2019-2020年高中化學 模塊復習課1 原子結構與元素的性質練習 蘇教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學 模塊復習課1 原子結構與元素的性質練習 蘇教版選修3 1.(xx上海高考)“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關于Pu的說法正確的是 ( ) APu與U互為同位素 BPu與Pu互為同素異形體 CPu與U具有完全相同的化學性質 DPu與Pu具有相同的最外層電子數 【解析】選D。Pu與U的質子數不同,不是同位素,A錯誤Pu與Pu互稱同位素,最外層電子數相同,因為不是單質所以不是同素異形體,B錯誤、D正確Pu與U中電子數不同,最外層電子數也不同,化學性質不同,C錯誤。 2.(xx山東高考)根據原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的 是 ( ) A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱 B.核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 DCl與Cl得電子能力相同 【解析】選D。同主族元素的最高價含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱,A錯誤;核外電子排布相同的微粒,性質不一定相同,如S2-與Cl-,B錯誤;當核外電子排布相同時,核電荷數越大,微粒半徑越小,半徑大小順序應為S2->Cl->K+> Ca2+,C錯誤;同種元素的原子得電子能力相同,D正確。 3.(xx新課標全國卷Ⅱ節(jié)選)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數為其內層電子數的3倍,d與c同族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。 回答下列問題: b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為 。 【解析】由原子序數最小且核外電子總數與其電子層數相同,確定a為氫元素,由價電子層中的未成對電子有3個確定b為氮元素,由最外層電子數為其內層電子數的3倍確定c為氧元素,由d與c同主族確定d為硫元素,由e的最外層只有1個電子且次外層有18個電子確定e為銅元素。因第一電離能一般規(guī)律:同周期從左至右遞增,同主族從上至下遞減,但當原子軌道呈全滿、半滿、全空狀態(tài)時穩(wěn)定,第一電離能反常得大;由銅的外圍電子排布式可畫出外圍電子軌道示意圖。 答案:N 4.(xx安徽高考節(jié)選)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。 (1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基態(tài)原子核外有 個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 (2)用“>”或“<”填空: 第一電離能 離子半徑 熔 點 酸 性 Si S O2- Na+ NaCl Si H2SO4 HClO4 答案:(1)3?、馎 2 1s22s22p63s23p2 (2)< > < < 5.(xx浙江高考節(jié)選)請回答下列問題: (1)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數據如下: 則該元素是 (填寫元素符號)。 (2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是______________________。 Ge的最高價氯化物分子式是______________________。 該元素可能的性質或應用有 。 A.是一種活潑的金屬元素 B.其電負性大于硫 C.其單質可作為半導體材料 D.其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點 【解析】應用“結構決定性質,性質反映用途”作為理論指導,分析、解決相關問題。 (1)分析表中數據可知,該元素的逐級電離能中,I1、I2、I3與I4相差較大,說明該元素原子最外層有3個電子,顯然該元素為鋁元素。 (2)鍺原子核外有32個電子,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2。鍺元素的最高化合價為+4,其氯化物為GeCl4。鍺元素處于金屬與非金屬分界線附近,表現出一定的金屬性和非金屬性,其單質常用作半導體材料,不屬于活潑金屬。鍺元素的電負性小于硅元素的電負性,而硅元素的電負性小于硫元素的電負性,則硫元素的電負性大于鍺元素的。GeCl4的相對分子質量小于GeBr4,則GeCl4的分子間作用力小于GeBr4的分子間作用力,GeCl4的沸點低于GeBr4的沸點。 答案:(1)Al (2)1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 C、D 6.(xx安徽高考節(jié)選)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素,其相關信息如下表: 元素 相關信息 X X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3 Y Y是地殼中含量最高的元素 Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 W W的一種核素的質量數為28,中子數為14 (1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半徑比X的 (填“大”或“小”)。 (2)Z的第一電離能比W的 (填“大”或“小”)。 【解析】先根據題給條件判斷元素的種類,再結合具體元素及其化合物的性質進行分析,在解決問題時要注意相關知識的綜合應用。 (1)根據題給信息,可以初步判斷X為第ⅣA族元素,當判斷出Y為氧元素時,即可確定X為碳元素;Z的最外層電子數為3,共有三個電子層,所以Z為鋁元素;由質子數=質量數-中子數,可以確定W的質子數為14,所以W為硅元素。由此可以判斷W位于元素周期表第3周期第ⅣA族;W和X是同一主族元素,且W在X的下一周期,所以W的原子半徑大于X的原子半徑。 (2)Z和W屬于同周期元素,同周期元素的第一電離能從左向右呈逐漸增大趨勢,所以Z的第一電離能小于W的。 答案:(1)3?、鬉 大 (2)小 【真題備選】1.(雙選)(xx海南高考節(jié)選)下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是 ( ) A.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳 B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型 C.二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物 D.鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質 【解析】選B、D。碳和鍺同主族,碳在第2周期,而鍺在第4周期,鍺是金屬元素,故其第一電離能低于碳,A錯;四氯化鍺和四氯化碳都是分子晶體且構型相同,B對;金屬鍺的氧化物不是氣體,C錯;鍺和碳都易形成四個鍵,能形成原子晶體結構的單質,D對。 2.(xx新課標全國卷節(jié)選)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題: (1)S單質的常見形式為S8,其環(huán)狀結構如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是 ; (2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 。 (3)Se原子序數為 ,其核外M層電子的排布式為 ; 【解析】(1)硫原子最外層有6個電子,由S8結構可知一個硫原子與另外兩個硫原子形成2個σ鍵,硫原子還余4個電子形成2對孤電子對,所以為sp3雜化;(2)同一主族元素從上往下第一電離能逐漸減小;(3)Se屬于第4周期第ⅥA族元素,原子序數比S大18,M層電子已經排滿,排布式為3s23p63d10。 答案:(1)sp3 (2)O>S>Se (3)34 3s23p63d10 3.(xx浙江高考節(jié)選)(1)可正確表示原子軌道的是 。 A.2s B.2d C.3px D.3f (2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式: 。 【解析】(1)L層無2d能級,M層無3f能級。 (2)基態(tài)鎵原子電子排布式為[Ar]3d104s24p1。 答案:(1)A、C (2)1s22s22p63s23p63d104s24p2 【檢測強化練】 1.(xx開封高二檢測)氣態(tài)原子生成+1價氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強弱的一種尺度。下列有關說法正確的是 ( ) A.元素的第一電離能越大,其金屬性越強 B.元素的第一電離能越小,其金屬性越強 C.金屬單質跟酸反應的難易,只跟該金屬元素的第一電離能有關 D.同周期元素,第一電離能隨原子序數增大逐漸增大 【解析】選B。第一電離能越小,說明金屬越易失電子,金屬性越強,與酸反應的難易程度不僅僅跟此有關,A、C錯,B正確;D項以第2周期為例,Be>B、N>O,故錯誤。 2.(xx邯鄲高二檢測)元素X、Y、Z的原子序數之和為28,X+與Z2-具有相同的電子層結構,Y、Z在同一周期。下列推測錯誤的是 ( ) A.原子半徑:X>Y,離子半徑:Z2->X+ B.X單質與Z單質反應的物質的量之比一定為2∶1 C.Y與Z形成的化合物ZY2中,Z為+2價 D.所有元素中Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強 【解析】選B。由題意推出X、Y、Z分別為Na、F、O,則A項判斷正確;B項有可能生成Na2O和Na2O2兩種物質,錯誤;C項OF2中氧的電負性小,故氧為+2價,正確;F的非金屬性最強,故HF的穩(wěn)定性最強,正確。 3.(xx成都高二檢測)X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素,原子序數依次增大,X的氣態(tài)氫化物分子只有一對孤電子對;Y、Z、W的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應。 (1)X在元素周期表中的位置為_______________; Z3+的核外電子排布式為 。 (2)Y、Z、R的第一電離能大小順序為 (用元素符號表示)。 【解析】X的氣態(tài)氫化物只有一對孤電子對且為五種元素中原子序數最小的元素,故為氮元素;Y、Z、W的最高價氧化物的水化物可以兩兩反應,則分別為Na、Al、S,R為Cl。 答案:(1)第2周期、ⅤA族 1s22s22p6 (2)Na
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