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2019-2020年高中化學（大綱版）第一冊 第一章 化學反應及其能量變化 第一節(jié)氧化還原反應(第二課時) ［引言］在上節(jié)課我們復習了化學反應的基本類型，并發(fā)現有些反應不屬于基本類型的任一種，且氧化和還原并不是各自孤立地存在。這就說明氧化和還原是同時存在的，有氧化就有還原，今天就來討論這個問題。 ［板書］二、氧化還原反應 ［討論］從得失氧角度分析，H2＋CuOH2O＋Cu反應屬于氧化還原反應，那么在此氧化還原反應前后元素化合價有何變化?它與氧化、還原的關系是什么? ［投影小結］氧化還原反應前后元素化合價發(fā)生了改變。物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，如 O，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應，如O。 ［師］請從化合價升降角度分析如下氧化還原反應：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ［生］模仿上述分析方法分析： ［師］由以上兩例可以看出，氧化還原反應的特征是反應前后元素化合價發(fā)生了變化。 ［板書］1.氧化還原反應的特征：反應前后元素化合價發(fā)生了變化。 ［師］ 根據氧化還原反應的特征，我們可以根據一個反應，反應前后元素化合價是否發(fā)生了變化而確定是否是氧化還原反應。請同學們做以下練習。 ［投影練習］判斷下列反應是否是氧化還原反應，并指出它們各屬于哪種基本反應類型。 (1)2Na＋Cl22NaCl (2)Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu (3)2HgO2Hg＋O2↑ (4)NH4NO3N2O↑+2H2O （5）CaO+H2O=====Ca(OH)2 （6）3Fe+2O2Fe3O4 (7)BaCl2+H2SO4=====BaSO4↓+2HCl (8)CaCO3CaO+CO2↑ ［學生討論后小結］ 屬于氧化還原反應的有：（1）（2）（3）（4）（6） 非氧化還原反應有：（5）（6）（7） 化合反應：（1）（5）（6） 分解反應：（3）（4）（8） 置換反應：（2） 復分解反應：（7） ［師］請大家根據以上的練習，總結四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。 ［板書］2.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。 ［學生討論后小結］置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，化合反應和分解反應有些屬于氧化還原反應，有些不屬于氧化還原反應。 ［師］氧化還原反應與四種基本反應類型的關系我們可總結如下： ［板書］ ［師］請同學們討論以下兩句話是否正確。 ［投影］ 1.有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。 2．沒有單質參加的化合反應和沒有單質生成的分解反應一定不是氧化還原反應。 ［學生討論后得出結論］第一句話正確，第二句話不正確。因為由單質到化合物或由化合物到單質，化合價一定發(fā)生了變化，而由一種化合物到另一種化合物，化合價可變可不變。 ［設疑］在氧化還原反應中，為什么會發(fā)生元素化合價的升降？請同學們以NaCl的形式為例進行分析。(提示：從鈉氯兩原子的結構入手) ［學生活動］討論、分析：(由一名學生回答)鈉原子最外層有一個電子，在化學反應中易失去一個電子達到穩(wěn)定結構，氯原子最外層有七個電子，在化學反應中易得到一個電子達到穩(wěn)定結構。即NaNa＋，ClCl－，Na＋和Cl－相互作用形成了NaCl。 ［投影分析］或計算機模擬Na和Cl兩原子化合的過程： 顯然，發(fā)生了電子的得失。 ［追問］在此過程中，元素化合價的變化情況如何？ ［回答］在此反應中，鈉原子失去一個電子，元素化合價由0升至＋1價，氯原子得到一個電子，元素化合價由0降至－1價。 [設疑]從以上分析可以看出，在氧化還原反應中。元素化合價變化的實質是由于原子間發(fā)生了電子的得失。那么失去的電子總數和得到的電子總數之間有何關系?請同學們分析一些氧化還原反應的化合價變化后得出結論。 [學生討論后小結]得失電子數相等。 [設問]試從電子得失角度分析，什么是氧化反應，還原反應，氧化還原反應? [回答]失去電子的反應是氧化反應。 得到電子的反應是還原反應。 有電子得失的反應就是氧化還原反應。 [過渡]有電子得失的反應即為氧化還原反應．但有些反應中并沒有電子的完全得失。如 H2+Cl22HCl，試從原子結構特點進行分析。 [生]自學、討論、分析：在氫氣和氯氣生成氯化氫的反應中，氫、氯原子是通過共用電子對結合的，并沒有一方完全地失去和得到電子，只是共用電子對偏離氫原子而偏向了氯原子。所以，氫元素的化合價由O價升到+l價。氯元素的化合價由0價降至-l價。 [問]綜合上述兩種情況。可以得出氧化還原反應的實質是什么呢? [生]氧化還原反應的實質是電子的得失或電子對的偏移。 [板書]3．氧化還原反應的實質：電子的轉移(得失或偏移)。 [講述]氧化還原反應中，由于電子的轉移導致了元素化合價的升降，至此，最本質的概念產生了。請同學說出什么是氧化還原反應? [投影]凡有電子轉移(得失或偏移)的化學反應就是氧化還原反應。反之，為非氧化還原 反應。 [投影總結]氧化還原反應中，電子轉移和化合價升降的關系。 失電子（或電子對偏離） 化合價升高氧化反應 ↓ ↓ ↓ 總數相等 總數相等 同時發(fā)生 ↑ ↑ ↑ 得電子（或電子對偏向）化合價降低還原反應 ↓ ↓ （實質） （特征） [過渡]從得氧、失氧到化合價升降，到電子的轉移，我們對氧化還原反應的認識經歷了由原始到特征再到本質的過程。 [投影顯示]氧化還原反應概念的演變 氧化反應 還原反應 氧化還原反應 從得失氧角度看 物質得到氧的反應 物質失去氧的反應 得失氧的反應 從化合價升降角度看 物質所含元素化合價升高的反應 物質所含元素化合價降低的反應 有元素化合價升降的反應 從電子轉移角度看 失電子(或電子列偏 離)的反應 得電子(或電子對偏向)的反應 有電子轉移的化學反應 [師]不難看出，從得失氧來判斷氧化還原反應存在著局限性，元素化合價的變化是電子轉移(得失或偏移)的結果，是氧化還原反應的特征。有電子轉移(得失或偏移)的化學反應才是本質的氧化還原反應，不一定有氧的得失。 [本節(jié)小結]本節(jié)課我們主要學習和討論了氧化還原反應的特征、實質以及與基本反應類 型的關系。氧化還原反應是一類重要的化學反應．掌握氧化還原反應的實質和規(guī)律，對于學好化學和解決實際問題是非常重要的。 ［布置作業(yè)］P12一、1 二、1 三、3 ●板書設計 第一節(jié) 氧化還原反應(第二課時) 二、氧化還原反應 1．氧化還原反應的特征：反應前后元素化合價發(fā)生了變化。 2．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。 3．氧化還原反應的實質： 電子的轉移(得失或偏移) ●教學說明 化合價變化和電子轉移的關系是本節(jié)教學的重點，教學中不可急于求成，可結合學生熟悉的氧化還原反應：H2＋CuOH2O＋Cu，2Na＋Cl22NaCl、H2＋Cl2 2HCl，從得失氧、化合價升降到電子轉移，一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實質，從而使學生形成氧化還原反應的概念，實現由片面到表面再到本質的轉化。這其中，用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應是難點，因此，教學中要善于分析、及時歸納、針對練習，并給學生適度的討論空間。當學生能夠真正理解氧化還原反應的實質和特征時，那么對氧化還原反應與基本反應類型的關系可謂水到渠成，自然而然了。 ● 參考練習 1．在下列各式中，當左邊物質生成右邊物質時，畫有橫線的元素是被氧化還是被還原？ （1）NaCl→Cl2 (2)KMnO4→MnCl2 (3)Fe2O3→Fe (4)CO2→CO 答案：（1）Na，被氧化。 （2），被還原。 （3），被還原。 （4），被還原。 2．下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（ ） A．3CuS+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+3S+4H2O B．3Cl2+6KOH=====5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=====2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2CrO7=====2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 答案：D