2019-2020年高中化學 第3章 自然界中的元素 第4節(jié) 海水中的化學元素學案 魯科版必選修1.doc
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2019-2020年高中化學 第3章 自然界中的元素 第4節(jié) 海水中的化學元素學案 魯科版必選修1 一、知識回顧 1、海水中含有豐富的化學元素,元素周期表列出的10種元素,有80多種能在海水中找到,根據(jù)海水中各元素含量的多少,把海水中的元素分為_________、__________。 2、海水中的常量元素有氯、鈉、鎂、硫、鈣、碳、鍶、溴、硼、氟;微量元素有鋰、碘、鈾。海水中所含有的元素大部分以_________形式存在。 3、氯堿工業(yè)的產品涉及國計民生的各個方面,其反應的原理為:___________。 4、鎂是較活潑的金屬,具有較強的__________。不僅能與氧氣反應,而且在一定條件下與某些氧化物反應,如________,將其中的某些元素還原出來,在冶金式業(yè)上,金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。 5、海水中提取鎂的工藝流程 海水中提取鎂的流程分為三步,分別是: (1)_______________________________; (2)______________________________; (3)電解氯化鎂。 這三步的反應程式分別是: (1)_______________________________; (2)______________________________; (3)_______________________________; 6、溴和碘的性質 (1)溴在常溫下為_________色液體(唯一的液態(tài)非金屬單質),極易_________產生有毒的溴蒸氣,因此將溴密封保存在陰暗處,并在盛有溴的試劑瓶內加適量水。 (2)碘單質為_________色固體,其遇淀粉會_________,可利用這一特性鑒定碘的存在,碘在加熱時易_________,可利用碘的這一性質提純和分離碘。例如食鹽和碘的混合物可用加熱法分離。 (3)溴單質的氧化性介于________和_________之間,因此在海水提溴的化工生產中可以選用Cl2作氧化劑。從海水中提取溴,一般要經(jīng)歷濃縮、氧化、提取三個步驟。 二、鞏固練習 1. 把碘從碘水里分離出來,有下列基本操作:①靜置后分液 ②充分振蕩 ③把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取劑四氯化碳。其正確的操作順序是 A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①② 2. 在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟,應理解為 ( ) A.單質 B.分子 C.元素 D.氧化物 3. 碘跟氧可以形成多種化合物,其中一種稱為碘酸碘,在該化合物中,碘元素呈+3和+5兩種價態(tài),這種化合物的化學式是 ( ?。? A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7 D、I4O9 4. 在100 mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2,有一半Br- 變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 A.0.0075 molL-1 B.0.18 molL-1 C.0.075 molL-1 D.0.08 molL-1 5. 某溶液Cl-、Br- I-三者物質的量之比是1:2:3,通入一定的Cl2,該溶液中Cl- Br- I-比值為3:2:1,則反應的Cl2和原溶液中I-的物質的量之比是下列的 A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:6 6. 100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,在相同溫度下溶液中SO42-的物質的量濃度為 ( ) A.0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L 7. (雙選)某無色氣體可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一種或幾種。將氣體通入到適量氯水中,恰好完全反應,不再剩余氣體。將所得的無色溶液分裝在兩個試管 中,分別加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液,均產生白色沉淀。則正確的是 A.原氣體中一定有SO2 ,一定無HBr B.原氣體中可能有SO2 C.原氣體中一定有HCl D.不能確定有無HCl,但一定無CO2- 配套講稿:
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