《2019-2020年高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)氧化劑和還原劑第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)教學(xué)案魯科版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)氧化劑和還原劑第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)教學(xué)案魯科版.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)氧化劑和還原劑第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)教學(xué)案魯科版 ————————————————————————— [課標(biāo)要求] 1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)。 2．理解氧化還原反應(yīng)的基本概念間的關(guān)系。 3．了解氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的表示方法。 4．認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。, 　 1．氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的變化，實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移。 2．氧化反應(yīng)是元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)是元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。 3．氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線橋法和單線橋法。 4．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。 5．氧化劑是所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物；還原劑是所含元素化合價(jià)升高的 反應(yīng)物。 6．氧化性是氧化劑得電子的性質(zhì)；還原性是還原劑失電子的性質(zhì)。 1．氧化還原反應(yīng) (1)概念：在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。 (2)實(shí)質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，包括電子得失或共用電子對(duì)偏移。 [特別提醒]　 (1)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的變化，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，是看反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化。 (2)元素得電子，化合價(jià)降低；元素失電子，化合價(jià)升高。 2．氧化還原反應(yīng)的基本概念 (1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。 (2)氧化劑：所含元素化合價(jià)降低、得到電子的反應(yīng)物；還原劑：所含元素化合價(jià)升高，失去電子的反應(yīng)物。 (3)氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)所得產(chǎn)物；還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)所得產(chǎn)物。 (4)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出來(lái)的得電子的性質(zhì)； 還原性：還原劑所表現(xiàn)出來(lái)的失電子的性質(zhì)。 [特別提醒]　 (1)氧化反應(yīng)又稱(chēng)被氧化，還原反應(yīng)又稱(chēng)被還原。 (2)氧化劑和還原劑均是反應(yīng)物，二者可以是不同的反應(yīng)物，也可以是同一種反應(yīng)物。 3．氧化還原反應(yīng)的基本概念之間的聯(lián)系 (1)圖示關(guān)系 (2)概念間的聯(lián)系 還原劑→表現(xiàn)還原性→所含元素化合價(jià)升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物； 氧化劑→表現(xiàn)氧化性→所含元素化合價(jià)降低→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物。 記憶技巧：升失氧，降得還；若論劑，兩相反。 4．四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(如圖) (1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 (2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。 (3)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，只有有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。 1．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑ 解析：選C　A、B、D三項(xiàng)反應(yīng)中均沒(méi)有元素化合價(jià)變化，C項(xiàng)，KO4→K2O4，KO4→O2，錳元素化合價(jià)發(fā)生變化。 2．如圖表示氧化還原反應(yīng)的原理。由圖可知，在該反應(yīng)中是(　　) A．氧化劑　　　　　　 　B．還原劑 C．還原產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物 解析：選C　由圖示可知，失電子是還原劑，生成 是氧化產(chǎn)物，得電子是氧化劑，生成是還原產(chǎn)物。 3．氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(　　) A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析：選D　圖中陰影部分的含義是指該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，對(duì)照選項(xiàng)中提供的化學(xué)反應(yīng)方程式可知，Na2O2與CO2的反應(yīng)符合題目的要求。 1．雙線橋法 (1)基本步驟 (2)注意事項(xiàng) ①箭頭、箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素。 ②必須注明“得到”或“失去”字樣。 ③失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。 2．單線橋法 (1)基本步驟 (2)注意事項(xiàng) ①單線橋必須畫(huà)在反應(yīng)物中。 ②箭頭指向得電子元素，箭尾指向失電子元素。 ③標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標(biāo)“得、失”。 1．下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是(　　) 解析：選B　A項(xiàng)，得失電子標(biāo)反，且轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不等；C項(xiàng)，KClO3中氯元素得電子，氧元素失去電子；D項(xiàng)，雙線橋的起始位置不當(dāng)。 2．已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 (1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)該反應(yīng)中________被還原，________被氧化。 (3)在該反應(yīng)中，若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO2的體積為_(kāi)_______。 解析：解答此類(lèi)題目應(yīng)先標(biāo)出各元素的化合價(jià)，然后結(jié)合化合價(jià)變化情況標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，最后進(jìn)行分析與計(jì)算。該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由＋3價(jià)降低到0價(jià)，F(xiàn)e2O3被還原；C元素化合價(jià)由＋2價(jià)升高至＋4價(jià)，CO被氧化；整個(gè)過(guò)程，遵循化合價(jià)升高的總數(shù)＝化合價(jià)降低的總數(shù)＝得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)，因?yàn)镺O2，故當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，生成n(CO2)＝1 mol，V(CO2)＝22.4 L。 答案： (2)Fe2O3　CO　(3)22.4 L [三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，一定有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是(　　) A．化合反應(yīng)　　　　　　　 　B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 解析：選C　有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 2．下列敘述中正確的是(　　) A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被氧化 C．氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí)本身一定被還原 D．具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定作氧化劑 解析：選C　氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，A錯(cuò)誤；非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化也可能被還原，B錯(cuò)誤；氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí)，它本身得到電子被還原，C正確；兩種具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)作氧化劑，氧化性弱的物質(zhì)失去電子作還原劑，D錯(cuò)誤。 3．下圖為反應(yīng)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示(　　) A．Fe，S B．Cu，S C．Fe，Cu D．Fe，O 解析：選C　在反應(yīng)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中，鐵元素化合價(jià)升高，失去電子，銅元素化合價(jià)降低，得到電子。 4．實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．NaNO2是還原劑 B．NH4Cl中N元素被還原 C．生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子 D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1 解析：選D　A項(xiàng)，NaNO2中N元素的化合價(jià)為＋3，生成物中N元素的化合價(jià)為0，NaNO2是氧化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl中N元素化合價(jià)為－3，生成物中N元素的化合價(jià)為0，NH4Cl作還原劑，在反應(yīng)中N元素被氧化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)可知，生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1，正確。 5．在H2＋CuOCu＋H2O反應(yīng)中： (1)________元素化合價(jià)升高，________電子，發(fā)生________反應(yīng)；________元素化合價(jià)降低，________電子，發(fā)生________反應(yīng)。 (2)氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。 (3)用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：______________________________________________。 答案：(1)氫(或H)　失去　氧化　銅(或Cu)　得到　還原　(2)CuO　H2　H2O　Cu 1．下列變化過(guò)程中，屬于還原反應(yīng)的是(　　) A．HCl→Cl2　　　　　　 　B．Na→Na＋ C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe 解析：選D　元素化合價(jià)降低的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。 2．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是(　　) A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．甲烷與氧氣的反應(yīng) C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng) 解析：選A　A項(xiàng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)；B項(xiàng)，不屬于離子反應(yīng)；C項(xiàng)，不屬于離子反應(yīng)；D項(xiàng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。 3．下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是(　　) ①鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3 ②氯氣通入溴化鈉溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑ ④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl22HCl A．①② B．①③ C．①④ D．①⑤ 解析：選D　化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，因此①⑤屬于化合反應(yīng)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看有無(wú)化合價(jià)的變化。①Fe由0價(jià)到＋3價(jià)，Cl2中的Cl由0價(jià)到－1價(jià)；②NaBr中的Br由－1價(jià)到0價(jià)，Cl2中的Cl由0價(jià)到－1價(jià)；④HCl中的Cl由－1價(jià)到0價(jià)，MnO2中的Mn由＋4價(jià)到＋2價(jià)；⑤H2中的H由0價(jià)到＋1價(jià)，Cl2中的Cl由0價(jià)到－1價(jià)。因此①②④⑤都是氧化還原反應(yīng)。 4．下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2 解析：選D　A選項(xiàng)反應(yīng)，鉀和氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；B選項(xiàng)反應(yīng)，鉀元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；C選項(xiàng)反應(yīng)，氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，這些元素都沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)。 5．下列敘述中，正確的是(　　) A．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) C．有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，必有另一種物質(zhì)被還原 解析：選B　A項(xiàng)，有氧元素參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，元素化合價(jià)沒(méi)有變化的肯定不是氧化還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化：3O22O3，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)被氧化必有物質(zhì)被還原，但可能是同一種物質(zhì)既被氧化又被還原，如氯酸鉀分解制氧氣，錯(cuò)誤。 6．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是(　　) 解析：選A　A項(xiàng)，硫元素失去電子，氧元素得到電子，正確；B項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤，應(yīng)是鋁元素的電子轉(zhuǎn)移至鐵元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e失去電子，硫酸中H得到電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)為＋6，CrCl3中Cr的化合價(jià)為＋3，因此反應(yīng)得到23e－，失去6e－，錯(cuò)誤。 7．在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2 解析：選B　反應(yīng)中，H2S中硫元素化合價(jià)升高：H2→，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化；H2SO3中硫元素化合價(jià)降低：H2O3→，發(fā)生還原反應(yīng)被還原。H2S與H2SO3中硫元素的質(zhì)量比為2∶1。 8．在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1 解析：選B　O2→O發(fā)生還原反應(yīng)，NO2作氧化劑；2O2→2HO3發(fā)生氧化反應(yīng)，NO2作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2。 9．(1)分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，指出氧化劑和還原劑。 ①2H2＋O22H2O ②4P＋5O22P2O5 ③2KClO32KCl＋3O2↑ ④2HgO2Hg＋O2↑ ⑤WO3＋3H2W＋3H2O (2)已知：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，該反應(yīng)中________元素化合價(jià)升高，發(fā)生________反應(yīng)；________元素化合價(jià)降低，發(fā)生________反應(yīng)；被氧化元素原子數(shù)與被還原元素原子數(shù)之比為_(kāi)___________。 解析：(1)氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。 (2)N元素由－3→0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl元素由0→－1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。被氧化的氮原子數(shù)為2，被還原的氯原子數(shù)為6，二者數(shù)目之比為1∶3。 答案：(1)①氧化劑：O2　還原劑：H2 ②氧化劑：O2　還原劑：P ③氧化劑：KClO3　還原劑：KClO3 ④氧化劑：HgO　還原劑：HgO ⑤氧化劑：WO3　還原劑：H2 (2)氮(N)　氧化　氯(Cl)　還原　1∶3 10．寫(xiě)出符合下列條件的化學(xué)方程式。 (1)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)： ________________________________________________________________________。 (2)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)： ________________________________________________________________________。 (3)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)： ________________________________________________________________________。 (4)同一物質(zhì)中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)： ________________________________________________________________________。 (5)同一物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)： ________________________________________________________________________。 解析：解答此題須明確化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的依據(jù)，不同類(lèi)型反應(yīng)的概念，并明確從不同角度分類(lèi)時(shí)，各類(lèi)型反應(yīng)之間的相互關(guān)系。 答案：(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)2H2＋O22H2O (3)2H2O22H2O＋O2↑ (4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (5)2KClO32KCl＋3O2↑　　(合理即可) 1．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素(　　) A．一定被氧化 B．一定被還原 C．可能被氧化也可能被還原 D．以上都不是 解析：選C　元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高也可能降低，既可能被氧化也可能被還原。如KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中的氯元素被還原，HCl中的氯元素被氧化。 2．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，下列表示正確的是(　　) 解析：選A　復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)，有的屬于非氧化還原反應(yīng)。 3．有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng) C．該反應(yīng)中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng) D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的只有兩種元素 解析：選D　在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成＋2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成－2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化。 4．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(　　) ①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；②氧化劑具有氧化性；③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑 A．②④ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ 解析：選A　氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，①錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，③錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物可能既不是氧化劑又不是還原劑，如反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO中的H2O，⑤錯(cuò)誤。 5．下列變化需要加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．SO3→SO B．CaCl2→CaCO3 C．Cl－→Cl2 D．Fe3＋→Fe2＋ 解析：選D　A項(xiàng)，硫元素化合價(jià)未發(fā)生改變，不需加還原劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈣元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不需要加還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯元素化合價(jià)升高，加入的物質(zhì)應(yīng)是氧化劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵元素化合價(jià)降低，鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，正確。 6．CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．CuH中H的化合價(jià)為＋1 B．CuH在反應(yīng)中只作氧化劑 C．在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性 D．Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物 解析：選D　首先明確反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價(jià)：2＋2 ===2＋22↑＋ CuH中H的化合價(jià)為－1，A項(xiàng)錯(cuò)；由反應(yīng)方程式中元素價(jià)態(tài)變化知，CuH在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)；HCl中氫元素價(jià)態(tài)降低，HCl表現(xiàn)出氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)。 7．在5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為(　　) A．1∶1 B．5∶1 C．1∶5 D．3∶1 解析：選B　 可知，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1。 8．亞運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色的煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．上述反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià) B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物 C．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5∶6 D．上述反應(yīng)中消耗3 mol P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol 解析：選B　KClO3在該反應(yīng)中作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，Cl的化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，A正確；P作還原劑，在反應(yīng)中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)氧化劑KClO3與還原劑P的物質(zhì)的量之比為5∶6，C正確；由～2O5～5e－可知，消耗3 mol P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol，D正確。 9．已知反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8 L Cl2(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成，求： (1)被氧化的HCl為_(kāi)___________g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)___________。 (2)用“雙線橋”和“單線橋”標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 解析：在反應(yīng)中每生成1 mol Cl2有2 mol HCl被氧化，失去電子2 mol(或26.021023＝1.2041024個(gè))。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L Cl2的物質(zhì)的量為2 mol，故被氧化的HCl為4 mol，其質(zhì)量為146 g，轉(zhuǎn)移電子4 mol，即6.0210234＝2.4081024個(gè)。 答案：(1)146　2.4081024(或4NA) (2)雙線橋法： 10．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有很多： (1)有人設(shè)想將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，進(jìn)而將水電解生成H2，H2是一種清潔能源。請(qǐng)分析電解水過(guò)程中，水________(填“僅被氧化”、“僅被還原”、“既被氧化，又被還原”或“既未被氧化，又未被還原”，下同)；野營(yíng)愛(ài)好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，反應(yīng)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水________________________________________。 (2)①～⑤的反應(yīng)是有水參加的氧化還原反應(yīng)。 ①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ④2F2＋2H2O===4HF＋O2 ⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 上述反應(yīng)中，水作氧化劑的是________，反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 (3)水熱法制備納米Fe3O4的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，反應(yīng)中還原劑是________，生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______NA。 解析：(1)氫化鈣中H為－1價(jià)，H2O中H為＋1價(jià)，反應(yīng)后水中H的化合價(jià)降低，因此水被還原。(2)反應(yīng)①、③中，水作氧化劑；反應(yīng)④中，水作還原劑；反應(yīng)②、⑤中，水既不作氧化劑，也不作還原劑。反應(yīng)⑤中NO2既是氧化劑又是還原劑，若3 mol NO2參加反應(yīng)，則有2 mol NO2被氧化為2 mol HNO3,1 mol NO2被還原為1 mol NO，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。(3)由化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化可知，F(xiàn)e、S的化合價(jià)都升高，而O2中O的化合價(jià)降低，故O2是氧化劑，F(xiàn)e2＋、S2O是還原劑；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol。 答案：(1)既被氧化，又被還原　僅被還原 (2)①③　1∶2 (3)Fe2＋、S2O　4