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2019年高三化學總復習 第6章 隨堂練 新人教版 1．下列說法正確的是(　　) A．物質只有在固態(tài)燃燒時才稱得上燃燒熱 B．反應物的總能量高于生成物的總能量的反應為放熱反應 C．凡是有能量變化的過程都是化學變化 D．任何強酸和強堿反應，生成1 mol水放出的熱量都是中和熱 解析：選B　燃燒熱是指25℃、101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，A錯誤；物質由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，有能量變化，但該過程不是化學變化，C錯誤；濃硫酸與稀氫氧化鈉反應生成1 mol水時，放出的熱量大于中和熱，因為濃硫酸遇水溶液放出熱量，D錯誤。 2．(xx北京高考)下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是(　　) 解析：選D　A、C分別將太陽能轉化為電能、熱能；B是鋰離子電池將化學能轉化為電能；D燃燒，將化學能轉化為熱能。 3．(xx寶雞檢測)25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol。則下列熱化學方程式正確的是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol 解析：選D　燃燒熱是指在25℃、101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。對C而言，穩(wěn)定的氧化物是指CO2(g)，對H而言，穩(wěn)定的氧化物是指H2O(l)，所以A、C錯。氫氣的燃燒為放熱反應，其ΔH應為負值，故B項錯誤。 4．(xx衡水中學測試)反應2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成14 g CO(g)，放出的熱量為110.5 kJ B．2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ C．該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差 解析：選B　由圖像知12 g C(s)燃燒生成28 g一氧化碳氣體，放出110.5 kJ的熱量，A錯；2 mol C(s)燃燒生成CO(g)放出221 kJ的熱量，則完全燃燒生成CO2(g)，放出的熱量一定大于221 kJ，B正確；C中ΔH的單位應該是kJ/mol；該反應的反應熱等于舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵形成釋放的能量，所以D錯。 5．(xx西安中學質檢)在298 K、100 kPa時，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 解析：選A　設三個反應依次為①、②和③，由題給方程式可知：③＝①＋②2，故利用蓋斯定律可得ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故正確答案為A項。