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2019-2020年高中化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率教案 新人教版選修4 教學(xué)目標(biāo)： 1、 知識(shí)目標(biāo)： ①掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念； ②學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算； ③了解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法； ④了解研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。 2、 能力目標(biāo)： ①使學(xué)生初步學(xué)會(huì)用化學(xué)反應(yīng)速率圖表獲取信息的能力； ②通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納知識(shí)和總結(jié)知識(shí)的能力。 3、 情感目標(biāo)： 通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算 課時(shí)安排： 一課時(shí) 教學(xué)方法： 設(shè)疑引導(dǎo)，點(diǎn)撥探討 教學(xué)用具： 儀器用品： CaCO3、1mol/L鹽酸、0.1mol/L鹽酸、兩支試管、試管夾。 投影儀、電腦。 教學(xué)過(guò)程： 【復(fù)習(xí)引入】在日常生活中，一名工程師最關(guān)心的問(wèn)題有兩個(gè)，一是反應(yīng)進(jìn)行的快慢問(wèn)題，一是反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題。這就是本章將要研究的兩個(gè)主要問(wèn)題，即化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題和化學(xué)平衡問(wèn)題。今天先學(xué)習(xí)和研究化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。 【板書(shū)】第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 【投影】原子彈爆炸、炸藥引爆拆除違章建筑、北京故宮等古建筑群中的“云龍陛石”受損、鋼鐵的生銹、塑料制品老化。 【引導(dǎo)】核反應(yīng)、爆炸反應(yīng)瞬間就能完成，石油的形成則非常緩慢，需經(jīng)過(guò)億萬(wàn)年，北京故宮保和殿的“云龍陛石”上的浮雕，為什么近幾十年腐蝕的速率特別快？ 【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)同學(xué)們完成下面實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察現(xiàn)象。 在兩支裝有少量大理石的試管中，分別加入10ml1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的鹽酸。 【設(shè)問(wèn)】從上述實(shí)例及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？ 【討論總結(jié)】不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，那么如何定量地表示化學(xué)反應(yīng)速率？ 【指導(dǎo)閱讀】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，并指導(dǎo)得出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、表達(dá)式和單位。 【學(xué)生閱讀完回答，教師板書(shū)】 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。 2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：V=△c/△t 3、單位：mol.L—1.S—1或mol.L—1.min—1 【投影】例1、向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末，測(cè)得容器內(nèi)有0.8mol SO2，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率之比。 解： 2SO2 + O2 2SO3 起始濃度（mol/L） 2 1 0 變化了的濃度（mol/L） 2—0.8 (2—0.8)/2 2—0.8 所以：v(SO2)= (2 mol/L—0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L—1.S—1 V(O2) = (2 mol/L—0.8 mol/L)/(22s)==0.3 mol.L—1.S—1 V(SO3) = (2 mol/L—0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L—1.S—1 反應(yīng)速率比v(SO2)：V(O2)：V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：2 答： 例2、某物質(zhì)A在一個(gè)2L的密閉容器中與其他物質(zhì)反應(yīng)，5min后發(fā)現(xiàn)A的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，再過(guò)5min還剩余1mol，計(jì)算前5min，后5min、10min內(nèi)的反應(yīng)速率。 解：前5min：v(A)= (10 mol/L—4mol/L)/(2L5min)=0.6 mol.L—1.min—1 后5min：v(A)= (4 mol/L—1mol/L)/(2L5min)=0.3 mol.L—1.min—1 10min內(nèi)：v(A)= (10 mol/L—1mol/L)/(2L5min)=0.9 mol.L—1.min—1 【引導(dǎo)】通過(guò)以上兩個(gè)例題，可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？ 【學(xué)生討論后回答，教師板書(shū)】 4、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題： （1）求得的反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒(méi)有負(fù)數(shù)（只有大小無(wú)方向） （2）求得的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。 （3）對(duì)于不同化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率其數(shù)值不一定相等，但其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比（表示一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)）。 【練習(xí)】1、反應(yīng)4NH3+O24NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L則此時(shí)的反應(yīng)速率v(x)為（ ） A、 v(O2)=0.01mol/(L.s) B、 v(NO)=0.08mol/(L.s) C、 v(H2O)=0.003mol/(L.s) D、 v(NH3)=0.002mol/(L.s) 2、某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 【過(guò)渡】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的： 【閱讀】閱讀教材18頁(yè)了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。 【小結(jié)】今天我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率，重點(diǎn)應(yīng)掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，數(shù)學(xué)表達(dá)式及簡(jiǎn)單的計(jì)算。理解化學(xué)反應(yīng)速率還應(yīng)掌握求得的反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒(méi)有負(fù)數(shù)；求出的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率；不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相等，但其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。 教學(xué)說(shuō)明： 化學(xué)反應(yīng)速率是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，在教學(xué)中，以一些實(shí)例入手，使學(xué)生對(duì)本章所學(xué)內(nèi)容有一個(gè)整體感知，在化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的教學(xué)中，通過(guò)展示故宮中著名建筑在上世紀(jì)嚴(yán)重受損的情況，既使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有一定的認(rèn)識(shí)，同時(shí)頁(yè)培養(yǎng)和增強(qiáng)了他們的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和觀念。在教學(xué)中應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生的能動(dòng)性，通過(guò)自學(xué)而得出化學(xué)反應(yīng)速率的概念、單位、表達(dá)式等基礎(chǔ)知識(shí)，再在最后提醒學(xué)生應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題，增強(qiáng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的靈活性。