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2019-2020年高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度 人教版 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 1． 使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。 2． 使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。 能力目標(biāo) 1． 通過(guò)物質(zhì)的量濃度這個(gè)概念的引入過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的分析比較能力和創(chuàng)新精神。 2． 通過(guò)自學(xué)范例，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。 態(tài)度目標(biāo) 以上述知識(shí)目標(biāo)為載體，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和規(guī)范的操作方法。 教學(xué)重點(diǎn) 物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。 教學(xué)方法 引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)的教學(xué)模式。 教學(xué)用具 投影儀、膠片 教學(xué)過(guò)程 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 [引言]許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，要研究它們必須知道溶液組成的量的關(guān)系，為了表明溶液中溶質(zhì)和溶劑之間的關(guān)系，就需要使用表示溶液組成的物理量。我們已學(xué)過(guò)了一種表示溶液組成的方法。 [引導(dǎo)學(xué)生回答]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% [思考]（投影1） 1． 多少克NaOH能與50g 98%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)？ 2． 含多少摩爾NaOH的NaOH溶液與含1molH2SO4的H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)？ （學(xué)生思考解答） [教師歸納]從以上計(jì)算分析表示物質(zhì)之間反應(yīng)的量的關(guān)系，用質(zhì)量和物質(zhì)的量哪個(gè)更方便些？ [繼續(xù)思考]稱量50g 98%的H2SO4溶液需要什么儀器和哪些步驟？取一定量的液體最好用什么方法？ [學(xué)生回答]（略） [繼續(xù)引導(dǎo)]如果我們?cè)趯?shí)際操作中，當(dāng)知道某種溶液的體積時(shí)，就可以知道其溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，那該多方便呀！那么如何從溶液體積求溶質(zhì)的物質(zhì)的量呢？ （啟發(fā)學(xué)生思考、回答） 這就是這一節(jié)我們要學(xué)習(xí)的新的物理量。 [板書(shū)] 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量濃度 溶液的體積 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 1． 定義：（學(xué)生看書(shū)，由一同學(xué)大聲朗讀） 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量。（講解為什么用B，其意義） 2． 單位：mol/L mol/m3 1mol/L=mol/m3 3． 數(shù)學(xué)表達(dá)式： [鞏固練習(xí)]（投影） 溶液的體積 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 1L 342g蔗糖（C12H22O11） 1mol 1mol/L 2L 171g蔗糖 0．5mol 0．25mol/L 1L 58．5gNaCl 1mol 1mol/L 0．5L 58．5gNaCl 1mol 2mol/L 0．5L 40gNaOH 1mol 2mol/L 500mL 98gH2SO4 1mol 2mol/L 100mL 49gH2SO4 0．5mol 5mol/L [討論]（投影） 1． 將342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度還是否是1mol/L？ 2． 從1L 1mol/LC12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少？ [學(xué)生活動(dòng)] 明白了上述問(wèn)題之后，打開(kāi)課本看本節(jié)的例1例2。（強(qiáng)調(diào)解題的規(guī)范性）。 [練習(xí)] 教材習(xí)題三、2。（一人在黑板上做，其他同學(xué)做在作業(yè)本上） [小結(jié)] 這節(jié)課，我們又學(xué)習(xí)了一個(gè)新的物理量——物質(zhì)的量濃度，通過(guò)它，我們?cè)谥廊芤后w積時(shí)，就可很方便地算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，它給我們的計(jì)算和操作帶來(lái)極大的便利，在以后的計(jì)算中，我們會(huì)進(jìn)一步地體會(huì)到這一點(diǎn)。 [練習(xí)] 配制0．2mol/L下列物質(zhì)的溶液各50mL，需要下列物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少？ ⑴ H2SO4 ⑵ KNO3 ⑶ KOH ⑷ BaCl2 [布置作業(yè)] 預(yù)習(xí)第二部分：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算。 [板書(shū)設(shè)計(jì)] 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度 （副板書(shū)） 練習(xí) 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一、 定義：以單位體積中所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量， 叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 溶液體積 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 （用色粉筆） 符號(hào)CB 常用單位：mol/L或mol/m3 數(shù)學(xué)表達(dá)式： 第二課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 1． 使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的方法。 2． 進(jìn)一步學(xué)會(huì)容量瓶的使用。 能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生以事實(shí)為依據(jù)，分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 態(tài)度目標(biāo) 1． 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的精神。 2． 培養(yǎng)學(xué)生精誠(chéng)合作的態(tài)度。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。 教學(xué)方法 對(duì)比教學(xué)法 儀器及藥品 容量瓶（100mL） 燒杯（100mL） 玻璃棒 膠頭滴管 藥匙 濾紙 托盤(pán)天平 NaCl（固體） 蒸餾水 教學(xué)用具 錄像機(jī) 教學(xué)過(guò)程 [復(fù)習(xí)提問(wèn)] 前節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度的概念以及與此有關(guān)的一些計(jì)算，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，什么叫物質(zhì)的量濃度？數(shù)學(xué)表達(dá)式是怎樣的？寫(xiě)出其常用單位。 [學(xué)生回答]（略） [導(dǎo)入新課] 我們知道，許多知識(shí)之所以要學(xué)習(xí)它，就是為了利用它來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的。 利用物質(zhì)的量濃度這個(gè)概念不僅給我們的計(jì)算帶來(lái)許多方便，而且在操作上也有很大的便利，現(xiàn)在的問(wèn)題是：如果要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，你們準(zhǔn)備從哪兒著手呢？ [板書(shū)]二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 [繼續(xù)引導(dǎo)] 在初中，我們學(xué)習(xí)了配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，那時(shí)用到些什么儀器？是如何操作的呢？ [師生共同回憶](méi)（過(guò)程略） [師生承轉(zhuǎn)] 那么，現(xiàn)在要配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的Na2CO3溶液，首先該干什么呢？ [學(xué)生討論] （教師應(yīng)及時(shí)抓住部分學(xué)生思維的閃光點(diǎn)，引出所需內(nèi)容） [師生歸納]首先得計(jì)算所需固體Na2CO3的質(zhì)量。 [學(xué)生計(jì)算] （鞏固上節(jié)課內(nèi)容） [板 書(shū)] 步驟：1.計(jì)算 [師生共同分析]現(xiàn)在我們知道的是溶液的體積500mL，溶劑的體積卻無(wú)法得知，那么，該如何解決這個(gè)問(wèn)題呢？ [板 書(shū)] 2.稱量 [教師引導(dǎo)]（啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想進(jìn)行知識(shí)遷移想到在分組實(shí)驗(yàn)二中曾介紹過(guò)一種容積精確的容器——容量瓶的使用。） （具體過(guò)程略） [板書(shū)]儀器各藥品 1． 容量瓶 [講述]容量有各種不同的規(guī)格，常用的有100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種。在配制溶液時(shí)，可根據(jù)所配溶液的體積，選用合適的容量瓶。 [教師承轉(zhuǎn)]通過(guò)容量瓶這種儀器，就把困擾我們的難點(diǎn)解決了，下面的步驟，同學(xué)們借助錄像能否自己總結(jié)一下呢？ （觀看有關(guān)配制一定物質(zhì)的量濃度的操作錄像） [學(xué)生討論歸納] [教師板書(shū)]3 溶解 4 移液 5 洗滌 6 定容 7 搖勻 8 裝入試劑瓶 9 貼標(biāo)簽 [承上啟下]這樣，我們就把配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟全部總結(jié)出來(lái)了，同學(xué)們想在我們動(dòng)手操作之前，還應(yīng)考慮哪些細(xì)節(jié)呢？ [討論得出]1 托盤(pán)天平使用注意事項(xiàng)。 2 溶解時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。 3 移液時(shí)為什么要用到玻璃棒？ 4 為什么必須用蒸餾水洗滌杯內(nèi)壁2—3次？ 5 為什么要將洗滌燒杯的溶液注入容量瓶中？ 6 容量瓶的使用方法： ① 為什么在接近刻度時(shí)改用膠頭滴管加蒸餾水？ ② 如何觀察液面和刻度？ ③ 為什么用磨口塞？容量瓶上為何刻有溫度？ ④ 能否注入熱的溶液或在瓶?jī)?nèi)進(jìn)行溶解？ [鞏固提問(wèn)]從配好的500mL0.1mol/L溶液中取出10mL其物質(zhì)的量濃度是多少？ [學(xué)生回答]（略） [小 結(jié)] （略） [課堂作業(yè)]三、5（做在作業(yè)本上） [布置作業(yè)]若將這10mL溶液稀釋至100mL其物質(zhì)的量濃度又是多大呢？請(qǐng)?jiān)囍鴮馊芤号渲葡∪芤旱牟襟E總結(jié)一下。 [板書(shū)設(shè)計(jì)] 儀器和藥品 1容量瓶 2燒杯 3玻璃棒 4膠頭滴管 5藥匙 6托盤(pán)天平 7濾紙 NaCl 蒸餾水 二、 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制： 步驟： 1計(jì)算 2 稱量 3 溶解 4移液 5洗滌 6定容 7搖勻 8裝入試劑瓶 9貼標(biāo)簽 第三課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 1． 掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液加水稀釋的計(jì)算。 2． 掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。 能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真規(guī)范的計(jì)算技能。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 溶液的物質(zhì)的量濃度的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。 教學(xué)方法 程序教學(xué)法 教學(xué)用具 投影儀、膠片 教學(xué)過(guò)程 [復(fù)習(xí)提問(wèn)]請(qǐng)同學(xué)們回憶一下上節(jié)課所講的內(nèi)容，結(jié)合上節(jié)課所布置作業(yè)回答下列問(wèn)題。 [投 影]某溶液稀釋前物質(zhì)的量濃度為C1mol/L，體積為V1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n1mol，稀釋后物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，體積為V2L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n2mol，請(qǐng)回答以下各量之間有何關(guān)系？（等于、大于或小于） ①C1與C2 ②V1或V2 ③n1或n2 ④C1V1或C2V2 [學(xué)生回答]（略） [導(dǎo)入新課]在實(shí)際工作中，經(jīng)常需要將濃溶液稀釋成一定濃度的較稀的溶液，也經(jīng)常需要把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液物質(zhì)的量濃度相互換算。 今天，我們就學(xué)習(xí)這方面的有關(guān)計(jì)算。 [承 上]三、一定物質(zhì)的量濃度溶液稀釋的計(jì)算。 [板 書(shū)]C1V1=C2V2 [例 題]（投影） 例1． 配制250mL1mol/LHCl溶液需12mol/LHCl溶液的體積是多少？ [解題示范]解：設(shè)配制250mL（V1）1mol/L（C1）HCl溶液，需要12mol/L（C2）HCl溶液的體積為V2。 C1V1=C2V2 答：配制250mL1mol/LHCl溶液需12mol/LHCl溶液的體積是21Ml。 [練習(xí)]（投影） 將10mL18mol/L的濃硫酸稀釋?zhuān)傻?.5mol/L的稀硫酸多少毫升？ [學(xué)生板演，共同評(píng)價(jià)]（略） [板 書(shū)]四、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算。請(qǐng)學(xué)生思考并回答下列問(wèn)題：（鋪設(shè)臺(tái)階）（投影打出） 1． 分別寫(xiě)出物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式并注明常用單位。 2． 已知某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，密度為ρ（單位為g/cm3）溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M（單位為g/mol），則該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（師生共同得出結(jié)果）（過(guò)程略） [課堂示范]（投影） 例2． 市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。 解：M（H2SO4）=98gmol-1 設(shè)：H2SO4（aq）的體積為1000mL 1000mLH2SO4（aq）的質(zhì)量為： M（H2SO4）=ρ[H2SO4（aq）]V[H2SO4（aq）]W（H2SO4） =1.84gcm-31000cm398% =1803g 1803gH2SO4的物質(zhì)的量為： n（H2SO4）=m（H2SO4）/M（H2SO4） =1803g/98gmol-1 =184mol 因?yàn)?000mL濃硫酸中含1.84molH2SO4，所以市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L。 答：市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量為1.84mol/L。 [小結(jié)]（略） [布置作業(yè)]教材習(xí)題二、1 、3、4