2019-2020年高一化學 從實驗到化學教案.doc
《2019-2020年高一化學 從實驗到化學教案.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019-2020年高一化學 從實驗到化學教案.doc(3頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
2019-2020年高一化學 從實驗到化學教案 教 學 目 標 一、復習第一章化學實驗基本操作,第一節(jié)重點掌握物質的提純與分離,第二節(jié)把握物質的量的計算、一定濃度溶液的配制步驟及誤差分析; 二、明確第二章重點考點,并講解部分內容,提前預習; 課 堂 教 學 過 程 課前檢查 作業(yè)完成情況:優(yōu)□ 良□ 中□ 差□ 建議__________________________________________ 配合需求: 家長: 學管師:督促作業(yè)完成 備注: 第一章基本內容已經講解,現(xiàn)補充: 第1節(jié) 化學實驗基本方法 1、計量儀器的規(guī)格與使用 量筒:一種不精確的液體體積計量器,分多種規(guī)格,標有溫度、容量,刻度值由下到上逐漸增大,但無零刻度,選用量筒要注意所量取的體積盡可能與量筒匹配,讀數(shù)可精確到0.1ml 托盤天平:使用前先調零,將游碼撥回零刻度線,調節(jié)平衡螺母,若指針偏右,可以將左邊的平衡螺母向左移動或者將右邊的平衡螺母向左移;稱量一定量的藥品時,先加定量的砝碼后加稱量物,稱量未知質量的藥品時,先放稱量物后加砝碼;托盤天平精確度為0.1g,只能粗略稱量物質的質量,注意考慮藥品的盛裝問題;托盤天平遵循杠桿原理,m(物)=m(砝碼)+m(游碼),若“物”“砝”放反,則實際稱得物質的質量為m(物)=m(砝碼)-m(游碼); 容量瓶:標有溫度、容積、刻度線,表示在所指溫度下,液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時,溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等;配制溶液時使用,不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋,也不能作為反應容器,必須指明規(guī)格,容量瓶只有一個刻度,使用容量瓶時其規(guī)格應與所配制溶液的體積相等,如果不等,應該選擇略大于且有這種規(guī)格的容量瓶,如配制480ml某濃度的溶液應選取500ml的容量瓶,配置相應濃度的500ml的溶液,計算所需溶質的量時應按配制500ml溶液計算; 2、藥品的安全存放 (1)應根據(jù)藥品的狀態(tài)選擇容器口徑的大小,固體藥品保存在廣口瓶中,液體藥品保存在細口瓶中; (2)瓶塞的選擇取決于藥品的酸堿性,酸性試劑選用玻璃塞或軟木塞,堿性試劑選用橡膠塞; (3)白磷著火點低,在空氣中能緩慢氧化而自燃,通常保存在冷水中; (4)液溴有毒且易揮發(fā),須盛放在磨口的細口瓶中,并加些水(水覆蓋在液溴上面),起水封作用; (5)濃硝酸、硝酸銀見光易分解,應保存在棕色瓶中,存放在黑暗且溫度低的地方; 3、實驗意外事故處理 (1)被玻璃或其他銳物劃傷,雙氧水清洗+紅藥水或碘酒+創(chuàng)口貼; (2)燙傷或燒傷,酒精+高錳酸鉀溶液; (3)酸液滴到皮膚或眼睛里,先用大量水沖洗,然后用碳酸氫鈉溶液中和,若是堿液,則用大量水沖洗后,用硼酸中和,如果酸(或堿)流到實驗桌上,立即用碳酸氫鈉(或醋酸)中和,然后用水沖洗,若為少量酸堿,立即用濕抹布擦凈; (4)與水和二氧化碳發(fā)生劇烈反應的化學藥品不能用水或者二氧化碳滅火器撲救,如鉀、納等; (5)密度比水小的有機溶劑著火,不能用水撲救,如乙醇,可用沙子或石棉布蓋滅; (6)反應器內的燃燒,如果是敞口容器可用石棉布蓋滅; 4、常見離子的檢驗方法 H+/OH- :用酸堿指示劑,紫色石蕊試液或者酚酞試劑 CO32-:向待測液中加入稀鹽酸,產生的無色無味氣體通入澄清石灰水產生白色沉淀,證明有CO32- SO42-:向待測液中加入稀鹽酸,然后加入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀產生,證明有SO42- Cl-:向待測溶液中加入幾滴稀硝酸,然后加入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀產生,證明有Cl- NH4+:向待測液中加入NaOH溶液,加熱,有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生,證明有NH4+ 第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用 物質的量 定義:物質的量是一個物理量,表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。 符號為“n”,單位為摩爾,簡稱摩,用mol表示; 注意:(1)“物質的量”是一個基本物理量,四個字是一個整體,不能拆開理解,也不能寫成“物理量”或“物質的質量”,否則就改變了原有的意義; (2)定義中的粒子指的是原子、分子、離子、電子、等微觀粒子,不指宏觀粒子; (3)摩爾不是物理量,僅是物理量——物質的量的單位; (4)使用摩爾時必須指明微粒的名稱或符號或化學式等具體組合,如2molH、1molH2、1.5molH2O等,而不能這樣表示:1mol氫(指代不明); 2、阿伏伽德羅常數(shù) 定義:1mol粒子集體所含有的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同,約為6.02 1023,把6.02 1023mol-1叫做阿伏伽德羅常數(shù),符號位NA; 注意:(1)我們把含有6.02 1023個粒子的任何粒子的集合體都稱為1mol (2)計算時,NA=6.02 1023 mol-1,有單位 (3)物質的量(n)、阿伏伽德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間的關系是:n=N/NA 3、摩爾質量 M=m/n,任何粒子的摩爾質量,以g/mol為單位,數(shù)值上等于其化學式的式量; 對具體的物質來說,摩爾質量都是常數(shù),不隨物質的量的多少而變,也不隨物質聚集狀態(tài)的改變而改變。 4、氣體摩爾體積 (1)物質體積的大小取決于構成這種物質的粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間距離三個因素,1mol任何物質所含有的粒子數(shù)目都是NA個,所以1mol固體或液體的體積主要由粒子的大小決定,而1mol氣體的體積主要由粒子之間的距離決定,而在同溫同壓下,任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的,1mol任何氣體具有相同的體積。 (2)Vm =V/n 注意:①氣體在不同狀況下,氣體摩爾體積不同,氣體摩爾體積與溫度和壓強有關; ②氣體摩爾體積針對氣體而言,可以是單一氣體,也可以是混合氣體; ③22.4L是1mol任何氣體在標準狀況下的體積,因此在非標準狀況時不能使用22.4L/mol ④22.4L/mol只適用于氣態(tài)物質,對于固態(tài)物質和液態(tài)物質來講是不適用的。 5、物質的量濃度 CB=nB/V 單位是mol/L 同一溶液,無論取出多大的體積,其濃度都是不變的; 帶有結晶水的物質作為溶質時,其“物質的量”的計算,用帶有結晶水的物質的質量除以帶有結晶水的物質的摩爾質量即可; 某些物質溶于水后與水發(fā)生反應生成了另一種物質,此時溶質為反應后的生成物,例如:CaO、Na2O溶于水后溶質分別是Ca(OH)2和NaOH; 6、一定物質的量濃度溶液的配制(以配制100ml、1.00mol/L的NaCl溶液為例) (1)計算 (2)稱量 (3)溶解 (4)移液 (5)洗滌 (6)搖勻 (7)定容 (8)振蕩 (9)裝瓶 誤差分析:稱量前小燒杯內有水 稱量時間過長 用濾紙稱量NaOH 向容量瓶注液時有少量流出 未洗滌燒杯和玻璃棒 未冷至室溫就注入定容 定容時加水過多用滴管吸出 定容搖勻,靜置,液面下降再加水 定容時俯視讀數(shù) 定容時仰視讀數(shù) 溶液的稀釋:C1V1=C2V2 物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的關系:C=1000ρw/M 7、阿伏伽德羅定律及推論 PV=nRT 課 后 記 配合需求: 家長: 備注: 簽字 教學組長簽字: 教研主任簽字:- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019-2020年高一化學 從實驗到化學教案 2019 2020 年高 化學 實驗 化學教案
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://www.hcyjhs8.com/p-2602998.html