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2019-2020年高中化學 4.1.1二氧化硫的性質和作用優(yōu)化作業(yè) 蘇教版必修1 　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.酸雨給人類帶來了種種災禍,嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境,下列有關減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是(　　) ①對燃煤進行脫硫 ②對含SO2、NO2等的工業(yè)廢氣進行無害處理后,再排放到大氣中 ③人工收集雷電作用所產生的氮的氧化物 ④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料,如天然氣、甲醇等 A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④ 答案:C 2.下列有關三氧化硫的說法中,正確的是(　　) A.三氧化硫極易溶于水,且與水反應生成H2SO4 B.標準狀況下,1 mol SO3的體積約為22.4 L C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D.SO2、SO3均具有漂白性,能使紫色石蕊溶液褪色 解析:因SO3+H2OH2SO4,A正確。在標準狀況下,SO3呈固態(tài)并非氣態(tài),1 mol SO3的體積遠遠小于22.4 L,B錯誤。硫在氧氣中燃燒的產物都是SO2,C錯。SO2具有漂白性,SO3不具有漂白性,SO2通入紫色石蕊溶液,使溶液顯紅色而不能使石蕊溶液褪色。 答案:A 3.下列物質能使品紅溶液褪色的是(　　) ①活性炭?、谶^氧化鈉　③氯水?、芏趸? A.①③④ B.②④ C.①②③ D.①②③④ 解析:活性炭為吸附褪色,過氧化鈉、氯水為氧化褪色,二氧化硫為生成不穩(wěn)定的無色物質褪色。 答案:D 4.下列有關SO2氣體的實驗現(xiàn)象中錯誤的是(　　) A.裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中,進入試管的液體呈紅色 B.將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里,紅色逐漸褪去,給試管加熱無明顯變化 C.打開盛有SO2氣體的集氣瓶口的玻璃片,可聞到刺激性氣味 D.將SO2氣體通入裝有溴水溶液的試管里,橙紅色逐漸褪去 解析:SO2氣體使品紅褪色,加熱后顏色又恢復。 答案:B 5.用化學方法區(qū)別SO2與CO2最好選用的化學試劑是(　　) A.紫色的石蕊溶液 B.品紅溶液 C.澄清的石灰水 D.氫氧化鈉溶液 解析:A、C、D項都是表現(xiàn)SO2與CO2酸性氧化物的性質,現(xiàn)象相同,不能區(qū)別;可利用二氧化硫的漂白性來進行鑒別。 答案:B 6.不能用來干燥SO2氣體的是(　　) A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無水氯化鈣 D.P2O5 解析:SO2是酸性氣體,不能用堿性干燥劑干燥。 答案:B 7.X氣體為SO2和CO2的混合氣體,Y氣體為Cl2,它們同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如下圖所示裝置),下列說法正確的是(　　) A.洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇 B.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇 C.洗氣瓶中沒有明顯現(xiàn)象 D.洗氣瓶中有硫酸鋇沉淀 解析:SO2、CO2不能與BaCl2溶液反應生成沉淀,因不符合復分解反應的條件。但由于Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,所以沉淀物應為硫酸鋇。 答案:D 8.為了除去混入CO2中的SO2,最好將混合氣體通入下列哪種溶液中(　　) A.飽和燒堿溶液 B.先通入足量的酸性高錳酸鉀溶液,再用濃硫酸干燥 C.飽和純堿溶液 D.濃硫酸 解析:A、C都能與CO2反應;D不能除去SO2;B中,先通入酸性高錳酸鉀溶液可除去SO2,再通入濃硫酸,除去CO2中的水。 答案:B 9.已知鹽酸加到品紅溶液中,能使品紅溶液的紅色加深。 試推測: (1)向品紅溶液中通過量SO2的過程中的現(xiàn)象為　　　　　　　;加熱后的現(xiàn)象為　　　　　　　。 (2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中,觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　;加熱后的現(xiàn)象為　　　　　　　　　。 (3)向品紅溶液中通入物質的量之比為1∶1且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為　　　　　　　　。 解析:二氧化硫漂白原理在于能與有機色素結合成無色的不穩(wěn)定化合物,加熱后,無色不穩(wěn)定的化合物分解,又恢復原來的顏色。當向品紅溶液中通入過量的SO2時,發(fā)生如下反應:SO2+H2OH2SO3,生成的酸能使品紅溶液紅色加深,因SO2過量,SO2與品紅溶液結合成不穩(wěn)定的無色物質而褪色,加熱無色物質分解又逐漸恢復到原來的紅色。當向品紅溶液中通入Cl2,因Cl2+H2OHClO+HCl,同樣生成了酸,品紅溶液紅色加深,因Cl2過量,Cl2與水反應產生的HClO氧化有色物質而使其褪色,加熱后不再恢復紅色。當向品紅溶液中通入1∶1的SO2和Cl2時,兩者發(fā)生以下反應:Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,因生成了酸,使品紅溶液顏色加深。 答案:(1)溶液顏色先變深后又逐漸褪去　逐漸恢復原來的紅色 (2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去　不再恢復紅色(或仍為無色) (3)溶液的紅色比原來加深 10.已知SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,某化學興趣小組選用下列實驗裝置,測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。 (1)若原料氣的流向為從左到右時,上述裝置組裝連接的順序是:原料氣→　　　　　　(填a、b、c、d、e)。 (2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　;當裝置Ⅱ中出現(xiàn)　　　　　　　　　　現(xiàn)象時,立即停止通氣。 (3)若碘溶液的濃度為0.05 molL-1、體積為20 mL,收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標準狀況下的體積),SO2的體積分數(shù)為　　　　　　。 解析:(1)原料氣先通過Ⅱ裝置除去工業(yè)原料氣中的SO2后,再利用Ⅰ、Ⅲ裝置測量剩余氣體的體積,故氣體的流向為c→d→b→a→e。 (2)依據(jù)題目提供的I2與SO2發(fā)生反應的化學方程式可知,其離子方程式為I2+SO2+2H2O4H++S+2I-,當溶液中藍色褪去時,表明I2與SO2恰好完全反應。 (3)由反應方程式可知: SO2　　　~　　　I2 22 400 mL　　　1 mol V　　　0.05 molL-10.02 L V(SO2)=22.4 mL,則SO2的體積分數(shù)為100%=7%。 答案:(1)c→d→b→a→e (2)SO2+I2+2H2O4H++S+2I-　藍色褪去 (3)7%