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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.2 水的電離和溶液的酸堿性測案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列說法正確的是 (　　) A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液 B．常溫時，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍 C．室溫下，每1107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離 D．改變外界條件使溶液中c(H＋)增大，則其pH增大 2．【浙江省杭州市xx年度高三第一次質(zhì)量檢測試卷】現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和45℃，pH均為l的硫 酸溶液，下列有關(guān)說法不正確的是 A．兩溶液中的c（OH－）相等 B．兩溶液中的c(H＋)相同 C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同 D．兩溶液中的c(H2SO4)基本相同 3．【浙江省杭州學(xué)軍中學(xué)xx年度高三第二次月考試卷】下列說法正確的是 A．c(H+)>c(OH一)的溶液一定顯酸性 B．常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液 C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同 D．水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質(zhì) 4．下列操作，妥當(dāng)?shù)氖? (　　) A．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，需在左、右托盤上各放一塊質(zhì)量相等的濾紙 B．用25 mL滴定管量取25 mL的氫氧化鈉溶液時，需將調(diào)好零點的滴定管內(nèi)所有液體放出 C．用25 mL滴定管量取10 mL氫氧化鈉溶液時，下端玻璃導(dǎo)管尖嘴懸掛的液滴不需處理 D．用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不要用蒸餾水洗滌量筒后，再將洗 滌液移入容量瓶 5．【浙江省衢州一中xx年度高三第一學(xué)期期中考試卷】374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解 有機物的能力，并含有較多的H+和OH–，由此可知超臨界水 A．顯中性，pH等于7 B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性 C．顯酸性，pH小于7 D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性 6．甘肅省天水市秦安縣xx學(xué)年高三檢測測評（期末）試題】在①、②、③、④四條曲線中，能正 確表示將一定濃度的NaOH溶液加水稀釋，其pH與加水的體積(V)的關(guān)系的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 7．【甘肅省天水一中xx屆高三下學(xué)期第一次診斷考試】25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如 圖中曲線a c所示，下列判斷錯誤的是 A．a(chǎn) c曲線上的任意一點都有c(H+)c(OH－)＝10-14 B．b d線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性 C．d點對應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7 D．CH3COONa溶液不可能位于c點 8．已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積KW＝110－12.下列說法正確的是 A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 9．下列四種溶液： ①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液． 相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是 (　　) A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④ B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③ C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大 D．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 10．（xx浙江卷）12．25℃時，用濃度為0.1000 molL－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為 0.1000 molL－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。 下列說法正確的是 A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5 C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時： c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 二、非選擇題（50分） 11．(10分)（1）常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)_____后者(填“＜”、“＞”或“＝”)． （2）常溫下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______． （3）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字母，下同)______． A．5 B．7 C．3～5之間 D．5～7之間 （4）25℃時，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液pH將______ A．增大 B．減小 C．不變 D．無法確定 （5）室溫下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入________試劑． A．碳酸鈉晶體 B．醋酸鈉晶體 C．滴加少量硫酸銅溶液 D．水 12．(12分)水的電離平衡如圖所示： （1）若A點表示25 ℃時水的電離平衡狀態(tài)，溫度升高至100 ℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積從________增加到________。 （2）將100 ℃的pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的鹽酸混合，并保持100 ℃恒溫，欲使混合液的pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為________。 13．（14分）某溫度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x molL－1，c(OH－)＝10－y molL－1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題： （1）此溫度下，水的離子積Kw為________，則該溫度T______25(填“>”、“<”或“＝”)。 （2）在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。 實驗序號 Ba(OH)2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a＝________，實驗②中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝______molL－1。 （3）在此溫度下，將0.1 molL－1的NaHSO4溶液與0.1 molL－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、 丙、丁不同方式混合： 甲 乙 丙 丁 0.1 molL－1 Ba(OH)2溶液體積/mL 10 10 10 10 0.1 molL－1 NaHSO4溶液體積/mL 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。 ②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：____________________________。 ③按甲方式混合后，所得溶液的pH為__________。 14．(14分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液 B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑 C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解 D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL 請完成下列問題： （1）正確的操作步驟是(填寫字母) ________→________→________→D→________. （2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_____________________________________________ ________________________________________________________________________. （3）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________ ________________________________________________________________________. （4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到________________________；尖嘴部分應(yīng)__________________． （5）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_____________________________； 終點時的顏色變化是________． （6）若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確) （7）該燒堿樣品的純度計算式是_______________________________________．