2019-2020年高中化學(xué)(大綱版)第一冊 第六章 氧族元素 環(huán)境保護 第三節(jié)硫酸(第二課時).doc
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2019-2020年高中化學(xué)(大綱版)第一冊 第六章 氧族元素 環(huán)境保護 第三節(jié)硫酸(第二課時) [解答上節(jié)課課后思考題]組裝一套實驗裝置,驗證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。 [師]上節(jié)課我們的課后思考題中,發(fā)生的反應(yīng)是什么?寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 [學(xué)生板書]2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2O [問]根據(jù)該反應(yīng)的反應(yīng)物特點及反應(yīng)條件,我們應(yīng)選用哪種反應(yīng)裝置?為什么? [引導(dǎo)學(xué)生從已學(xué)過的氣體發(fā)生裝置中選?。? [生]因是固、液反應(yīng)且需加熱,故應(yīng)選用實驗室制氯氣的發(fā)生裝置。 [問]炭與濃硫酸反應(yīng)的三種產(chǎn)物應(yīng)分別用什么試劑一一鑒出? [生]檢驗CO2用澄清石灰水,檢驗SO2用品紅溶液,檢驗H2O用無水硫酸銅。 [問題探究]現(xiàn)三種物質(zhì)是混合在一起的,要把它們一一檢出,就存在先檢出什么,后檢出什么的問題。那么,應(yīng)先檢出哪一種物質(zhì)?為什么? [生甲]應(yīng)先檢出水蒸氣。因為不先檢出水蒸氣,在檢驗其他氣體時會從溶液中帶出水。 [生乙]用石灰水檢驗CO2時,因SO2也會使澄清石灰水變渾濁,故在檢驗CO2前必須除盡SO2氣體。 [問]采取什么措施先除盡SO2氣體呢? [引導(dǎo)]請大家根據(jù)SO2的有關(guān)性質(zhì)進行分析、討論。 [學(xué)生討論,回答] 用溴水或KMnO4溶液來除去SO2,它們可把SO2氧化為H2SO4而留在溶液中。 [問]SO2為酸性氧化物,我們在除SO2氣體時,常采用堿液吸收的辦法,為什么此處不用呢? [生]因為CO2也為酸性氧化物,也能被堿液吸收,若用堿液吸收SO2,CO2將同時被吸收,而無法檢出CO2。 [師]大家分析得很好,根據(jù)我們剛才的分析,我們可設(shè)計以下裝置來達到實驗?zāi)康摹? [投影] [問題探究]盛品紅溶液的裝置為什么要用兩次。 [生]C裝置中的品紅溶液是檢驗有無SO2產(chǎn)生,E裝置中的品紅溶液是用來驗證氣體產(chǎn)物中的SO2是否被除盡,以防對下一步檢驗CO2造成干擾。 [問]實驗中哪些現(xiàn)象分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳? [生]無水硫酸銅的顏色由白變藍,C裝置中的品紅溶液褪色,E裝置中的品紅溶液不褪色,最后澄清石灰水變渾濁,分別證明有水、二氧化硫、二氧化碳。 [師]很好。以上裝置圖中的E裝置是我們在設(shè)計該實驗時最易忽略的。它提醒我們在解答綜合類題目時,一定要注意思維的嚴密性,即問題從局部出發(fā)進行思考時,最后一定要回歸到整體中去再認識,只有這樣,才能避免出現(xiàn)“只見樹木,不見森林”的錯誤。 [問]上述木炭與濃硫酸的反應(yīng),體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)? [生]強氧化性! [師]濃硫酸除了強氧化性外,還有吸水性、脫水性等特性。它與稀硫酸的性質(zhì)相差很大,稀硫酸主要表現(xiàn)出酸的通性。 [問]我們研究硫酸性質(zhì)的最終目的是什么? [生]使其為人類更好的服務(wù)。 [師]那么,硫酸在人類的生產(chǎn)和生活實踐中有哪些應(yīng)用呢? 下面,我們就來了解硫酸的用途。 [板書]第三節(jié) 硫酸(第二課時) (三)硫酸的用途 [師]請大家閱讀課本P131圖6—9,總結(jié)硫酸的用途。 [投影]硫酸用途的樹狀圖 [師]物質(zhì)的用途取決于物質(zhì)的性質(zhì),以上硫酸的用途主要與硫酸的哪些性質(zhì)有關(guān)? 請大家討論,并回答。 [學(xué)生活動,回答] 利用硫酸的難揮發(fā)性,實驗室用它作制取揮發(fā)性酸的試劑,如實驗室制氯化氫氣體;硫酸是強電解質(zhì),其溶液能導(dǎo)電,故可作為蓄電池的電解液;硫酸具有酸的通性,可用于酸洗,如鐵器除銹,還可用于制H2、化肥等;濃硫酸具有吸水性,實驗室常用其作干燥劑。 [師生共同歸納,教師板書] 難揮發(fā)性制易揮發(fā)的酸 強電解質(zhì)蓄電池 酸 性酸洗、化肥 吸水性干燥劑 強氧化性制炸藥 [師]我們此處列舉的僅是硫酸用途中的一部分。事實上,硫酸的用途要廣泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一,故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。 [過渡]硫酸和可溶性硫酸鹽溶于水時,都會電離產(chǎn)生硫酸根離子,那么如何檢驗硫酸根離子是否存在呢? [板書]二、硫酸根離子的檢驗 [師]請大家回憶初中知識,回答應(yīng)該怎樣檢驗SO? [生]用BaCl2或Ba(NO3)2試劑檢驗,看是否有白色沉淀生成。 [問]該白色沉淀是什么?你知道它有哪些性質(zhì)嗎? [生]白色沉淀是BaSO4,其既不溶于水,又不溶于酸。 [師]下面,我們按組來做課本實驗6—6,請大家注意各試管中現(xiàn)象的異同。 [學(xué)生實驗](按小組進行) 取兩支潔凈的試管分別取少量硫酸和硫酸鈉溶液,向其中各滴入幾滴BaCl2溶液,觀察發(fā)生的現(xiàn)象,再加入少量稀鹽酸(或稀硝酸),振蕩、觀察。 [現(xiàn)象]兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀,加稀鹽酸(或稀硝酸)后,沉淀不消失。 [學(xué)生實驗]取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象,再加入少量稀鹽酸(或稀硝酸),振蕩、觀察。 [現(xiàn)象]生成白色沉淀,加稀鹽酸(或稀硝酸)后,沉淀消失,同時產(chǎn)生無色氣體。 [問題]請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 [學(xué)生板演]H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑ [提問]向某溶液中加BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀,能否證明該溶液中一定有SO?為什么? [生]不能證明,因為CO也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。 [問]怎樣才能進一步確認被鑒液中有SO呢? [生]加硝酸檢驗,看沉淀是否溶解,若不溶,則證明原溶液中含有SO。 [師]很好!請大家根據(jù)所學(xué)知識,討論以下問題: [投影]若未知液X白色沉淀沉淀不溶。則X中一定含有SO嗎? [學(xué)生討論后回答]不一定。因為若溶液X中含有Ag+,也能出現(xiàn)上述情況。 [師]若仍然是上述試劑,應(yīng)怎樣操作才能確認待測液中是否含有SO? [引導(dǎo)學(xué)生從所加試劑的順序上去尋求答案] [回答]先加鹽酸可排除Ag+的干擾。即先向待測液中加鹽酸,若無白色沉淀,即說明待測液中不含Ag+,此時再用BaCl2檢驗即可。 [師]先加鹽酸,不但可以排除Ag+的干擾,還可排除CO、SO的干擾,因為鹽酸可將CO、SO轉(zhuǎn)化為氣體(CO2、SO2)。 于是,我們得出下面的結(jié)論: [板書并講解] 試劑:可溶性鋇鹽和稀鹽酸。 方法:先用鹽酸酸化,再加BaCl2溶液。 討論:檢驗SO時,能否用稀HNO3酸化。 [補充實驗]Ⅰ.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液,一支先加HNO3,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HNO3。 現(xiàn)象:兩支試管中均有白色沉淀。 Ⅱ.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液。一支先加HCl,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HCl。 現(xiàn)象:第一支試管中加HCl有氣體,再加BaCl2無明顯現(xiàn)象;第二支試管中加BaCl2有白色沉淀生成,再加稀HCl沉淀消失,且有氣體生成。 [講解]實驗Ⅰ中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3為強氧化性酸,它可以把Na2SO3中的SO和BaSO3氧化成SO和BaSO4,從而造成誤檢。 實驗Ⅱ說明檢驗SO時,用鹽酸可克服SO的干擾。 因此,在檢驗SO時,要注意: [講解并板書] 1.加入鹽酸酸化以排除CO、SO、Ag+等的干擾。 2.不用硝酸酸化,防止SO被氧化成SO而造成干擾。 [練習]在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該溶液 A.一定含有SO B.一定含有Ag+ C.一定含有SO D.一定含有Ag+或SO E.可能含有Ag+或SO或SO 答案:E [討論] 課本P133,如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液? [學(xué)生活動,教師巡視] [投影]實驗步驟: 1.用四支潔凈的試管,分別取四種溶液少許,再分別滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉 淀者原溶液為Na2SO4和Na2CO3,無明顯現(xiàn)象者為NaCl和NaNO3溶液。 2.往產(chǎn)生白色沉淀的兩支試管中分別滴加稀鹽酸(或稀硝酸),振蕩,沉淀溶解并產(chǎn)生氣體者原溶液為Na2CO3,另一種是Na2SO4溶液。 3.用兩支潔凈試管分別取另兩種原溶液,再分別滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀者原溶液為NaCl,無明顯現(xiàn)象者是NaNO3溶液。 [投影] 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式: SO+Ba2+====BaSO4↓ CO+Ba2+====BaCO3↓ BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑ Cl-+Ag+====AgCl↓ [小結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習了硫酸的用途及硫酸根離子的檢驗。希望我們對上節(jié)課后思考題的分析及本節(jié)課對SO檢驗的討論能給大家一些啟示,即在設(shè)計化學(xué)實驗時,一定要‘瞻前顧后’,考慮全局。 [布置作業(yè)]課本P134三、四 ●板書設(shè)計 第三節(jié) 硫 酸(第二課時) (三)硫酸的用途 難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)的酸 強電解質(zhì)蓄電池 酸 性酸洗、化肥 吸水性干燥劑 強氧化性制炸藥 二、硫酸根離子的檢驗 試劑:可溶性鋇鹽和稀鹽酸 方法:先用鹽酸酸化,再加BaCl2溶液 1.加入鹽酸酸化以排除CO、SO、Ag+等的干擾。 2.不用硝酸酸化,防止SO被氧化成SO而造成干擾。 ●教學(xué)說明 本課時的重點為SO的檢驗。為了培養(yǎng)學(xué)生的綜合知識能力和實驗設(shè)計能力,特意在本節(jié)課開始講解了一個有關(guān)實驗設(shè)計的例題。同時,在學(xué)習SO的檢驗知識時,也是以實驗為主,并和本節(jié)課的伊始相呼應(yīng),以求學(xué)生在提高實驗設(shè)計、分析能力的同時,其思維的嚴密性與科學(xué)性也能得以提高。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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