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2019-2020年高中化學(xué)《分子的性質(zhì)》教案10 新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo) 1、了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵； 2、結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子； 3、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。 教學(xué)過(guò)程 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境： ①如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念； ②如何理解電負(fù)性概念； ③寫(xiě)出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。 提出問(wèn)題： 由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵、共用電子對(duì)在兩原子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？ 討論與歸納： 通過(guò)學(xué)生的觀察、思考、討論。一般說(shuō)來(lái)，同種原子形成的共價(jià)鍵中的電子對(duì)不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵。 提出問(wèn)題： （1） 共價(jià)鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？ （2） 由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？是否重合？ （3） 由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？ 討論交流： 利用教科書(shū)提供的例子，以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過(guò)的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。 總結(jié)歸納： （1） 由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、N2、C60、P4。 （2） 含極性鍵的分子有沒(méi)有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。 當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子。如：CO2、BF3、CCl4。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和不等于零時(shí)，是極性分子。如：HCl、NH3、H2O。 （3） 引導(dǎo)學(xué)生完成下列表格 分子 共價(jià)鍵的極性 分子中正負(fù) 電荷中心 結(jié)論 舉例 同核雙原子分子 非極性鍵 重合 非極性分子 H2、N2、O2 異核雙原子分子 極性鍵 不重合 極性分子 CO、HF、HCl 異核多原子分子 分子中各鍵的向量和為零 重合 非極性分子 CO2、BF3、CH4 分子中各鍵的向量和不為零 不重合 極性分子 H2O、NH3、CH3Cl 一般規(guī)律： a． 以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBr b． 以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。 c． 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。 d． 在多原子分子中，中心原子上價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，而周?chē)脑邮窍嗤脑樱话闶欠菢O性分子。 練習(xí)： 1、下列說(shuō)法中不正確的是 A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵 B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物 C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵 D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子 2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是 A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH3 3、下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是 A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2 4、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是 A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子 B、含有極性鍵的分子一定是極性分子 C、非極性分子一定含有非極性鍵 D、極性分子一定含有極性鍵 5、請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)討論你的判斷方法。 分子 空間構(gòu)型 分子有無(wú)極性 分子 空間構(gòu)型 分子有無(wú)極性 O2 HF CO2 H2O BF3 NH3 CCl4 6、根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例： （1）、只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子 ； （2）、只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì) ； （3）、只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子 。 7、二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 8、已知化合物B4F4中每個(gè)硼原子結(jié)合一個(gè)氟原子，且任意兩個(gè)硼原子間的距離相等，試畫(huà)出B4F4的空間構(gòu)型，并分析該分子的極性。 第二課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 1、范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 2、能舉例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 3、例舉含有氫鍵的物質(zhì) 4、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 5、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 教學(xué)重點(diǎn) 分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 教學(xué)難點(diǎn) 分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 教學(xué)過(guò)程 [創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景] 氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體？ 學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。 [結(jié)論] 表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱(chēng)為范德華力。 [思考與討論] 仔細(xì)觀察教科書(shū)中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？ [小結(jié)] 分子的極性越大，范德華力越大。 [思考與交流] 完成“學(xué)與問(wèn)”，得出什么結(jié)論？ [結(jié)論] 結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。 [過(guò)渡] 你是否知道，常見(jiàn)的物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水?。繛榱私忉屗倪@些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。 [閱讀、思考與歸納] 學(xué)生閱讀“三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 [小結(jié)] 氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。 氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。 氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)教高。 [講解] 氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)。 一個(gè)分子的X-H鍵與另一個(gè)分子的Y相結(jié)合而成的氫鍵，稱(chēng)為分子間氫鍵，如圖2-34 一個(gè)分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的Y相結(jié)合而成的氫鍵稱(chēng)為分子內(nèi)氫鍵，如圖2-33 [閱讀資料卡片] 總結(jié)、歸納含有氫鍵的物質(zhì)，了解各氫鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)。 [小結(jié)] 本節(jié)主要是分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 練習(xí) 1．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是 A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl 2．你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是 A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi) B．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大 C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子 D．冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力 3．沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是 A．水 B．酒精 C．溴 D．水銀 4．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是 A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 5．以下說(shuō)法哪些是不正確的？ (1) 氫鍵是化學(xué)鍵 (2) 甲烷可與水形成氫鍵 (3) 乙醇分子跟水分子之間存在范德華力 ⑷ 碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵 6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，而二甲醚的沸點(diǎn)為－23℃，為何原因？ 7．你認(rèn)為水的哪些物理性質(zhì)與氫鍵有關(guān)？試把你的結(jié)論與同學(xué)討論交流。 第三課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 1、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。 2、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。 3、能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。 4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 5、采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué) 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 手性分子和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 教學(xué)過(guò)程 [復(fù)習(xí)過(guò)渡] 復(fù)習(xí)極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見(jiàn)的極性分子和非極性分子。 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？ [指導(dǎo)閱讀] 課本P52，讓學(xué)生說(shuō)出從分子結(jié)構(gòu)的角度，物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律？ [學(xué)生得出結(jié)論] 1、“相似相溶”規(guī)律：非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。 2、若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。 3、若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度 [鞏固練習(xí)] 完成思考與交流 [指導(dǎo)閱讀] 課本P53~54，了解什么叫手性異構(gòu)體，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。 [設(shè)問(wèn)] 如何判斷一個(gè)分子是手性分子呢？ [學(xué)生思考并回答] 有碳原子上連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)。 [教師補(bǔ)充] 我們把連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子叫手性碳原子 [過(guò)渡] 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們都知道硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸，這是為什么呢？ [講述] 從表面上來(lái)看，對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，這與他們的結(jié)構(gòu)有關(guān) 含氧酸的通式（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易電離出氫離子，即酸性越強(qiáng)。 如硫酸中n為2，亞硫酸中n為1，所以硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸。 [鞏固練習(xí)] 1、把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜點(diǎn)的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 A 、四氯化碳 B 、乙醇 C 、 二硫化碳 D、 苯 2、根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是 A 、乙烯 B 、二氧化碳 C、二氧化硫 D、氫氣 3、下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是　　　　　　　 Ａ、HClO　　 Ｂ、HClO2 Ｃ、HClO3 Ｄ、HClO4 4、下列物質(zhì)中溶解度最小的是 A、LiF B、NaF C、KF D、CsF 5、