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2019-2020年高考化學(xué)《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》教學(xué)案例 新人教版必修1 一、三維目標(biāo) 知識與技能 1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。 過程與方法 通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。 二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。 教學(xué)難點(diǎn) 引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案。 三、教學(xué)準(zhǔn)備 1.實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管、小氣球。 2.實(shí)驗(yàn)藥品：0.5mol/LAgNO3溶液、1mol/LNaCl溶液、0.5mol/LNa2SO4溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液 3.學(xué)生準(zhǔn)備：四人為一組，用最優(yōu)化組合配置。 4.本節(jié)課設(shè)置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中上，分組提供實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。 四、教學(xué)思路 復(fù)習(xí)引入→演示實(shí)驗(yàn)→引出離子反應(yīng)的概念→提出問題→學(xué)生猜測與假設(shè)→學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究→學(xué)生匯報(bào)探究情況→學(xué)生得出結(jié)論→點(diǎn)評擴(kuò)充。 五、教學(xué)過程 師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了電離，電解質(zhì) 以離子的形式存在于溶液中。請同學(xué)們寫出NaCl和AgNO3的電離方 程式，并分別寫出各以哪些離子存在于水溶液中? 副板書：請寫出NaCl和AgNO3的電離方程式，并分別寫出各以哪些離子存在于水溶液中? 師：同學(xué)，請你上來完成，其他同學(xué)在下面獨(dú)立完成。 生：思考、書寫。 師：點(diǎn)評。從這個(gè)例子，我們知道可溶性電解質(zhì)在水溶液中以離子的 形式存在。這兩支試管分別盛有5mlAgNO3溶液和5mlNaCl溶液，將 這兩種電解質(zhì)溶液混合，同學(xué)們認(rèn)真觀察有什么現(xiàn)象? 師：演示實(shí)驗(yàn) 生：有白色沉淀產(chǎn)生。 師：有白色沉淀產(chǎn)生，請寫出化學(xué)方程并分析混合后，哪能些離子的數(shù)目減少了？ 生：Ag＋、Cl－減少了 師：為什么Ag＋、Cl－數(shù)目減少了？ 生：Ag+ 和Cl-發(fā)生了反應(yīng)，生成AgCl沉淀 師：非常好!因?yàn)榛旌弦褐蠥g+ 和Cl-發(fā)生了反應(yīng)，像這樣有離子參加的反應(yīng)，稱作離子反應(yīng)，這就是本節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的新內(nèi)容——離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 板書： 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 （一）離子反應(yīng) 1.概念：有離子參加的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。 師：剛才我們把AgNO3和NaCl這兩種電解質(zhì)溶液混合就能發(fā)生離子 反應(yīng)。是不是任意兩種(或多種)電解質(zhì)溶液混合就能發(fā)生離子反應(yīng)? 副板書：問題：是不是任意兩種(或多種)電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)? 生－1：不是 生－2：得有沉淀物生成 生－3：離子反應(yīng)發(fā)生…… 師：我的想法跟同學(xué)們一樣，離子反應(yīng)發(fā)生是有條件的，需要什么條件呢？接下來，同學(xué)們請根據(jù)你們臺面的試劑并參考課前分發(fā)的探究方案，各小組自己設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 學(xué)生探究，教師穿梭于各小組之間，或是指導(dǎo)，或是聆聽，或及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作，之后組織分析、討論、歸納。 師：請各小組派一位代表說說你們實(shí)驗(yàn)探究的情況。 小組1：我們用向Na2SO4溶液分別滴入NaCl溶液和BaCl2溶液，滴入NaCl溶液沒有明顯變化，而滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成。 小組2：我們向NaOH溶液滴入2滴酚酞，溶液變紅，然后分別慢慢 滴入NaCl溶液和鹽酸，前者沒有明顯變化，后者紅色逐漸變淺至消 失。 小組3：我們將BaCl2溶液分別滴入NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，只有滴入Na2SO4溶液和Na2CO3溶液時(shí)有白色沉淀，其它都沒有變化。 師：其它小組還有補(bǔ)充嗎？ 小組4：我們向Na2CO3溶液滴入鹽酸時(shí)，有氣泡放出。其它與1、2小組的基本相同。 師：說得很好！請同學(xué)們寫出你們實(shí)驗(yàn)探究中能發(fā)生離子反應(yīng)的化學(xué)方程式并分析各化學(xué)方程式中產(chǎn)物的特點(diǎn)。 學(xué)生書寫化學(xué)方程式，教師穿梭各小組之間，或是指導(dǎo)，或是聆聽。 師：你們通過分析化學(xué)方程式中產(chǎn)物的特點(diǎn)能得出什么結(jié)論嗎？ 生1：不是任意兩種(或多種)電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生是有條件的，有要沉淀生成。 生2：或者有水生成 生3：或者有氣體放出 生4：生成沉淀、放出氣體或生成水，只要具備以上條件之一就能發(fā) 生離子反應(yīng)。 師：說得非常好，我們的科學(xué)家也是像你們這樣通過實(shí)驗(yàn)探究，獲取 研究成果的。離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀或放出氣體或生成水。 板書：（二）離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）生成沉淀，如BaSO4 ，AgCl，CaCO3等 Na2SO4 + BaCl2 ═ 2NaCl + BaSO4↓ （2）或放出氣體，如 CO2 ，H2 ，SO2等 Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑ （3）或生成水 NaOH + HCl ═ NaCl + H2O 師：是不是所有離子反應(yīng)都得符合以上任一條件？ 生：思索…… 師：按反應(yīng)類型的分類，上述反應(yīng)都屬于四大基本反應(yīng)中的哪一類 型？ 生：復(fù)分解反應(yīng) 師：對，剛才同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，只適用于 復(fù)分解型離子反應(yīng)。想不想知道其它反應(yīng)類型的離子反應(yīng)的發(fā)生條件 嗎？ 生：想。 師：我們將在學(xué)習(xí)第3節(jié)課后進(jìn)一步擴(kuò)充，同學(xué)們課余時(shí)間可先預(yù)習(xí)。 課外思考題：如何表示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？ 板書設(shè)計(jì) 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 （一）離子反應(yīng) 1.概念：有離子參加的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。 （二）離子反應(yīng)發(fā)生的條件（復(fù)分解型） （1）生成沉淀，如BaSO4 ，AgCl，CaCO3等 Na2SO4 + BaCl2 ═ 2NaCl + BaSO4↓ （2）或放出氣體，如 CO2 ，H2 ，SO2等 Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑ （3）或生成水 NaOH + HCl ═ NaCl + H2O