2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)(含解析) 1、下列操作中正確的是( ) A.用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL B.用托盤天平稱取5.56gKCl固體 C.配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時(shí)應(yīng)選用500mL容量瓶 D.分液漏斗使用前需檢查是否漏水,分液結(jié)束后漏斗中的上層液體從下口放出 【答案】C 【解析】A、量筒只能準(zhǔn)確到0.1mL,不能量取5.62mL液體,故A錯(cuò)誤; B、天平只能準(zhǔn)確到0.1g,用托盤天平稱取5.56gKCl固體,故B錯(cuò)誤; C、實(shí)驗(yàn)室里沒有450mL的容量瓶,要采用500mL的容量瓶,故C正確; D、分液漏斗的使用原則:使用前需檢查是否漏水;分液時(shí)下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故D錯(cuò)誤. 2、下列敘述中正確的是( ?。? A.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B.碳的摩爾質(zhì)量為12g C.阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol-1 D.一個(gè)碳原子的質(zhì)量為12g 【答案】C 【解析】A摩爾是物質(zhì)的量的單位,B單位錯(cuò);D一個(gè)碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12 3、下列各種儀器:①漏斗;②容量瓶;③錐形瓶;④分液漏斗;⑤天平;⑥量筒;⑦膠頭滴管;⑧蒸餾燒瓶.常用于物質(zhì)分離的是( ?。? A.①③⑦ B.②⑥⑦ C.①④⑧ D.④⑥⑧ 【答案】C 【解析】解:常用的物質(zhì)分離的方法:過濾、萃取分液、蒸餾、分餾,各種方法所用的物質(zhì)分離儀器有:漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶. 故選C. 4、0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比( ?。? A.5︰2 B.3︰1 C.15︰2 D.1︰3 【答案】C 【解析】FeCl3溶液氯離子的物質(zhì)的量是0.5mol,KCl溶液氯離子的物質(zhì)的量是0.2mol.所以物質(zhì)的量之比等于微粒的個(gè)數(shù)比即5︰2 5、下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是( ) A.萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行 B.漏斗、試管、蒸餾燒瓶、天平、分液漏斗、研缽常用于物質(zhì)分離 C.用剩的藥品均不能放回原試劑瓶中 D.分液時(shí),分液漏斗內(nèi)下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 【答案】D 【解析】A.萃取可用固相萃取裝置,不一定用分液漏斗,故A錯(cuò)誤; B.天平用于稱量一定質(zhì)量的固體,不能用于分離,故B錯(cuò)誤; C.對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余藥品,大多是不可以放回原瓶的,但是極少數(shù)例外,如金屬鈉切下一小塊后可放回原瓶,故C錯(cuò)誤; D.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,以避免兩種液體相互污染,故D正確. 故選D. 6、下列實(shí)驗(yàn)操作中,主要不是從安全因素考慮的是( ) A. 過濾操作中,用玻璃棒引流 B. 給試管里的液體加熱,液體的體積一般不超過試管容積的1/3 C. 酒精燈中的酒精不能少于1/3,不多于2/3 D. 稀釋濃H2SO4時(shí),必須是濃H2SO4慢慢加入水中,并不斷用玻璃棒攪拌 【答案】A 【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)。 7、下列選項(xiàng)中說法中正確的是( ?。? A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L B.從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,該溶液的濃度為1 mol/L C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g膽礬 D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH 4 g 【答案】C 【解析】A項(xiàng)中誤把水的體積當(dāng)溶液體積計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度;B項(xiàng)中取出溶液的濃度應(yīng)與原溶液濃度相同;C項(xiàng):m(CuSO45H2O)=0.5 L0.5 molL-1250 gmol-1=62.5 g,該項(xiàng)正確;D項(xiàng):m(NaOH)=20.1 L1 molL-140 gmol-1=8 g。 8、將自來水加工成蒸餾水過程中,沒有涉及到的過程或變化是 A.蒸發(fā) B.冷凝 C.化學(xué)變化 D.物理變化 【答案】C 9、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),其中數(shù)據(jù)合理的是( ) A、用托盤天平稱取11.7g食鹽 B、用50mL量筒量取5.26mL鹽酸 C、用廣泛PH試紙測(cè)得溶液的是3.5 D、用100mL量筒量取5.0mL鹽酸 【答案】A 【解析】量筒只能讀數(shù)到0.1ml,pH試紙只能讀數(shù)到整數(shù),量取5.0ml鹽酸,應(yīng)該用10ml量筒,所以正確的答案選A。 10、實(shí)驗(yàn)中發(fā)生下列事故,處理方法正確的是( ) A 鈉著火用泡沫滅火器撲滅 B 苯酚沾在手上,應(yīng)馬上用NaOH溶液洗 C 皮膚上沾有濃硫酸,立即用大量水沖洗 D 酒精燈在桌上歪倒失火后,立即用濕布蓋上 【答案】D 11、實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.10mo1L-1NaOH溶液時(shí),必須使用到的玻璃儀器是( ?。? A錐形瓶 B 試管 C分液漏斗 D容量瓶 【答案】D 【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,必須用容量瓶。 12、下列選項(xiàng)中的物質(zhì)在冶煉金屬的過程中,需加入還原劑的是( ) A.HgO B.Al2O3 C.Fe2O3 D.Ag2O 【答案】C 【解析】HgO、Ag2O利用熱分解法冶煉,Al2O3利用電解法冶煉Al,F(xiàn)e2O3應(yīng)加入還原劑利用熱還原法冶煉鐵。 13、以把6種無色溶液:乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸一一區(qū)分的試劑是( ?。? A.新制堿性Cu(OH)2懸濁液 B.FeCl3溶液 C.BaCl2溶液 D.酸性KMnO4溶液 【答案】B 【解析】A.乙醇、KOH溶液等不與新制堿性Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),現(xiàn)象相同,不能鑒別,故A不選; B.乙醇和FeCl3溶液無明顯現(xiàn)象,苯酚和FeCl3溶液顯紫色,NaHCO3溶液與氯化鐵相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體,AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀,KOH溶液和FeCl3溶液有紅褐色沉淀,氫硫酸和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和亞鐵離子,現(xiàn)象各不相同,可鑒別,故B選; C.乙醇、苯酚、KOH溶液等不與氯化鋇溶液反應(yīng),現(xiàn)象相同,不能鑒別,故C不選; D.乙醇、苯酚均可被酸性高錳酸鉀氧化,使其褪色,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故D不選; 故選B. 14、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,錯(cuò)誤的是( ) A.裝置①用來電解飽和食鹽水,c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2 C.裝置③可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液體混合物 D.裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣 【答案】C 15、下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮,蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是( ) A.NaAlO2 B.Ca(HCO3)2 C.FeCl3 D.Na2SO3 【答案】A 16、現(xiàn)有一包氯化鈉固體,其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂,可通過以下實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。請(qǐng)將正確合理的操作順序填入括號(hào)中,并簡(jiǎn)要回答(1)~(3)題。 ()在溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液,然后過濾。 ()加入稍過量的氯化鋇溶液,然后過濾。 ()在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性。 ()將混有雜質(zhì)的氯化鈉完全溶解于水。 ()蒸發(fā)結(jié)晶。 ()在濾液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液,然后過濾。 (1)為什么要加入稍過量的碳酸鈉溶液? ______________________________________________________。 (2)為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性? ______________________________________________________。 (3)寫出上述兩步驟中的有關(guān)化學(xué)方程式 _______________________________________________________。 【答案】③②⑤①⑥④ (1)為了除去溶液中多余的鋇離子 (2)為了除去過量的碳酸根和氫氧根 (3)Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl, Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O, NaOH+HCl===NaCl+H2O 【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析,本題考查的通過實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。 17、食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1) 粗食鹽常含有少量 K+ 、Ca2+ 、 Mg2+ 、 Fe3+ 、 SO42― 等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl 的流程如下: 提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2 溶液 75%乙醇 四氯化碳 ① 欲除去溶液 I 中的Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、SO42― 離子,選出 a 所代 表的試劑,按滴加順序依次為_(只填化學(xué)式)。 ② 洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl ,選用的試劑為_。 ( 2 )用提純的NaCl配制 500 mL 4 . 00 mol L-1 NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 (填儀器名稱)。 ( 3 )電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2 (填“ > ”、“ = ”或“ < ”) ZL , 原因是_。裝置改進(jìn)后,可用于制備 NaOH 溶液,若測(cè)定溶液中 NaOH 的濃度,常用的方法為_。 ( 4 )實(shí)驗(yàn)室制備H2 和 Cl2 通常采用下列反應(yīng): Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2 的裝置_(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_(填代號(hào))。 可選用制備氣體的裝置: 【答案】(1) ①BaCl2 、NaOH 、Na2CO3 (錯(cuò)選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答 NaOH 不影響得分) ② 75 %乙醇 (2)天平、燒杯、 500mL 容量瓶、膠頭滴管 (3) < 電解生成的氯氣與電解生成的 NaOH 發(fā)生了反應(yīng) 酸堿中和滴定 (4) e d 18、實(shí)驗(yàn)室里常用以下裝置制取氣體. (1)用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為 ,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是(填裝置字母,下同) ?。? (2)用過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式為 ,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 ; (3)要收集一瓶較純的氧氣用于鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn),最好選擇的收集裝置是 ,開始收集時(shí)應(yīng)注意: . 【答案】(1)2KMnO4==MnO4+MnO2+O2↑;B;(2)2H2O22H2O+O2↑;A;(3)C;當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻的冒出時(shí)開始收集. 【解析】(1)加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于加熱固體制取氣體,故用B裝置制取;該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑,故答案為:2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑;B; (2)用過氧化氫制氧氣屬于固液常溫下的反應(yīng),選擇發(fā)生裝置為A;該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2H2O22H2O+O2↑,故答案為:2H2O22H2O+O2↑;A; (3)由于氧氣不易溶于水且密度比空氣大,故可用排水法或向上排空氣法收集氧氣,排空氣法收集的氧氣往往混有較多的空氣,不夠純凈;當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻的冒出時(shí)開始收集,故答案為:C;當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻的冒出時(shí)開始收集. 19、圖中A-D是中學(xué)化學(xué)度驗(yàn)中常見的幾種溫度計(jì)裝置示意圖。 (1)請(qǐng)從①~⑧中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn),把編號(hào)填入最適宜的裝置圖A~C下的空格中(多選要倒扣分)。 ①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②電石跟水反應(yīng)制乙炔 ③分離苯跟硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反應(yīng) ⑤石油分餾實(shí)驗(yàn) ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣 ⑦測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫 (2)選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn),D中長(zhǎng)玻璃管的作用是: 。 【答案】1)A① B.③⑤ C.⑦ (2)減少苯的揮發(fā)(或“起冷凝器作用”) 20、向含有0.5 mol HCl和0.5 mol MgSO4的混合溶液中逐步加入1 molL-1的Ba(OH)2溶液。請(qǐng)通過計(jì)算并以縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為所加Ba(OH)2溶液的體積作圖。 【答案】 【解析】A.H+恰好中和完,Ba(OH)2加入0.25 L,此時(shí)生成0.25 mol BaSO4沉淀; B.SO恰好沉淀完,Ba(OH)2加入0.5 L,此時(shí)生成0.50 mol BaSO4和0.25 mol Mg(OH)2,共0.75 mol; C.Mg2+恰好沉淀完,Ba(OH)2加入0.75 L, 此時(shí)生成0.50 mol BaSO4和0.50 mol Mg(OH)2,共1.0 mol,繼續(xù)加Ba(OH)2無變化。 、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種,現(xiàn)將它們兩兩混合,現(xiàn)象如下表所示。 反應(yīng)物 a+b c+d a+d a+c b+d 現(xiàn)象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 無色氣體 由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是( ) A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 【答案】D 【解析】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象及化合物的性質(zhì),b+d產(chǎn)生無色氣體,只有HCl和Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體;a與另外三種物質(zhì)均產(chǎn)生白色沉淀可知a為AgNO3,c為BaCl2,d為Na2CO3,b為HCl。 22、芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B,B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,在催化劑存在下,B的一元硝化產(chǎn)物有三種。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: (1)反應(yīng)②屬于____________反應(yīng),反應(yīng)④屬于______________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型) (2)寫出下列兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A2___________ ;X __________ (3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_________________ (4)化合物E有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類且苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基的同分異構(gòu)體有 種,除外,其余的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_______________________________________________ 。 【答案】(1) 加成 氧化 (2) (3) +2Ag(NH3)2OH+2 Ag↓+H2O+3NH3 (4)4種; 23、A~K為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去).已知:通常狀況下,A是淡黃色固體,B、D和I都是無色氣體單質(zhì),F(xiàn)是紅棕色氣體,H是金屬單質(zhì). 回答下列問題: (1)寫出化學(xué)式A ,J . (2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取K的化學(xué)方程式 ?。? (3)寫出G→E的化學(xué)方程式 ;此反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 . (4)檢驗(yàn)C中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是 ?。? (5)實(shí)驗(yàn)室中保存的C溶液可能會(huì)變質(zhì),為了檢驗(yàn)C溶液是否變質(zhì),分別取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰? ?。ㄌ钚蛱?hào)). a.向樣品中滴加稀硝酸,觀察現(xiàn)象 b.向樣品中滴加氫氧化鋇溶液,觀察現(xiàn)象 c.向樣品中滴加酚酞試液,觀察現(xiàn)象 d.向樣品中滴加氯化鎂溶液,觀察現(xiàn)象 (6)同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為① ?、冢ㄟx填“=”或“>”或“<”). 【答案】(1)Na2O2;NaA1O2; (2)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O; (3)3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;2:3; (4)焰色反應(yīng); (5)ab; (6)=. 【解析】通常狀況下,A是淡黃色固體,能與水反應(yīng)生成C及單質(zhì)氣體B,則A為Na2O2,B為O2,C為NaOH,H是金屬單質(zhì),能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J與氣體單質(zhì)I,則H為Al、J為NaA1O2、I為H2.F是紅棕色氣體,則F為NO2,由E與氧氣反應(yīng)得到,則E為NO,氣體單質(zhì)D與氧氣反應(yīng)得到NO,則D為N2,K為NH3,二氧化氮與水反應(yīng)生成G為NHO3, (1)由上述分析可知,A為Na2O2,J為NaA1O2,故答案為:Na2O2;NaA1O2; (2)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)制備氨氣,反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O, 故答案為:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O; (3)G→E的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;此反應(yīng)中,氧化劑為硝酸,由生成的NO可知,起氧化劑作用的硝酸占參加反應(yīng)的,還原劑為Cu,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 2:3, 故答案為:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;2:3; (4)檢驗(yàn)NaOH中鈉離子的實(shí)驗(yàn)方法是:焰色反應(yīng), 故答案為:焰色反應(yīng); (5)實(shí)驗(yàn)室中保存的NaOH溶液可能會(huì)變質(zhì),會(huì)含有碳酸鈉,檢驗(yàn)是否含有碳酸根即可確定是否變質(zhì), a.若向樣品變質(zhì),滴加稀硝酸會(huì)有氣體生成,故a正確; b.若樣品變質(zhì),滴加氫氧化鋇溶液,會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生,故b正確; c.氫氧化鈉溶液呈堿性,碳酸鈉溶液也呈堿性,向樣品中滴加酚酞試液,無論是否變質(zhì),溶液都變?yōu)榧t色,故c錯(cuò)誤; d.氫氧化鈉與氯化鎂得到氫氧化鎂沉淀,碳酸鈉與氯化鎂得到碳酸鎂沉淀,向樣品中滴加氯化鎂溶液,無論是否變質(zhì)都生成白色沉淀,故d錯(cuò)誤, 故答案為:ab; (6)同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),經(jīng)充分反應(yīng)后, ①中溶液體積等于氨氣的體積,溶液物質(zhì)的量濃度==mol/L; ②中發(fā)生反應(yīng):3NO2+2H2O=2HNO3+NO,3體積二氧化氮反應(yīng)得到1體積NO,硝酸溶液體積為NO2體積的,假設(shè)NO2的體積為VL,則生成硝酸的物質(zhì)的量為=mol,故硝酸溶液濃度==mol/L, 故溶液的物質(zhì)的量濃度為①=②, 故答案為:=. 24、(5分)現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96 L。回答下列問題: (1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。 (2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (3)將混合氣體依次通過下列如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。 ①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。 ②氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 ③氣球的體積為________L。 【答案】 (1)36 gmol-1 (2)0.4NA (3)①28 gmol-1 ②2.8NA?、?.48 【解析】(1)混合氣體的物質(zhì)的量為=0.4 mol,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==36 gmol-1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合氣體中,碳原子為0.4 mol。(3)①將混合氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸,則最后收集到的氣體是CO。②設(shè)原混合氣體中CO的物質(zhì)的量為n1,CO2的物質(zhì)的量為n2。 , 解得,因此氣球中收集到0.2 mol CO,含有2.8 mol電子。③0.2 mol CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L。 25、物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計(jì)算。 (1)0.2 g H2含有個(gè)______H原子。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為______。 (3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,n(Al3+)=0.20 mol,則其中c()= ______mol/L。 (4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為______;該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為______。 (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO與一定量的 Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe和CO2)后,剩余固體的質(zhì)量為______g。 【答案】(1)1.2041023 (2)2∶1 (3)3.0 (4)95 g/mol 24 (5)11.2 【解析】(1)0.2 g H2的物質(zhì)的量為0.1 mol,含有0.2 mol H原子,個(gè)數(shù)為1.2041023。 (2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積之比為2∶1。 (3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,n(Al3+)=0.20 mol,則其中n()=0.30 mol,c()=3.0 mol/L。 (4)二價(jià)金屬的氯化物可以表示為MCl2,在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-,則9.5 g氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol,該氯化物的摩爾質(zhì)量為95 g/mol;該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95-71=24。 (5)CO與 Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72 L CO的物質(zhì)的量為0.3 mol,完全反應(yīng)后生成0.2 mol Fe,剩余固體的質(zhì)量為11.2 g。 26、一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的O2中恰好能完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g)。冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為672 mL,其密度為2.56 gL-1。則: (1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)=________; (2)XY2的摩爾質(zhì)量是________; (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別是________和________(寫元素符號(hào))。 【答案】(1)672 mL (2)76 gmol-1 (3)C S 【解析】由方程式知反應(yīng)前后氣體體積不變, 故V(O2)=672 mL=0.672 L, n(O2)==0.03 mol, m(O2)=0.03 mol32 gmol-1=0.96 g, 根據(jù)質(zhì)量守恒 m(XO2)+m(YO2)=m(XY2)+m(O2), m(XY2)=2.56 gL-10.672 L-0.96 g=0.76 g, M(XY2)==76 gmol-1。 由X、Y兩元素的質(zhì)量比為3∶16,且XY2的式量為76,得X、Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為12、32,故X、Y分別為C、S。 27、(1)①48 g RO42-中,核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.021023個(gè),則R原子的摩爾質(zhì)量為 。 ②有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g,該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2 g;在相同狀況下,若改充某氣體A后,總質(zhì)量為M3 g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 。 (2)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 molL-1的NaOH溶液(密度為1.12 gmL-1)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。 ①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ; ②所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為 mol。 【答案】(1)①32 gmol-1?、?9 (2)①10.7% ②0.25 【解析】(1)①1個(gè)RO42-中核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多2個(gè),則0.5 mol RO42-核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多1 mol,則=0.5 mol M(R)=32 gmol-1。 ②由題意知,該瓶中空氣質(zhì)量為(M2-M1)g,氣體A的質(zhì)量為(M3-M1)g,由阿伏加德羅定律知,兩氣體的物質(zhì)的量相等,即 = M(A)=29。 (2)①根據(jù)c=,得w= =100%≈10.7% ②根據(jù)鈉原子守恒可知n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH)=0.100 L3.00 molL-1=0.300 mol,則n(NaCl)=0.300 mol-0.050 0 mol=0.25 mol,則n(Cl-)=0.25 mol。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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