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2019-2020年高中化學(xué) 1.1《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》教案 蘇教版必修1 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象，知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)。 2.初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)分類方法，學(xué)會(huì)從不同角度（尤其是物質(zhì)的組成和性質(zhì)角度）對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行分類。認(rèn)識(shí)分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用，能嘗試運(yùn)用比較、分類的方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 3.掌握四種基本反應(yīng)類型，能根據(jù)化合價(jià)的變化判斷是否氧化還原反應(yīng)。認(rèn)識(shí)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。 4.了解化學(xué)家研究物質(zhì)及其變化的方法和內(nèi)容，體會(huì)化學(xué)的學(xué)科價(jià)值。 二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 物質(zhì)的分類方法；物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。 三、設(shè)計(jì)思路 本課設(shè)計(jì)以“化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界”為切入口，通過故事激發(fā)學(xué)生從化學(xué)的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的興趣，探討物質(zhì)的分類方法及不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，并從不同角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。 四、教學(xué)過程 [導(dǎo)入]在同學(xué)們眼中，什么是化學(xué)？化學(xué)家們又是些什么樣的人呢？在化學(xué)家眼中，物質(zhì)世界是怎樣的呢？ 我們都知道，巧克力是情人節(jié)的首選禮物，然而化學(xué)家卻在思考：這是為什么呢？經(jīng)研究，他們發(fā)現(xiàn)在巧克力中含有一些物質(zhì)，食用后能令人產(chǎn)生愉悅的感覺，這樣的氛圍中，愛人更加可愛。這就是為什么要送巧克力了。 再如臭腳丫，那種氣味可不敢恭維，是什么物質(zhì)如此難聞呢？化學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，原來是一種叫做“硫醇”的物質(zhì)作怪，硫醇的結(jié)構(gòu)與我們學(xué)過的乙醇相似，只是其中的氧換成了硫?；瘜W(xué)家研究了硫醇，又利用其特殊的氣味，將其少量添加到無色無味的煤氣中去。這樣萬一煤氣泄漏，我們就能聞到其氣味了。 這就是化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界。他們絕不只是穿著白大褂，在一堆試管和燒杯中擺弄各種藥品的人。對(duì)于我們?cè)缫蚜?xí)慣的物質(zhì)世界，化學(xué)家們總是保持著敏銳的洞察力和強(qiáng)烈的探索欲望，他們?cè)诜肿?、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律。下面，讓我們以“化學(xué)家”的眼光來觀察、認(rèn)識(shí)、研究我們周圍的物質(zhì)世界，做好準(zhǔn)備了嗎？ 化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，目前已知物質(zhì)的種類超過千萬種，每年還有大量新物質(zhì)不斷被合成出來。這么多的物質(zhì)，我們?cè)撊绾稳フJ(rèn)識(shí)呢？一種一種地去學(xué)習(xí)，現(xiàn)實(shí)嗎？ 化學(xué)家們將眾多的物質(zhì)進(jìn)行分類研究，揭示出其內(nèi)在的規(guī)律。每一類物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有相似之處，有利于我們通過類比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究。 一、物質(zhì)的分類 [交流與討論]按一定的依據(jù)對(duì)教材P3“交流與討論”的物質(zhì)進(jìn)行分類。引導(dǎo)得出結(jié)論：可以從不同的角度、用不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。 非均勻混合物： 混合物 均勻混合物： 按組成分 非金屬單質(zhì)： 單質(zhì) 金屬單質(zhì)： 純凈物 有機(jī)化合物: 化合物 氧化物： 酸： 無機(jī)化合物 堿： 鹽： …… ［問題解決］根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類。 鈣(Ca)　氯氣(Cl2)　氯化鈣(CaCl2)溶液　硫酸(H2SO4)　碳酸鈣(CaCO3)　氧化鈣(CaO)　氫氧化鈣[Ca(OH)2]。 同一類物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，達(dá)到“掌握一種物質(zhì)”而“貫通一類物質(zhì)”的目的。 例如，什么是酸？酸有哪些通性？ 再如，CaO、Na2O等能與酸反應(yīng)生成鹽和水，這可不可以作為我們的一個(gè)分類依據(jù)呢？答案肯定的，由于這類氧化物具有共同的性質(zhì)，它們屬于同一類氧化物——堿性氧化物；而CO2、SO2等能與堿反應(yīng)生成鹽和水，他們則被稱為酸性氧化物。 ［過渡］每一類物質(zhì)有相似的性質(zhì)，而不同類別的物質(zhì)之間則可能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。 二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 哪些類別的物質(zhì)之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化?它們之間的轉(zhuǎn)化需要怎樣的條件？ ［交流與討論］2.1完成下表所列的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型，并將你知道的其他的轉(zhuǎn)化類型補(bǔ)充到表中。 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型 化學(xué)方程式 單質(zhì)化合物 堿性氧化物堿 酸性氧化物酸 酸鹽 ［交流與討論］鈣的金屬活潑性比鎂強(qiáng)，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反應(yīng)又能生成氯化鈣。請(qǐng)你盡可能多的寫出表示圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并將你的結(jié)果與同學(xué)交流討論。 ［討論］根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，我們也可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型來研究。 ［整理與歸納］根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征（如參加反應(yīng)的物質(zhì)種類或種數(shù)），完成表1－4的填充。 　　　 反應(yīng)類型 實(shí)例 A＋B＝AB AB＝A＋B AB＋C＝A＋CB AB＋CD＝AD＋CB ［過渡］寫出一氧化碳還原氧化鐵的方程式，它屬于那種基本反應(yīng)類型呢？用現(xiàn)有的分類方法我們無法劃分，即四種基本反應(yīng)類型不能包括所有反應(yīng)。就像不同種物質(zhì)間有多種分類方法一樣，化學(xué)反應(yīng)也還有其他的分類依據(jù)與分類方法。 ［小結(jié)］根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。四種基本反應(yīng)類型中，哪種反應(yīng)一定會(huì)伴隨著化合價(jià)的升降，哪種反應(yīng)可能有化合價(jià)的升降，哪種反應(yīng)一定不會(huì)有化合價(jià)的升降呢？ [討論]基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 [本課小結(jié)］這一課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類和物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)可以分成很多種類別，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以分成四種基本反應(yīng)類型，也可以根據(jù)化合價(jià)是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。 第1單元 課時(shí)2 物質(zhì)的量 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義，初步學(xué)會(huì)定量的研究方法。 2.理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的聯(lián)系，能根據(jù)它們之間的關(guān)系進(jìn)行簡單的計(jì)算。 3.理解用化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的作用。 二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 物質(zhì)的量及相關(guān)概念。 三、設(shè)計(jì)思路 本課時(shí)主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)學(xué)生來說比較陌生、抽象、難懂，因此，使學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，是學(xué)生學(xué)好這一節(jié)知識(shí)的前提條件之一。 本節(jié)課通過啟發(fā)、對(duì)比等教學(xué)方法，讓學(xué)生從我們熟悉的知識(shí)來理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念，從而達(dá)到突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)的教學(xué)目的。 另外，在進(jìn)行物質(zhì)的量及摩爾的教學(xué)時(shí)，強(qiáng)調(diào)“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確。在進(jìn)行關(guān)于摩爾質(zhì)量的計(jì)算教學(xué)時(shí)，還應(yīng)強(qiáng)調(diào)解題格式的規(guī)范化，因?yàn)橐?guī)范化的解題格式有助于學(xué)生對(duì)概念的理解和鞏固。 點(diǎn)燃 四、教學(xué)過程 [導(dǎo)入] 化學(xué)方程式H2 + Cl2 ==== 2HCl的含義有哪些? 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫。 微觀粒子的數(shù)目：一個(gè)氫分子和一個(gè)氯分子結(jié)合生成兩個(gè)氯化氫分子。 質(zhì)量關(guān)系：每2g氫氣和71g氯氣反應(yīng)生成73g氯化氫。 根據(jù)微觀粒子數(shù)目關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系，我們能得出怎樣的結(jié)論？2g氫氣和71g氯氣含有相同數(shù)目的分子。這個(gè)數(shù)目是多少呢？由于這些微觀粒子的質(zhì)量都很小，這個(gè)數(shù)字很大，經(jīng)測定約為6.021023個(gè)，科學(xué)家將其稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，表示為6.021023 mol-1。 如此龐大的數(shù)字使用和計(jì)算都不是非常方便，因此科學(xué)家將6.021023個(gè)微粒作為一個(gè)集合體，稱為1 mol。這樣就將分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，與客觀存在、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)聯(lián)系起來。 [練習(xí)] 1 mol H2約含 氫分子。 1 mol H約含 個(gè)氫原子。 1 mol SO42-約含 個(gè)硫酸根離子。 從上面的練習(xí)可知，摩爾是一個(gè)單位，可以用來衡量物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少?？耸琴|(zhì)量的單位，米是長度的單位，那么摩爾是什么物理量的單位呢？這個(gè)物理量叫做“物質(zhì)的量”，就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含一定數(shù)目粒子集合體的多少， 一、物質(zhì)的量 1.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)。 2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個(gè)。 3.1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。 物質(zhì)的量只規(guī)定了所含粒子數(shù)目的多少，但并沒規(guī)定粒子種類，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。 練習(xí)：判斷正誤，說明理由。 A. 1 mol氫 沒有指出是分子、原子或離子 B. 1 molCO2 √ C. 1 mol小米 小米不是微觀粒子 4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。 練習(xí)：根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。 （1） 1.2041024個(gè)H2含多少 摩爾氫分子？ （2） 5 mol O2中有多少個(gè)氧分子？ （3） NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？ 教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為： 5. N=nNA 練習(xí)： （1）0.5 mol H2O中含有 個(gè)水分子。 （2）2 mol H2O中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。 （3）1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子， 個(gè)硫酸根離子。 （4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? （5）1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢? 二、摩爾質(zhì)量 1.定義：1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)M表示，常用單位為gmol－1 ［問題解決1］ 　參考下列解題方式，完成下列計(jì)算： 　（1）9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量　　　　　　　。（0.1 mol） 　（2）10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量　　　　　　。（0.1 mol） ?。?）0.25 mol CaCO3的質(zhì)量　　　　　　　　。（25 g） ?。?）2.0 mol H2O的質(zhì)量　　　　　　　　。（36 g） ［問題解決2］ 根據(jù)上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系　　　　　。 2.數(shù)學(xué)表達(dá)式： ［問題解決3］寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。 　（1）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)?！　　　　　　　　　　　　　　　?；　　　 ?。?）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)?！　　　　　　　　　　　?；　　　　　　 ?。?）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)?！　　　?；　　　　　　　　 　（4）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應(yīng)?！　　　　　　　?；　　　　　　　 ［例題］483 g Na2SO410H2O中所含的Na＋和SO42－的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？ ［解］Na2SO410H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322 gmol－1。 則Na＋的物質(zhì)的量為3.00mol，SO42－的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O的物質(zhì)的量為15.0mol。 答：483 g Na2SO410H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量為3.00 mol ，SO42－的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O分子的數(shù)目約為9.031024。 ［小結(jié)］物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。物質(zhì)的量這一物理量可以把微觀粒子和宏觀質(zhì)量聯(lián)系起來：N=nNA= NAm/M。 第1單元 課時(shí)3 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.知道不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的一些特性，根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)進(jìn)行分類，知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。 2.了解影響氣體體積的主要因素，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單的計(jì)算。 3.引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)打好必要的基礎(chǔ)。 二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 理解氣體摩爾體積等概念并進(jìn)行簡單的計(jì)算 三、設(shè)計(jì)思路 本課時(shí)設(shè)計(jì)先從學(xué)生熟悉的“三態(tài)”這一宏觀特征引入，探究影響物質(zhì)體積的微觀原因，讓學(xué)生體驗(yàn)從宏觀到微觀的研究方法，從而引出“氣體摩爾體積”的概念，通過一定的討論、辨析，初步理解“氣體摩爾體積”這一重要概念。 四、教學(xué)過程 [導(dǎo)入]日常生活中接觸到的物質(zhì)豐富多彩，例如自由流動(dòng)的空氣、香氣撲鼻的咖啡、晶瑩剔透的水晶等等。這些物質(zhì)都是由大量原子、分子、離子等微觀粒子聚集在一起構(gòu)成的。 物質(zhì)有哪些常見的聚集狀態(tài)呢？氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。 不同狀態(tài)的物質(zhì)物理性質(zhì)上有哪些差異？固體有固定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮。 為什么固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質(zhì)之間存在這些差異？如何解釋這種差異呢？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 指導(dǎo)學(xué)生閱讀、分析教材表1-3，形成認(rèn)識(shí)：由于微觀結(jié)構(gòu)上的差異，三種不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)各有獨(dú)特的性質(zhì)。 [過渡] 通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1 mol任何物質(zhì)的粒子數(shù)目都相等，約為6.021023個(gè)，1 mol物質(zhì)的質(zhì)量若以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量。那么，1 mol物質(zhì)的體積有多大呢? 若已知物質(zhì)摩爾質(zhì)量，即1 mol物質(zhì)的質(zhì)量，要知道其體積，還需要什么條件?密度。 由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，要比較1mol不同物質(zhì)的體積，我們需要規(guī)定為同一溫度和同一壓強(qiáng)，化學(xué)上將0℃，1.01105Pa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀況。 完成表格（標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol不同物質(zhì)的體積） 物 質(zhì) 摩爾質(zhì)量/g?mol-1 密 度 1mol物質(zhì)的體積 Al 26.98 2.70 g?cm-3 9.99 cm3 Fe 55.85 7.86 g?cm-3 7.11 cm3 H2O 18.02 0.998 g?cm-3 18.06cm3 C2H5OH 46.07 0.789 g?cm-3 58.39cm3 H2 2.016 0.0899g?L-1 22.43L N2 28.02 1.25 g?L-1 22.42L CO 28.01 1.25 g?L-1 22.42L [結(jié)論] 1. 1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。 2. 在相同狀況下，1 mol氣體的體積基本相同。 3. 1 mol固體和液體的體積較小，1mol氣體的體積較大。 [討論] 1．為什么固體或液體的體積較小，而氣體較大？ 2．為什么相同狀況下1mol固體或液體的體積不相同？而1mol氣體的體積相同？ 3．物質(zhì)體積即物質(zhì)所占據(jù)空間的大小取決于哪些微觀因素? 4．不同狀態(tài)的物質(zhì)體積主要取決于什么因素? 5．從微觀角度看，溫度和壓強(qiáng)的改變對(duì)氣體分子有何影響？ 影響物質(zhì)體積大小的因素 微觀因素 狀態(tài) 微粒的數(shù)目 微粒的大小 微粒的間距 固、液態(tài) 氣態(tài) [小結(jié)] 1.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個(gè)因素。 2.由于固體、液體中微粒堆積緊密，間距很小，所以含一定數(shù)目粒子的固體和液體的體積主要取決于微粒的大小。不同物質(zhì)的微粒大小不等，所以1mol固體、液體體積相差較大。 3．氣體分子間距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的直徑，所以其體積主要取決于微粒的間距。 4.在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離是近似相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。 5. 溫度、壓強(qiáng)的改變會(huì)引起氣體分子間距離的變化，氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，討論氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件。 [過渡] 對(duì)于氣體而言，測量其體積要比稱量其質(zhì)量方便得多。由于同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的任何氣體具有相同的體積，這就給我們研究氣體的性質(zhì)帶來了方便。 氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 符號(hào)：Vm，，表達(dá)式：Vm= ，單位：Lmol-1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L (或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4 Lmol-1)。 同溫同壓下，氣體的體積只與氣體物質(zhì)的量有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。 同溫同壓下1mol任何氣體的體積都相等，但未必等于22.4 L。 [判斷] 1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。(，物質(zhì)應(yīng)是氣體) 2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。(，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況) 3.標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣體(任意比)的體積約為22.4 L。(√，氣體體積與分子種類無關(guān)) 4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于20 L氣體所含的分子數(shù)。(，未指明氣體體積是否在相同條件下測定) 5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。(，標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 Lmol-1。(，不一定) [過渡] 同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相等，那么同溫同壓下，若氣體體積比為2∶1，其物質(zhì)的量是什么關(guān)系？ [結(jié)論] 同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比。 [練習(xí)] 例1：13g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？ 解：13g鋅的物質(zhì)的量為0.2mol Z n + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 1mol 22.4L 0.200mol22.4L 0.2mol V(H2) 1mol V(H2)== ==4.48L 答：最多可收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。 注意：解題時(shí)單位左右對(duì)應(yīng)，上下一致的要求。 練習(xí)：要生成18g水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為多少?氧氣的體積為多少? 第1單元 課時(shí)4 物質(zhì)的分散系 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解分散系的含義，學(xué)會(huì)根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對(duì)分散系進(jìn)行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。 2.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探求電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因，能夠從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，初步學(xué)會(huì)電離方程式的書寫。 3.體會(huì)分類研究的方法在分散系、化合物中的運(yùn)用。 二、教學(xué)重點(diǎn) 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法；電離方程式。 三、設(shè)計(jì)思路 溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有從分散系的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類。膠體的知識(shí)研究的不是某種物質(zhì)所特有的性質(zhì)，而是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。這對(duì)學(xué)生而言是一個(gè)較為陌生的領(lǐng)域，是學(xué)生通過分類思想來研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)的新的切入點(diǎn)。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，教學(xué)中可聯(lián)系生活實(shí)際，加深了解有關(guān)膠體的性質(zhì)和重要應(yīng)用，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，從而拓寬學(xué)生的視野。 在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續(xù)課程學(xué)習(xí)離子方程式打下基礎(chǔ)。 四、教學(xué)過程 [導(dǎo)入] 初中我們學(xué)過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質(zhì)有哪些差異？它們?yōu)槭裁磿?huì)有這樣的差異？它們的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑大小： 濁液：分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m； 溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9m。 那么，分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質(zhì)呢？ 我們將分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質(zhì)。 [實(shí)驗(yàn)1] 氫氧化鐵膠體對(duì)光的作用（丁達(dá)爾效應(yīng)） 實(shí)驗(yàn)步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側(cè)面照射燒杯。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達(dá)爾現(xiàn)象），而硫酸銅溶液中則沒有。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液和膠體對(duì)光的作用是不同的。 應(yīng)用：如何用簡單的方法鑒別膠體和溶液？ [實(shí)驗(yàn)2] 膠體的凈水作用 在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。 實(shí)驗(yàn)步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。 應(yīng)用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實(shí)是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈水的目的。 你能舉出幾種生活中有關(guān)膠體性質(zhì)或應(yīng)用的例子嗎? [過渡] 我們又從另一個(gè)角度認(rèn)識(shí)到了物質(zhì)世界的豐富多彩：當(dāng)一種或幾種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中時(shí)，由于分散質(zhì)粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實(shí)上，即使同樣為溶液，物質(zhì)在溶解時(shí)也有差異，有些物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電，而有些物質(zhì)溶于水后則不導(dǎo)電，這又是為什么呢？ [實(shí)驗(yàn)2] 溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導(dǎo)電，酒精、蔗糖溶于水后不能導(dǎo)電。 分析：溶于水能導(dǎo)電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質(zhì)，而酒精、蔗糖稱為非電解質(zhì)。為什么電解質(zhì)溶液會(huì)導(dǎo)電?原來它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動(dòng)的水合離子,從而使溶液具有導(dǎo)電性。 結(jié)論：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。 電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動(dòng)的離子的式子。 [練習(xí)] 書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。