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2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學反應與能量變化（含解析） 1、25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol 下列說法正確的是（ ） A.①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等 B.①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同 C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol 【答案】D 2、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝-574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) 　ΔH2＝-1160 kJmol-1 若在標準狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2，則下列說法中正確的是（ ） A．該過程吸收的熱量為86.7kJ B．此過程中需要CH4氣體1.12L C．轉移的電子數(shù)為0.8NA個 D．已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH＝-114 kJmol-1,則CH4的燃燒熱是802kJmol－1 【答案】C 3、根據(jù)以下3個熱化學方程式，下列有關Q1、Q2、Q3三者關系的判斷中正確的是（ ） 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 【答案】A 4、下列熱化學方程式中，ΔH的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　) A．C(s)＋0.5 O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJmol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJmol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1 D．CO(g)＋1/2 O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJmol－1 【答案】D 5、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中ΔH1>ΔH2的是（　　） A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);ΔH2 B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);ΔH1 S(s)+O2(g) 2SO2(g);ΔH2 C.C(s)+ O2（g）CO(g);ΔH1 C(s)+O2（g）CO2(g);ΔH2 D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g);ΔH1 H2(g)+ Cl2(g) HCl(g);ΔH2 【答案】C 6、如下圖所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（　?。? A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJmol-1 B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化 C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨 D. 破壞1 mol石墨的化學鍵比破壞1 mol金剛石的化學鍵吸收的總能量少。 【答案】A 7、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6 kJmol-1，下列說法中正確的是（　　） A．該反應為吸熱反應 B．H2的能量一定高于HCl C．反應HCl(g)＝1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g) 的 △H為 +92.3 kJmol-1 D．該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生反應 【答案】C 【解析】試題分析：△H小于0，是放熱反應，A不正確；反應放熱，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，B不正確；反應條件和反應是否放熱或吸熱無關系，D不正確。正反應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應，C正確，答案選C。 考點：考查反應熱的有關判斷 點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，主要是考查學生對反應熱概念的了解掌握程度，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。 8、下列變化過程中，是吸熱過程的是 A.H+H→H2 　　B.H+Cl→HCl C.I2→I+I D.S+O2→SO2 【答案】C 【解析】分子拆成原子要斷裂化學鍵，吸收能量，而原子生成分子要放出能量。硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應。因此答案為C. 9、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJmol－1 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJmol－1 則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　) A．－386 kJmol－1 B．＋386 kJmol－1 C．－746 kJmol－1 D．＋746 kJmol－1 【答案】C 【解析】設提供的兩個反應分別為①、②，根據(jù)蓋斯定律，2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可以通過①－②得到，故該反應的ΔH＝－746 kJmol－1。 10、下列化學用語和敘述正確的是( ) A．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，N比M穩(wěn)定 B．Na2O2的電子式： C．表示乙炔“燃燒熱”對應的熱化學方程式： C2H2 (g)＋O2 (g) 2CO2 (g)＋H2O(g)；△H＝－1 256KJ／mol D．葡萄糖的實驗式：CH2O 【答案】D11、如圖所示，ΔH1＝－393.5kJmol－1，ΔH2＝－395.4kJmol－1，下列說法或表示式正確的是（　　） A．石墨和金剛石的轉化是物理變化 B．C(s、石墨)===C(s、金剛石)　ΔH＝＋1.9kJmol－1 C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨 D．斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少 【答案】B 【解析】同素異形體之間的轉化屬于化學變化，A錯誤；據(jù)圖可知： C(s、石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJmol－1，C(s、金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.4kJmol－1，結合蓋斯定律得出，C(s、石墨)===C(s、金剛石)　ΔH＝＋1.9kJmol－1，B正確；因為石墨的能量比金剛石的能量低，所以石墨更穩(wěn)定，斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量多，故C、D錯誤。 12、熱化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)表示 A．分子個數(shù) B．物質的量 C．物質的質量 D．原子個數(shù) 【答案】B 13、能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關。下列關于能源開發(fā)和利用的說法不正確的是（　?。? A．用酒精代替汽油作汽車燃料 B．隨著科技的發(fā)展，氫氣將會成為主要能源 C．在農村提倡利用沼氣作生活燃料 D．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的 【答案】D 【解析】人類利用的能源有的是通過化學反應獲得到的，有的是自然界提供的，如水能、風能等。 14、下列說法正確的是（　　） A．化學燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能 B．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程 C．一個化學反應中，當生成物的總能量小于反應物的總能量時，反應吸熱，ΔH為“+ D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 【答案】A 15、在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是( ) A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動 C. 若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài) D. 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L 【答案】D 【解析】考查化學反應與能量變化 16、在實驗室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進行的操作是(作具體、完整的說明)________，這樣做的主要目的是________；熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項代號)________。 A．蒸發(fā)皿中恰好無水 B．蒸發(fā)皿中剛剛產生白色固體 C．蒸發(fā)皿中產生了較多的固體 每次取20g海水，嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質量分數(shù)(填“>”“＝”或“<”)________5a%。 【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；C；< 【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關簡單計算。給液體加熱時，若使局部過熱，會發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象，對液體不斷攪拌，能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現(xiàn)較多固體(實際上是大部分的水已蒸發(fā))時停止加熱，利用有關儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質，在蒸發(fā)時，它們也與NaCl一同結晶析出，成為NaCl中的雜質。 17、某學習小組設計以下實驗，探究化學反應 中的熱效應，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。試回答下列問題： 實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)產生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。 (3)寫出有關反應的離子方程式：___________________________________________。 (4)由實驗推知，MgCl2和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。 (5)如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進行實驗探究，實驗中觀察到的另一現(xiàn)象是______________________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________________，其原因是____________________________________ ____________________________________________________________ 【答案】(1)試管中鎂片逐漸溶解，并有氣體產生，燒杯中石灰水變渾濁 (2)鎂與稀鹽酸反應是放熱反應，該反應放出的熱量使石灰水溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，故變渾濁 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (4)小于 (5)燒杯中液體放出氣泡的速率逐漸加快　氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小 【解析】鎂與鹽酸反應是放熱反應，鎂與鹽酸反應產生的熱量使石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，氣體的溶解度也隨溫度的升高而減小 18、實驗題：將V1 mL 1.0molL﹣1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始保持V1+V2=50mL）．請按要求填空： （1）該實驗表明此反應 （填吸收、釋放）能量，即： 能可以轉化為 能，通過甲圖示分析可以得出：做該實驗時，環(huán)境溫度 （填高于、低于、等于）22℃； （2）根據(jù)甲圖示計算該NaOH溶液的濃度約是 molL﹣1 （3）如圖乙所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質時：①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體 ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是 ．（填序號） 【答案】（1）釋放；化學；熱；低于； （2）1.5； （3）③． 【解析】解：（1）從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度，從圖型起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，中和反應是放熱反應，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃，反應結束溫度為23℃，溫度升高，該實驗表明此反應釋放能量，即化學能轉化為熱能， 故答案為：釋放；化學；熱；低于； （2）恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20mL． 設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是n． HCl + NaOH=NaCl+H2O 1 1 1.0molL﹣10.03L n 則n=1.0molL﹣10.03L=0.03mol，所以濃度是c（NaOH）==1.5mol/L， 故答案為：1.5； （3）a端高說明錐形瓶內氣體壓強降低，溫度降低，則試管中的過程是吸熱過程，①燒堿固體 ②濃硫酸溶于水放熱，④NaCl固體溶于水無明顯熱效應，而③硝酸銨固體溶于水為吸熱過程， 故答案為：③． 19、某學習小組設計以下實驗，探究化學反應 中的熱效應，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，(1)再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。試回答下列問題： 實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (２)產生上述現(xiàn)象的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出有關反應的離子方程式 ________________________________________________________________________。 (4)由實驗推知，MgCl2和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。 (5)如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進行實驗探究，實驗中觀察到的另一現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________， 其原因是 ________________________________________________________________________。 【答案】(1)試管中鎂片逐漸溶解，并有氣體產生，燒杯中石灰水變渾濁 (2)鎂與稀鹽酸的反應是放熱反應，該反應放出的熱量使石灰水溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故變渾濁 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (4)小于 (5)燒杯中液體放出氣泡且速率逐漸加快　氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。 【解析】鎂與鹽酸的反應是放熱反應，鎂與鹽酸反應放出的熱量使石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。氣體的溶解度也隨溫度的升高而減小。 20、實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為: MnO2 ＋ 4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。 計算參加反應的二氧化錳的質量 【答案】43.5克 21、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素單質中燃燒，火焰呈蒼白色。 (1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。 (2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學式。 【答案】(1)甲：氧元素　O；乙：鈣元素　Ca；丙：鈉元素　Na；丁：氯元素　Cl。 (2)兩兩化合形成的化合物的化學式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。 22、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質是常見的半導體材料。請回答下列問題。 (1)Y在元素周期表中的位置是________________。 (2)X2Z的電子式是___________________________________。 (3)W2Z2與X2Z反應的化學方程式是_________________。 (4)上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族，能判斷它們非金屬性強弱的一個反應的化學方程式是____________________。 (5)在25℃、101kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價氧化物，反應中每轉移1mol e－放熱190.0 kJ。則該反應的熱化學方程式是_____________。 【答案】(1)第2周期ⅣA族 (2)H: :H (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)CO2＋H2O＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3(膠體) (5)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1520.0 kJ/mol 【解析】根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z、W、Q分別為H、C、O、Na、Si。(4)在同一主族的非金屬元素是C和Si，CO2與Na2SiO3溶液的反應能間接比較C和Si的非金屬性強弱。(5)SiH4與O2反應生成SiO2和H2O,1mol SiH4參加反應轉移8mol電子，故1mol SiH4參加反應放出1520 kJ熱量，即可寫出該反應的熱化學方程式。 23、化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成： 已知以下信息：① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫； ②R—CH＝CH2R—CH2CH2OH；③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。 請回答下列問題： (1)A的結構簡式為 ，B所含官能團的名稱是 。 (2)C的名稱為 ，E的分子式為 。 (3)A→B、C→D、F→G的反應類型分別為 、 、 。 (4)寫出下列反應的化學方程式； D→E第①步反應 ； F→G 。 (5)I的結構筒式為 。 (6)I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有 種（不考慮立體異構)。J的一種同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式 。 【答案】（1）(CH3)3CCl；碳碳雙鍵 （2）2－甲基－1－丙醇；C4H8O2 （3）消去反應；氧化反應；取代反應 （4）(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH△ (CH3)2CHCOONa＋3H2O＋Cu2O↓ （5） （6）18；。 【解析】A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，所以A的結構簡式為(CH3)3CCl。A→B是消去反應，B是(CH3)2C＝CH2；B→C是加成反應，根據(jù)提供的反應信息，C是(CH3)2CHCH2OH；C→D是氧化反應，D是(CH3)2CHCHO。D→E是氧化反應，E是(CH3)2CHCOOH。F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，所以F的結構簡式為；在光照條件下與氯氣按物質的量之比1:2反應，是對甲酚中的甲基中的2個H被Cl取代，因此G的結構簡式為。G→H是水解反應，根據(jù)信息，應該是—CHCl2變成—CHO，則H的結構簡式為。H→I是酯化反應，I的結構簡式為： 。 （1）根據(jù)以上分析可知，A的結構簡式為(CH3)3CCl。B所含官能團的名稱是碳碳雙鍵。 （2）C的名稱為2－甲基－1－丙醇；E的分子式為C4H8O2。 （3）A→B、C→D、F→G的反應類型分別為消去反應、氧化反應、取代反應。 （4）醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH△ (CH3)2CHCOONa＋3H2O＋Cu2O↓。苯酚在光照條件下與氯氣發(fā)生甲基上氫原子的取代反應，反應的化學方程式為。 （5）I的結構簡式為： 。 （6）J是I的同系物，相對分子質量小14，說明J比I少一個C原子，兩個取代基，既能發(fā)生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2；官能團一個是羧基，一個醛基，或—COOH與—CH2CH2CHO組合，或—COOH與—CH(CH3)CHO組合，或—CH2COOH與—CH2CHO組合，或—CH2CH2COOH與—CHO組合，或—CH(CH3)COOH與—CHO組合，或HOOCCH（CHO）—與—CH3的組合；每一個組合考慮鄰、間、對三個位置變化，一共有63=18種滿足條件的同分異構體。其中，一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2:2:1，結構簡式為：。 24、已知甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.8 kJ/mol； ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol。 (1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為_________________________________。 (2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。 (3)H2(g)的燃燒熱為________。 (4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：_____________(寫出兩點即可)。 【答案】(1) CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7 kJ/mol 。(共8分) (2) E1－E2 。 (3)－285.9 kJ/mol 。 【解析】試題分析：解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，反應①＋反應②可得甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為：CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ/mol。 (2)反應的最終能量變化只與始態(tài)、終態(tài)能量有關，與中間狀態(tài)無關，故ΔH2＝E1－E2。 (3)根據(jù)燃燒熱的定義可知， H2(g)的燃燒熱為ΔH＝－285.9 kJ/mol。 (4)比較H2(g)和CH3OH(g)完全燃燒的熱化學方程式，H2(g)燃燒產物為H2O，其對環(huán)境無任何影響，CH3OH(g)燃燒會產生對環(huán)境有影響的溫室氣體CO2，且等質量的H2(g)燃燒比CH3OH(g)燃燒放出的熱量多。 考點：化學反應與能量變化、熱化學反應方程式 點評：考查化學反應與能量變化、熱化學反應方程式的書寫，注意理解概念，難度不大。 25、丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑： 途徑Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-akJmol-1 途徑Ⅱ：C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJmol-1 2C3H6(g)+9O2(g) === 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJmol-1 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) ΔH=-d kJ/mol-1（a、b、c、d均為正值）。 請回答下列問題： （1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量 （填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。 （2）在C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g)的反應中，反應物具有的總能量 （填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要 （填“放出”或“吸收”）能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是 。 （3）b與a、c、d的數(shù)學關系式是 。 【答案】（1）等于（2）小于 吸收 加熱（3） 【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律：不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相等的，因此，兩途徑放出的熱量相等。 由ΔH＝+b kJmol-1＞0可知，C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g)反應吸熱，反應物的總能量低，反應時要吸熱。 （3）根據(jù)蓋斯定律，加減方程式可得或。 26、①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋177.7 kJ ②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3 kJ/mol ③H2SO4(l)＋NaOH(l)=== Na2SO4(l)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ/mol ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol ⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol ⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol ⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol (1)上述熱化學方程式中，不正確的有________；不正確的理由分別是_____________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)根據(jù)上述信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式： ________________________________________________________________________。 (3)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________ _________________________________________；表示中和熱的熱化學方程式為________ ______________。 【答案】(1)①②③?、僦笑單位有誤；②不符合客觀事實，ΔH應大于零；③除H2O外各物質均處于稀溶液中，應用aq 標注(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol(3)④⑤　⑥ 【解析】(1)①中反應熱的單位應是kJ/mol，②式不符合實際反應情況，碳和水的反應屬于吸熱反應，ΔH>0；③式中H2SO4、NaOH、Na2SO4的聚集狀態(tài)應為aq。 (2)據(jù)⑦可寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol。 (3)燃燒熱是101 kPa 1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，故④、⑤表示燃燒熱的熱化學方程式；同理，中和熱指酸堿的稀溶液中和生成1 mol水時所放出的熱量，故⑥可表示中和熱的熱化學方程式。 27、(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在100 kPa時，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624 kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是_______________________。 (2)水的電離方程式：H2O＋H2O H3O＋＋OH－，若液態(tài)肼能夠按照類似方式電離，請寫出電離方程式：___________________________________________________________。 (3)若肼和強氧化劑液態(tài)H2O2反應，產生大量N2和水蒸氣放出大量熱，已知在此條件下0.4 mol肼與足量H2O2(l)反應放出256.652 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________； 若H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44 kJmol－1，則16 g液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ。 【答案】(1)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－624 kJmol－1 (2)N2H4＋N2H 4N2H＋N2H (3)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63 kJmol－1　408.815 【解析】(1)32 g N2H4液體恰為1 mol,25℃，101 kPa時生成液態(tài)水，即可書寫成：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－624 kJmol－1。 (2)類比推理，則N2H4＋N2H4 N2H＋N2H。 (3)生成水蒸氣時0.4 mol肼與足量H2O2反應放出256.652 kJ的熱量，則同條件下1 mol肼與足量H2O2反應放出641.63 kJ熱量，故其熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJmol－1，當生成液態(tài)水時，其熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.63 kJmol－1，所以16 g液態(tài)肼(0.5 mol)與足量的液態(tài)H2O2反應，放出817.63＝408.815 kJ的熱量。