2019-2020年高中化學(xué) 2.3《化學(xué)反應(yīng)速率》課堂練習(xí) 魯科版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 2.3《化學(xué)反應(yīng)速率》課堂練習(xí) 魯科版選修4 1.下列說(shuō)法中正確的是( ) ①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?、谄胀ǚ肿娱g的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?、刍罨肿颖绕胀ǚ肿泳哂休^高的能量?、芑瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合 ⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程 ⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞 A.①③④⑤ B.②③⑥ C.④⑤⑥ D.②④⑤ 2.可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行的最快的是( ) C.v(C)=0.4 molL-1min-1 D.v(D)=0.005 molL-1s-1 3.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中,現(xiàn)采取下列措施: ①縮小體積,增大壓強(qiáng)?、谠黾犹嫉牧竣弁ㄈ隒O2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2 能夠使反應(yīng)速率增大的措施是( ) A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④ 4.在一定條件下,向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生反應(yīng):N2+3H2高溫、高壓 催化劑 2NH3,2 min時(shí),測(cè)得剩余N2為1 mol,對(duì)于這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示不正確的是( ) A.v(N2)=0.25 molL-1min-1 B.v(H2)=0.75 molL-1min-1 C.v(NH3)=0.5 molL-1min-1 D.v(N2)=0.5 molL-1min-1 5.如圖表示容積固定的密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g),以B濃度表示反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系,已知速率單位為molL-1s-1,圖中陰影面積的數(shù)值相當(dāng)于( ) A.A濃度的減少量 B.B濃度的減少量 C.C物質(zhì)的量的增加量 D.B物質(zhì)的量的減少量 6.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù): 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 初始濃度c/molL-1 溴顏色消失 所需時(shí)間t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是( ) A.增大[CH3COCH3],v(Br2)增大 B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等 C.增大[HCl],v(Br2)增大 D.增大[Br2],v(Br2)增大 7.某溫度下,在體積為2 L的密閉容器中充入1 mol A和b mol B氣體,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g) 2C(g),5 min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n(A)為0.4 mol。在反應(yīng)過(guò)程中體系的溫度持續(xù)升高,實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( ) A.0~5 min,C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.04 molL-1min-1 B.圖中溫度T1時(shí)的正反應(yīng)速率等于溫度T3時(shí)的正反應(yīng)速率 C.該反應(yīng)溫度T2時(shí)的平衡常數(shù)大于溫度T3時(shí)的平衡常數(shù) D.圖中T2時(shí),若只增大壓強(qiáng),則正、逆反應(yīng)速率不改變 8.在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8 mol D。則用B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________________________________________________; A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。 9.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,已知該反應(yīng)速率隨著溶液中[H+]的增大而加快。 (1) 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________; (2) 反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10.有甲、乙兩容器,甲容器容積固定,乙容器容積可變。一定溫度下,在甲中加入2 mol N2、3 mol H2,反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。 (1)相同溫度下,在乙中加入4 mol N2、6 mol H2,若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等,乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol(從下列各項(xiàng)中選擇,只填序號(hào),下同);若乙的容積與甲的容積始終相等,乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 A.小于m B.等于m C.在m~2m之間 D.等于2m E.大于2m (2)相同溫度下,保持乙的容積為甲的一半,并加入1 mol NH3,要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同,則起始應(yīng)加入______mol N2和________mol H2。 11.在容積為3 L的密閉容器中,放入氣態(tài)物質(zhì)X和Y在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2X+Y===2Z,如圖所示是該反應(yīng)中X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。 (1)分別求出2 min內(nèi)和4 min內(nèi)的平均速率。 (2)從(1)中數(shù)據(jù)可以得出什么結(jié)論? 參考答案 1.C [本題考查的主要內(nèi)容是活化分子、有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及其某些關(guān)系。①觀(guān)點(diǎn)錯(cuò)誤,因?yàn)榛罨肿佑泻线m取向時(shí)的碰撞,才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),選項(xiàng)中有①不可選,A被排除。②觀(guān)點(diǎn)錯(cuò)誤,因?yàn)槠胀ǚ肿娱g的碰撞并非有效碰撞,因而不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),選項(xiàng)中有②不可選,B、D被排除。③指代不明確,即某種普通分子所具有的能量可能比另一種活化分子的能量高,因而是錯(cuò)誤的。] 2.B [解答此類(lèi)題時(shí),一是要注意換算成同一種物質(zhì)表示的速率,二是要注意時(shí)間單位。反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)都相同,A、B、C三選項(xiàng)中v(B)最快,v(B)與v(D)選項(xiàng)單位不同,將v(D)的時(shí)間換成min應(yīng)為0.3 molL-1min-1,即此速率下用v(D)表示的反應(yīng)速率應(yīng)為0.3 molL-1min-1,則B最快。] 3.C [①中增大壓強(qiáng)即縮小體積可以增大反應(yīng)物濃度,從而使反應(yīng)速率增大;②中碳是固體,增加固體的量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響;③中通入CO2使其濃度增大,反應(yīng)速率增大;④中總壓強(qiáng)增大,但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變;⑤中總壓強(qiáng)不變,但參加反應(yīng)的氣體的濃度變小,反應(yīng)速率減小。] 4.D [要正確解答本題必須要弄清兩個(gè)概念: ①用某一物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí),通常是用單位時(shí)間內(nèi)其物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示,而不是用單位時(shí)間內(nèi)其物質(zhì)的量的變化來(lái)表示。②用不同物質(zhì)來(lái)表示同一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率時(shí),各物質(zhì)速率之比與其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是相等的。因此,用N2、H2、NH3分別來(lái)表示其反應(yīng)速率時(shí): v(N2)=1 mol/(2 L2 min)=0.25 molL-1min-1 v(H2)=3v(N2)=0.75 molL-1min-1 v(NH3)=2v(N2)=0.5 molL-1min-1] 5.B [圖中的陰影面積可分解成下圖中兩個(gè)陰影面積之差。即由于正反應(yīng)而使B的物質(zhì)的量濃度的減少值與由于逆反應(yīng)而使B的物質(zhì)的量濃度增加值之差值。因?yàn)槠鹗紩r(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以陰影部分是B的物質(zhì)的量濃度的減少值。 ] 6.D [由實(shí)驗(yàn)①②可以看出,增大[CH3COCH3],v(Br2)增大,A正確;由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出,②和③的v(Br2)相等,B正確;由實(shí)驗(yàn)①③可以看出,增大[HCl],v(Br2)增大,C正確;由實(shí)驗(yàn)①④可以看出,增大[Br2],v(Br2)減小,D不正確。] 7.C [A項(xiàng)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.12 molL-1min-1;B項(xiàng)T1和T3時(shí)各物質(zhì)的濃度相等,但T3溫度高,正反應(yīng)速率快;C項(xiàng)對(duì)圖象分析,T2到T3溫度升高,生成C的物質(zhì)的量減少,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)是放熱的,升高溫度,反應(yīng)進(jìn)行的程度減小,平衡常數(shù)減小,故T2時(shí)的平衡常數(shù)大于T3時(shí)的平衡常數(shù);D項(xiàng)增大壓強(qiáng),減小體積,各物質(zhì)的濃度均增大,正、逆反應(yīng)速率都增大,但平衡不移動(dòng)。] 8.0.1 molL-1min-1 60% 9.(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4,溶液中[H+]增大 (2)ClO和HSO濃度減小 解析 該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為: ClO+3HSO===Cl-+3SO+3H+ 由題意知,反應(yīng)隨溶液中[H+]的增大而加快,一開(kāi)始[H+]很小,速率很小,但隨反應(yīng)進(jìn)行,[H+]增大,反應(yīng)速率增大,但到一定程度后,[ClO]、[HSO]減小,此時(shí)反應(yīng)物的濃度起主要作用,反應(yīng)速率減小。 10.(1)D E (2)0.5 0 解析 (1)由于甲容器定容,而乙容器定壓,它們的壓強(qiáng)相等,達(dá)到平衡時(shí),乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍,生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m。當(dāng)甲、乙兩容器的體積相等時(shí),相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮,故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2m。 (2)乙的容積為甲的一半時(shí),要建立與甲一樣的平衡,只有乙中的投入量是甲的一半才行,故乙中應(yīng)該投入N2為(1-0.5) mol=0.5 mol,H2為(1.5-1.5) mol=0 mol。 11.(1)2 min內(nèi)平均速率為v(X)= molL-1min-1 v(Y)= molL-1min-1 v(Z)= molL-1min-1 4 min內(nèi)平均速率為v(X)= molL-1min-1 v(Y)= molL-1min-1 v(Z)= molL-1min-1 (2)由上述數(shù)據(jù)可以得出以下兩個(gè)結(jié)論:①用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率,其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②隨著時(shí)間的推移,反應(yīng)物濃度逐漸減小,反應(yīng)速率也隨之減慢,化學(xué)反應(yīng)速率在每個(gè)瞬間均改變。而我們通常計(jì)算的是在一定時(shí)間內(nèi)的平均速率。 解析 (1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式可知,2 min內(nèi) v(X)== molL-1min-1 v(Y)== molL-1min-1 v(Z)== molL-1min-1 4 min內(nèi)計(jì)算方法同上。 (2)(1)中數(shù)據(jù)反映了不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率的情況以及不同時(shí)間的反應(yīng)速率。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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