時產(chǎn)生S02等有毒氣體和煙塵,對環(huán)境造成嚴重污染。 ③煤作為固體燃料,燃燒反應(yīng)速率小,熱利用效率低,且運輸不方便。 ④可以通過清潔煤技術(shù),如煤的液化和氣化,以及實行煙氣凈化脫硫等,大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染,提高煤燃燒的熱利用率。 (3)新能源的開發(fā) ①調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu),降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率,節(jié)約油氣資源,加強科技投入,加快開發(fā)水電、核電和新能源等就顯得尤為重要和迫切。 ②最有希望的新能源是太陽能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等。這些新能源的特點是資源豐富,且有些可以再生,為再生性能源,對環(huán)境沒有污染或污染少。 【典型例題4】xx年哥本哈根氣候大會,是被稱作“人類拯救地球的最后一次機會”的聯(lián)合國氣候變化大會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是 ( ) ①回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源 ②發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟,開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源,減少煤、石油等化石燃料的使用?、凼褂锰盥穹ㄌ幚砦唇?jīng)分類的生活垃圾?、芡茝V使用燃煤脫硫技術(shù),防治SO2污染?、菅兄崎_發(fā)新型燃料電池汽車,減少機動車尾氣污染 A.①②④⑤ B.①②⑤ C.①②③④ D.③④⑤ 【遷移訓(xùn)練4】【山東省濟南一中xx屆高三12月月考】下列設(shè)備工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是 考點詳析: 考點一:熱化學(xué)方程式的書寫及正誤的判斷 1、熱化學(xué)方程式書寫注意事項 (1)注明反應(yīng)條件:反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 ℃、101 kPa下進行的,可不注明。 (2)注明物質(zhì)狀態(tài):常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。 (3)注意符號單位:ΔH應(yīng)包括“+”或“-”、數(shù)字和單位(kJmol-1)。 (4)注意守恒關(guān)系:①原子守恒和得失電子守恒;②能量守恒。(ΔH與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)) (5)區(qū)別于普通方程式:一般不注“↑”、“↓”以及“點燃”、“加熱”等。 (6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分數(shù)。且化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng),如果化學(xué)計量數(shù)加倍,則ΔH也要加倍。 2、熱化學(xué)方程式正誤的判斷—— “五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤 (1)看方程式是否配平; (2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確; (3)看ΔH的“+”、“-”符號是否正確; (4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol-1; (5)看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。 【典型例題5】實驗測得:101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是 ( ) ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJmol-1 ②CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJmol-1 ③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJmol-1 ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1 A.僅有② B.僅有②④ C.僅有②③④ D.全部符合要求 【遷移訓(xùn)練5】【xx浙江卷,12】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是: A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJmol-1 B. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為: △H=-38.6kJmol-1 C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng): D.氧化鋁溶于NaOH溶液: 考點二:反應(yīng)熱的相關(guān)計算 蓋斯定律 (一)蓋斯定律:對于一個化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)焓(熱量)變是一樣的。 在使用蓋斯定律時,伴隨著兩個或多個方程式的加減處理時,△H的計算一定要帶上 (二)化學(xué)反應(yīng)熱的計算 1、計算的基本方法 (1)熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似,可以移項同時改變正、負號;各項的系數(shù)(包括ΔH的數(shù)值)可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù)。 (2)根據(jù)蓋斯定律,可以將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減,得到一個新的熱化學(xué)方程式。 蓋斯定律:對于一個化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)焓(熱量)變是一樣的。 在使用蓋斯定律時,伴隨著兩個或多個方程式的加減處理時,△H的計算一定要帶上 蓋斯定律計算的模型: (3)可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量其燃燒熱。 2、注意事項 (1)反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比,因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)改變時,其反應(yīng)熱數(shù)值需同時作相同倍數(shù)的改變。 (2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指按所給形式完全進行時的反應(yīng)熱。 (3)正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號相反。 【典型例題6】已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式: Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol Fe2O3(s)+CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol 則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為( ) A.-218 kJ/mol B.-109 kJ/mol C.+218 kJ/mol D.+109 kJ/mol 【遷移訓(xùn)練6】【xx年廣州普通高中畢業(yè)班綜合測試(一)】已知: Cu (s)+2H+ (aq)=Cu2+(aq)+ H2 (g) △H 1 2H2O2(l)=2H2O(l) + O2 (g) △H 2 2H2 (g) + O2 (g)=2H2O(l) △H 3 則反應(yīng) Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)=Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的△H是 A.△H=△H 1+△H 2+△H 3 B.△H=△H 1+△H 2-△H 3 C.△H=△H 1+2△H 2+2△H 3 D.△H=2△H 1+△H 2+△H 3 考點:本題考查蓋斯定律。 考點三:中和熱的測定 1、實驗用品 大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計、兩個量筒(50 mL)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。 2、測量方法與步驟: ①測量原理:ΔHn=-(m酸+m堿)c(t終-t始) ②操作步驟 a.量取50 mL 0.50 mol/L的鹽酸,倒入小燒杯中,測定其溫度,記作tHCl,然后將溫度計上的酸用水沖洗干凈(洗液不倒入小燒杯)。 b.用另一個量筒最取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,測定其溫度,記作tNaOH,然后將溫度計上的堿用水沖洗干凈。 c.先將溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中,然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯中(注意不要灑到外面),用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液并準確讀取混合溶液的最高溫度,記作t終。 d.重復(fù)上述實驗兩次,取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算數(shù)據(jù)。 e.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算:t始= (若實驗過程中保證鹽酸與NaOH溶液溫度相同,則無需用該公式計算) ΔH=-=-KJ/mol 3、誤差分析 【典型例題7】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下: ①用量筒量取50 mL 0.50 molL-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度?;卮鹣铝袉栴}: (1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?__________________ ________________________________________________________。 (2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填序號)。 A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 (3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。 A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動 (4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________。 (5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 Jg-1℃-1。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下: 實驗序號 起始溫度t1/ ℃ 終止溫度t2/ ℃ 鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。 (6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是____________________________________________________________。 (6)因為硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化講案含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 專題 7.1 化學(xué)反應(yīng) 中的 能量 變化 解析
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