《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題6.3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)（選修部分-分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)）練案（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題6.3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)（選修部分-分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)）練案（含解析）.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題6.3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)（選修部分-分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)）練案（含解析） ?基礎(chǔ)題 1．下列說(shuō)法中正確的是 (　　) A．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵 B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵 D．大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵 2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是 (　　) A．共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 B．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵 C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵 D．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用 3．【福建省三明市三校xx屆高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試題】下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn) Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1291 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107 2073 -57 1723 據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是 A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C．同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體 D．不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體 4．【福建省泉州市xx屆高三1月質(zhì)量檢查化學(xué)試題】下列排序不正確的是 A．堿性 Mg(OH)2＜NaOH＜KOH B．微粒半徑 Al3+＜F-＜Cl- C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 H2O＜NH3＜CH4 D．熔點(diǎn) 冰醋酸＜食鹽＜金剛石 5．【四川涼山州xx二調(diào)】下列說(shuō)法正確的是 A．原子的第一電離能越大，該元素的電負(fù)性就越大 B．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大 C．原子失去電子越多，說(shuō)明其還原性越強(qiáng) D．同一原子的能層越高，S電子云的半徑越大 6．【四川攀枝花市xx屆第三次統(tǒng)考】 右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于說(shuō)法正確的是 A．簡(jiǎn)單離子半徑： B．Y、Z、M三種元素的氣態(tài)氫化物中，Y元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 C．X、Y、Z、M四種元素中，Y元素原子的第一電離能最大 D．組成為ZM2的分子中，中心原子Z是sp雜化 7．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是 (　　) A． B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl 8．下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是 (　　) A．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高 B．氨分子與水分子形成一水合氨 C．乙醇能跟水以任意比混溶 D．SbH3的沸點(diǎn)比PH3高 9．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù) 比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答： （1）X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為_(kāi)_____________________________________， Y元素原子最外層電子的電子排布圖為_(kāi)__________________________________。 （2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_______(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。 （3）該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是________。 （4）該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：________(填化學(xué)式)的高，原因是________________。 10．【福建省漳州市xx屆高三3月質(zhì)檢理綜化學(xué)試題】(A)、【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分) 我國(guó)化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果，該研究項(xiàng)目榮獲xx年度“國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)”一等獎(jiǎng)。 （1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_(kāi)________________。 （2）氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是__________(用相應(yīng)的元素符號(hào)填空)。 （3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(SCN)3+6NH4F====(NH4)3FeF6+3NH4SCN。 ①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外還有_________(選填序號(hào)，下同)。 a. 配位鍵 b. 氫鍵 c. 金屬鍵 d. 離子鍵 ②已知SCN一中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為_(kāi)____________,該原子團(tuán)中鍵與個(gè)數(shù)的比值為_(kāi)__________________。 （4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000oC，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因：_______________________________。 （5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。 ①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。 a．穩(wěn)定性 b．沸點(diǎn) c ．R—H鍵能 d．分子間作用力 ②碳氮化鈦化合物在汽車(chē)制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如右圖)頂點(diǎn)的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化臺(tái)物的化學(xué)式為_(kāi)_____。 ?提升題 1．下列說(shuō)法中不正確的是 (　　) A．當(dāng)兩種原子的電負(fù)性相差很大時(shí)，相互之間通常形成離子鍵 B．不含金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物 C．HCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子的1s軌道和氯原子的3s軌道重疊形成的 D．四氯化碳分子中含四個(gè)共價(jià)單鍵，為正四面體 2．下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 (　　) A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 3．【湖北武穴中學(xué)xx年12月月考】氯化硼的熔點(diǎn)為－107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的 夾角為120，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 (　　) A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B．氯化硼中心原子采用sp雜化 C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 D．其分子空間結(jié)構(gòu)類(lèi)似氯化磷 4．【重慶市名校聯(lián)盟xx屆高三三診】化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推論正確的是 A．由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子 B．由“同主族元素性質(zhì)相似，CO2為直線(xiàn)形分子”，可推知SiO2為直線(xiàn)形分子 C．由“SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高”，可推知PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高 D．由“C、N、O三種元素的電負(fù)性CY>W B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1 7．【xx年高考上海卷第8題】BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可 推測(cè)BeCl2 A．熔融態(tài)不導(dǎo)電 B．水溶液呈中性 C．熔點(diǎn)比BeBr2高 D．不與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 8．【xx年高考浙江卷第9題】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素 的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是 X Y Z W Q A．鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電 C．W得電子能力比Q強(qiáng) D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 9．【xx年高考海南卷第19-Ⅱ題】（14分）碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的 結(jié)構(gòu)圖： 回答下列問(wèn)題： （1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_(kāi)____________。 （2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為_(kāi)___、____。 （3）C60屬于____晶體，石墨屬于____晶體。 （4）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長(zhǎng)為142 pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的____共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在____共價(jià)鍵，還有____鍵。 （5）金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____（不要求計(jì)算結(jié)果）。 10．【xx年高考山東卷第33題】（12分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙）。 （1）圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為 。 （2）圖乙中，1號(hào)碳的雜化方式是 ，該C與相鄰C形成的鍵角 （填“> ”“<”或“=”圖甲正1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。 （3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 （填元素符號(hào)）。 （4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為 ，該材料的化學(xué)式為 。 11．【xx年高考江蘇卷第21A題】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。 （1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為 （2）與OH－互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。 （3）醛基中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是 ；1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 。 （4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為 。