2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析) 1、下列敘述正確的是 A.能級(jí)就是電子層 B.每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2 C.同一能層中的不同能級(jí)的能量高低相同 D.不同能層中的s能級(jí)的能量高低相同 【答案】B 2、下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過(guò)渡到ns2np6 B.所有的非金屬元素都分布在p區(qū) C.原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學(xué)性質(zhì)相似 D.元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個(gè)縱行的元素都是金屬,所以統(tǒng)稱過(guò)渡金屬元素 【答案】D 3、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1 H原子組成HmX分子,在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( ) A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol 【答案】A 4、下列各組元素,按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是( ) A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P 【答案】A 5、元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M電子層數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有( ) A.能與水反應(yīng) B.能與氫氧化鈉反應(yīng) C.能與硫酸反應(yīng) D.不能與碳酸鈉反應(yīng) 【答案】B 6、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是( ) A.第一電離能:③>②>① B.原子半徑:③>②>① C.電負(fù)性:③>②>① D.最高正化合價(jià):③>②>① 【答案】A 7、以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是( ) A.① B.①③ C.②④⑤ D.③④⑤ 【答案】C 8、電子排布式為[Ar] 3d54s2的元素是( ) A.稀有氣體 B.過(guò)渡元素 C.主族元素 D.鹵族元素 【答案】B 9、短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO,則該元素的價(jià)電子層是( ) A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S2 【答案】C 10、在多電子原子中,n=3的電子層(能層)中各原子軌道的能量大小是( ?。? A.E3s<E3p<E3d B.E3s<E3p=E3d C.E3s=E3p=E3d D.E3s=E3p<E3d 【答案】A 11、下列所示的電子排布圖中,能正確的表示該元素原子的最低能量狀態(tài)的是( ?。? 【答案】D 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析,A、B兩項(xiàng)違背洪特規(guī)則,C項(xiàng)違背能量最低原則,D項(xiàng)正確。 12、短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ?。? A.第一電離能和電負(fù)性: Z>W(wǎng)>Q B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) C.離子半徑X3-<Z 3+ D.元素X與元素Q二者的氫化物能化合生成離子化合物 【答案】D 【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知,X是N、Y和O、Z是Al、W是S、Q是Cl。非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,所以第一電離能和電負(fù)性應(yīng)該是Q>W(wǎng)>Z,A錯(cuò)誤;氯元素的非金屬性強(qiáng)于S因素的,所以高氯酸的酸性強(qiáng)于氯元素的,B錯(cuò)誤;核外電子排布相同的微粒,其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,C不正確,離子半徑應(yīng)該是X3->Z 3+。氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,是離子化合物,D正確,答案選D。 考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷 點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度??疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。 13、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是( ?。? A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6 【答案】C 【解析】試題分析:根據(jù)價(jià)電子的排布式可知,ABCD分別是是第ⅤA、ⅦA、ⅥA、0族元素。因此選項(xiàng)D中第一電離能最大。非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,但由于A中p軌道電子處于半充滿狀態(tài),所以第一電離能對(duì)于C選項(xiàng)的,則第一電離能最小的是C選項(xiàng),答案選C。 考點(diǎn):考查第一電離能的判斷 點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型,屬于中等難度試題的考查,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確第一電離能的含義以及影響因素,并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。 14、下列敘述正確的是( ?。? A.同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大 B.在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體 C.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大越容易失去電子,第一電離能越大 D.所有主族元素的原子形成單核離子時(shí)的價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等 【答案】B 15、Pb2+離子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)是( ) A 5S2 B 6S26P2 C 5S25P2 D 5S25P25d106S2 【答案】D 【解析】Pb2+ 的電子排布為:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s24f145d106s2,Pb2+離子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)是5S25P25d106S2。 16、A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系: 據(jù)此判斷: (1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填寫) (2)單質(zhì)乙必定是 (填"金屬"或"非金屬"),其理由是 . (3)單質(zhì)乙的分子式可能是 ,則化合物B的分子式是 【答案】(1) 根據(jù)題意,可轉(zhuǎn)化為如下三個(gè)反應(yīng)① 甲 + 乙→A,② 甲+B→ A + C, ③A + B→乙 + C,由①可知化合物A中一定含有乙元素,由②A中含乙元素,一定來(lái)源于化合物B,所以A、B均含有乙元素。 (2) 由③ 看出,該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),乙為單質(zhì),A、B中又都含有乙元素,所以乙元素在A、B中必有一個(gè)顯正價(jià),另一個(gè)顯負(fù)價(jià)。在中學(xué)化學(xué)中只有非金屬元素顯負(fù)價(jià),因而乙一定是非金屬元素。 (3) 單質(zhì)乙可能是S,B的化學(xué)式H2S,A的化學(xué)式為SO2,因此可寫出下列反應(yīng)關(guān)系 也可認(rèn)為乙是N2,也可以寫出如下反應(yīng)關(guān)系 17、通過(guò)海水晾曬可得粗鹽.粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì).為了有效將粗鹽提純,實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖1所示. 根據(jù)以上信息回答: (1)在完成操作Ⅰ之前,必須加入的X物質(zhì)是 ?。? (2)操作Ⅰ和Ⅱ的名稱是 ,該操作中需要將圓形濾紙折疊處理,圖2中不該出現(xiàn)是 ?。ㄌ钚蛱?hào)). (3)在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,除連續(xù)攪拌外還可采取 等措施. (4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入過(guò)量的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰? ?。? (5)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是 ?。? (6)實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量 ?。ㄌ畲笥?、小于或等于)粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是 . 【答案】(1)水; (2)過(guò)濾;D; (3)間歇加熱(或“來(lái)回移動(dòng)酒精燈或蒸發(fā)皿”); (4)除盡溶液中的鎂離子; (5)滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止; (6)大于;提純的過(guò)程中有氯化鈉生成. 【解析】解析:(1)海水晾曬得到的粗鹽是固體,要進(jìn)行提純,需要先加水配成溶液, 故答案為:水; (2)分離固體與溶液的方法是過(guò)濾;I、II都是分理處沉淀的過(guò)程.濾紙對(duì)折再對(duì)折然后打開(kāi),不能有縫隙,所以D錯(cuò)誤, 故答案為:過(guò)濾;D; (3)在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,可連續(xù)攪拌,還可采取間歇加熱(或“來(lái)回移動(dòng)酒精燈)的方法, 故答案為:間歇加熱(或“來(lái)回移動(dòng)酒精燈或蒸發(fā)皿”); (4)加入過(guò)量的氫氧化鈉,氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去, 故答案為:除盡溶液中的鎂離子; (5)此步操作的目的是除去多余的碳酸鈉、氫氧化鈉,而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是有氣泡產(chǎn)生,從是否產(chǎn)生氣泡可以判斷鹽酸的過(guò)量情況, 故答案為:滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止; (6)在粗鹽提純的過(guò)程中,碳酸鈉、氯化鈣、氯化鎂、氫氧化鈉等物質(zhì)參加反應(yīng)生成了氯化鈉,所以實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量, 故答案為:大于;提純的過(guò)程中有氯化鈉生成. 18、實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL-1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題: (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。 (2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。 A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B. 貯存溶液 C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.量取一定體積的液體 E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) (3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)俯視刻度線,則所得溶液濃度_________0.1 molL-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度_________0.1 molL-1。 (4)根據(jù)計(jì)算可知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的體積為_(kāi)______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用________mL量筒最好。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是:__________________________________________________ ___________________________________________________________________。 【答案】(1)A、C 燒杯、玻璃棒 (2)B、C、E (3)2.0 大于 小于 (4)13.6 15 將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?,并用玻璃棒不斷攪? 【解析】(1)圖中五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶,配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗,還需要燒杯、玻璃棒。 (2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液,它只有一個(gè)刻度線,也不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。 (3)因無(wú)450 mL的容量瓶,所以配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶,故要根據(jù)500 mL溶液計(jì)算,m(NaOH)=cVM=0.1 molL-10.5 L40 g/mol=2.0 g,定容俯視刻度線,造成加水較少,濃度偏高,灑落溶液會(huì)造成溶液濃度偏低。 (4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等,V(濃)=≈13.6 mL,選用15 mL量筒最好,誤差小。稀釋時(shí)將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?,并用玻璃棒不斷攪拌? 19、Q、R、X、Y和Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)Z2+ 的核外電子排布式是_______________ (2)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是 。 A.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙 B.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙 C.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙 D.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙 (3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____________________________(用元素符號(hào)作答)。 (4)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________。 (5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為28,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 ,該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)______________。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)B (3)Si- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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