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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 模擬考場(chǎng)訓(xùn)練3
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Al—27 P—31 S—32 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108
一、選擇題(本題包括7小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題6分,共42分)
1.(xx寧夏銀川一中第4次月考)APEC會(huì)址選擇在雁棲湖作為主會(huì)場(chǎng)是為了彰顯綠色環(huán)保的理念,為此要大力開發(fā)低碳技術(shù),推廣高效節(jié)能技術(shù),積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關(guān)做法與此不相符的是( )
A.在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站,解決能源問題
B.回收廢棄的飲料包裝紙,制作成公園內(nèi)的休閑長(zhǎng)椅
C.大力開發(fā)豐富的煤炭資源,減少對(duì)石油的依賴
D.鼓勵(lì)購買小排量汽車,推廣電動(dòng)、混合動(dòng)力汽車
解析:本題考查綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展。興建風(fēng)力發(fā)電站,是發(fā)展新能源的好途徑,A正確;飲料包裝紙回收利用,屬于可再生資源利用,B正確;煤炭和石油資源的過度利用,不符合低碳技術(shù),C錯(cuò)誤;小排量汽車、電動(dòng)汽車的使用符合綠色環(huán)保理念,D正確。
答案:C
2.(xx遼寧省東北育才學(xué)校四模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( )
A.1 mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
B.18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子
解析:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)可知1 mol甲苯含有8NA個(gè)C-H鍵,A錯(cuò)誤;18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol,含有10NA個(gè)質(zhì)子,B正確;氨水是溶液,無法確定氨水中所含NH3分子的個(gè)數(shù),C錯(cuò)誤;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下使鐵等金屬鈍化,D錯(cuò)誤。
答案:B
3.(xx江西省八所重點(diǎn)中學(xué)4月聯(lián)考)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O
解析:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)。MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)需加熱,A錯(cuò)誤;應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì),B錯(cuò)誤;MnO2難溶于水,可用過濾法分離,C正確;加熱MnCl2溶液,可促進(jìn)Mn2+水解,得不到MnCl24H2O,D錯(cuò)誤。
答案:C
4.(xx河北省石家莊市第二次質(zhì)檢)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.放電時(shí),電極B為負(fù)極,Na+由A向B移動(dòng)
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為2Na-xe-===2Na+
C.充電時(shí),電極A接電源的正極
D.充電時(shí),電極B的反應(yīng)式為S-2e-===xS
解析:本題考查電化學(xué)知識(shí)。放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式為2Na-2e-===2Na+,電極A為負(fù)極、B為正極,A、B錯(cuò)誤;充電時(shí),電極A接電源的負(fù)極,C錯(cuò)誤;充電時(shí)電極B接電源的正極,S失去電子轉(zhuǎn)化為S,D正確。
答案:D
5.(xx東北三省三校二模)四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物,X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是( )
A.原子半徑:X
Y,A錯(cuò)誤;C的氫化物種類很多,常溫下的固態(tài)烴,沸點(diǎn)比水高,B錯(cuò)誤;H2O的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng),C錯(cuò)誤;短周期元素中Na的金屬性最強(qiáng),所以對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng),D正確。
答案:D
6.(xx云南省第二次統(tǒng)考)一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1,則下列判斷正確的是( )
A.c1∶c2 =3∶1
B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
D.c1的取值范圍為0 molL-1④>②>①
解析:本題考查離子濃度比較、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)。①、②的氫離子濃度相同,③、④的氫氧根離子的濃度相同,而且①、②的氫離子濃度與③、④的氫氧根離子的濃度相同,相同條件下,水的離子積常數(shù)是定值,酸或堿都抑制水的電離,所以這四種溶液中由水電離的c(H+):①=②=③=④,A正確;pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水,氨水的濃度大于鹽酸,若將二者等體積混合,氨水過量溶液呈堿性,B錯(cuò)誤;和足量鋁粉反應(yīng),醋酸存在電離平衡,隨反應(yīng)進(jìn)行,電離出的氫離子和鋁繼續(xù)反應(yīng),生成氫氣最多,C正確;弱電解質(zhì)稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng),所以稀釋相同倍數(shù)后,強(qiáng)電解質(zhì)溶液pH變化大于弱電解質(zhì)溶液,則溶液pH:③>④>②>①,D正確。
答案:B
二、非選擇題(本題包括4小題,共46分)
<一>必考題(共43分)
8.(xx吉林省東北師大附中六模)(15分)實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
CH3CH2OHCH2==CH2+H2O
CH2==CH2+Br2―→BrH2CCH2Br
可能存在的主要副反應(yīng):乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
狀態(tài)
無色液體
無色液體
無色液體
密度/gcm-3
0.79
2.2
0.71
沸點(diǎn)/℃
78.5
132
34.6
熔點(diǎn)/℃
-130
9
-116
回答下列問題:
(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是________(填正確選項(xiàng)前的字母)。
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度
c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入________(填正確選項(xiàng)前的字母),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
a.水 b.濃硫酸
c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是__________________。
(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在________層(填“上”或“下”)。
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________洗滌除去(填正確選項(xiàng)前的字母)。
a.水 b.氫氧化鈉溶液
c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用________方法除去。
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是__________________,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是__________________。
解析:本題考查有機(jī)物的制備、分離提純、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。(1)乙醇在濃硫酸存在的條件下在140℃時(shí)脫水生成乙醚,故要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右;(2)四種試劑中只有氫氧化鈉溶液既可以除去酸性氣體CO2、SO2(濃硫酸使有機(jī)物炭化,然后再與碳反應(yīng)得到的),又不引入新的氣體雜質(zhì),從而得到純凈的乙烯;(3)當(dāng)溴的顏色完全褪去時(shí),該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束;(4)1,2-二溴乙烷的密度比水的密度大,故產(chǎn)物在下層;(5)四種試劑中氫氧化鈉溶液吸收消耗Br2的能力最強(qiáng);(6)乙醚的沸點(diǎn)與l,2-二溴乙烷的沸點(diǎn)相差較大,可以采用蒸餾的方法分離這兩種物質(zhì);(7)使用冷水的目的是降溫,以避免乙烯與溴反應(yīng)放出的熱量使溴汽化。但若過度冷卻,由溴乙烷的熔點(diǎn)知其會(huì)凝固,從而導(dǎo)致氣路堵塞。
答案:(1)d (2)c (3)溴的顏色完全褪去
(4)下 (5)b (6)蒸餾
(7)乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,冷卻可以避免溴的大量揮發(fā) 1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低,過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞
9.(xx云南省部分名校1月統(tǒng)考)(14分)銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。已知:常溫下,在溶液中Cu2+穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+===Cu2++Cu。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物,如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液,加熱生成不溶物的顏色為________,某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn),這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為________。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生:
a.2Cu2+++4I-===2CuI↓(白色)+I(xiàn)2
b.2Cu2++2Cl-+2I-===2CuCl↓(白色)+I(xiàn)2。為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是________。
A.SO2 B.苯
C.NaOH溶液 D.乙醇
(3)一定條件下,在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出NH5的電子式:__________________;
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式:__________________;
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中,完成下列化學(xué)方程式:
CuH+HNO3===Cu(NO3)2+H2↑++
(4)常溫下,向0.20 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀,當(dāng)溶液的pH=6時(shí),c(Cu2+)=________molL-1
{已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.210-20}。
解析:本題考查銅及其化合物的性質(zhì)、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。(1)在新制的Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液,加熱時(shí)可發(fā)生葡萄糖還原Cu(OH)2的反應(yīng)[Cu(OH)2自身被還原為磚紅色的Cu2O],也可發(fā)生Cu(OH)2分解生成黑色的CuO與水的反應(yīng);(2)有色物質(zhì)I2影響白色沉淀的觀察,四種試劑中只有苯既可以有效地吸收I2(萃取)又不影響CuCl2與KI之間的反應(yīng)(與水溶液分層);(3)①NH5是由負(fù)一價(jià)的氫離子與正一價(jià)的銨根離子所組成的;②結(jié)合題干信息Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+===Cu2++Cu可知CuH在過量稀鹽酸中發(fā)生歧化反應(yīng);③硝酸被還原為NO,由原子守恒可知還有水生成,結(jié)合得失電子守恒易配平該化學(xué)反應(yīng)方程式;(4)當(dāng)溶液的pH=6時(shí),溶液中c(H+)=10-6 mol/L,此時(shí)溶液中c(OH-)=10-8 mol/L,Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=2.210-20,由此易知c(Cu2+)=2.210-4 mol/L。
答案:(1)磚紅色 CuO (2)B
(3)① ②2CuH+2H+===Cu+Cu2++2H2↑?、?、16、6、3、4、NO↑、8、H2O (4)2.210-4
10.(xx甘肅省張掖市三診)(14分)資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
6FeO(s) +CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJmol-1
①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol;
②已知:C(s) +2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=+113.4 kJmol-1,則反應(yīng):
3FeO(s) +H2O(g)===Fe3O4(s)+H2(g)的 ΔH=________。
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 molL-1,H2 0.8 molL-1,CH4 0.8 molL-1,H2O 1.6 molL-1。則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的ΔH________(填“>”或“<”)0。
(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示:
①圖中生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是________;
a.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.太陽能轉(zhuǎn)化為電能
c.太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 d.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,陰極反應(yīng)式為3CO2+4e-===C+2CO,則陽極的電極反應(yīng)式為__________________。
解析:本題考查蓋斯定律、平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)與能量變化、電解等知識(shí)。(1)由6FeO(s)+SO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s)知,F(xiàn)eO中鐵元素化合價(jià)由+2升至Fe3O4中+,CO2中碳元素由+4降至0,每生成1 mol C轉(zhuǎn)移電子4 mol,生成Fe3O4 2 mol,則生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子2 mol;②反應(yīng)①:6FeO(s)+CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0 kJ/mol,反應(yīng)②:C(s)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=+113.4 kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律(①+②)則ΔH=(ΔH1+ΔH2)=(-76.0+113.4)kJ/mol=+18.7 kJ/mol; (2)根據(jù)平衡濃度可求平衡常數(shù)K===25;由題意知300℃時(shí),K=25,200℃時(shí),K=64.8,即降溫平衡常數(shù)增大,平衡正向移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理知正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng),降溫平衡正向移動(dòng),故該反應(yīng)正向放熱,ΔH<0;(3)由圖知,用吸收的太陽能和電源電能作為反應(yīng)發(fā)生的能量來源,故太陽能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,選ac;電解反應(yīng)中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),由圖知反應(yīng)產(chǎn)物為O2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,故電極方程式為2CO-4e-===2CO2↑+O2↑。
答案:(1)①2?、冢?8.7 kJmol-1
(2)25 <
(3)①a、c?、?CO-4e-===2CO2↑+O2↑
<二>選考題(共15分。請(qǐng)考生任選一題做答。如果多做,則按所作第一題計(jì)分)
11.(xx寧夏銀川一中第六次月考)【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)
實(shí)驗(yàn)室里用某工廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備綠礬(FeSO47H2O)和聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物),其過程如圖所示:
(1)若用濃硫酸配制過程①所需的250 mL 3.0 molL-1的稀硫酸,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要 __________________。
(2)過程②用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱),該過程產(chǎn)生的尾氣會(huì)對(duì)大氣造成污染,可選用下列試劑中的________吸收。
a.濃硫酸 b.蒸餾水
c.NaOH溶液 d.濃硝酸
(3)過程③中,需要加入的物質(zhì)名稱是________,檢驗(yàn)溶液X中金屬陽離子是否完全轉(zhuǎn)化的試劑為__________________(填試劑名稱)。
(4)過程④的操作是將溶液________、__________________過濾、洗滌,即得到FeSO47H2O晶體。過程⑥中,將溶液Z加熱到70~80 ℃,目的是__________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①用分析天平稱取樣品3.200 g;②將樣品溶于足量鹽酸后,加入足量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
解析:本題考查儀器的使用、尾氣的處理方法、物質(zhì)的選擇、Fe3+的檢驗(yàn)、混合物的分離方法、實(shí)驗(yàn)操作的目的、物質(zhì)含量的計(jì)算等知識(shí)。(2)過程②產(chǎn)生的尾氣含有SO2會(huì)對(duì)大氣造成污染,由于該氣體是酸性氧化物,能夠與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽,因此可選用NaOH溶液吸收;(3)由于溶液X中含有Fe2(SO4)3,要用該溶液制取綠礬,就要在過程③中加入還原劑,但是不能引入雜質(zhì)離子,故加入的是鐵粉;(4)過程④的操作是將溶液濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌,即得到FeSO47H2O晶體。Fe2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體和硫酸,鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以過程⑥中將溶液Z加熱到70~80℃,目的是為了促進(jìn)Fe3+的水解;(5)n(SO)=3.495 g233 g/mol=0.015 mol,則根據(jù)n(Fe3+)=0.015 mol,所以該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[(0.015 mol56 g/mol)3.200 g]100%=26. 25%。
答案:(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管
(2)坩堝 c
(3)鐵 硫氰化鉀溶液
(4)蒸發(fā)(濃縮) (冷卻)結(jié)晶 促進(jìn)Fe3+的水解
(5)26.25%
12.(xx廣西省柳州市3月模擬)【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
圖l所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖2所示。回答下列問題:
(1)圖2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是________,其晶胞中的原子數(shù)為________,晶體類型為________。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為__________________。
(3)圖1中由兩種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是________,原因是__________________,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為________,中心原子的雜化軌道類型為________。
(4)圖1中的雙原子分子中,極性最大的分子是________。
(5)k的分子式為________,中心原子的雜化軌道類型為________,屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
解析:本題考查晶體類型、核外電子排布式、雜化軌道類型、分子構(gòu)型、分子極性等知識(shí)。根據(jù)題中條件和所給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,a為C單質(zhì),b為H2,c為O2,d為Cl2,f為CO,g為CO2,i為HCl,K為COCl2。(1)圖2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為金剛石,C原子的個(gè)數(shù)為8+6+4=8,金剛石屬于原子晶體;(2)a為C,則b為H2、c為O2,因i是常見的酸,只由b、d形成,故可判斷為鹽酸,則d為Cl2。Cl原子核外有17個(gè)電子,其排布式為1s22s22p63s23p5;(3)圖1中兩種元素形成的化合物中,水由于分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高。H2O為V形分子,O中有2對(duì)孤電子對(duì),雜化類型為sp3; (4)圖1中雙原子分子中,HCl的極性最大;(5)COCl2的中心原子C無孤電子對(duì),雜化類型為sp2,為極性分子。
答案:(1)金剛石 8 原子晶體
(2)1s22s22p63s23p5
(3)H2O 分子間可形成氫鍵 V形(或角形) sp3
(4)HCl
(5)COCl2 sp2 極性
13.(xx貴州省貴陽一中5月適應(yīng)性考試)【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
綠原酸()是一種抗氧化藥物,存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(1)綠原酸中的含氧官能團(tuán)有酯基、________。
(2)B的分子式是__________________。
(3)C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C―→D的化學(xué)方程式是__________________。
(4)咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。
(5)1 mol A與足量的H2、濃溴水作用,最多可消耗H2________mol,濃溴水________mol。
(6)F是A的同分異構(gòu)體。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀;苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
①符合上述條件的F有________種可能的結(jié)構(gòu);
②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為____________________________ (任寫1個(gè))。
解析:本題考查官能團(tuán)、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)類型、有機(jī)方程式、同分異構(gòu)體等知識(shí)??Х人岜揭阴?C17H16O4)在稀硫酸條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A(C9H8O4)與C,C在濃硫酸、加熱條件下生成D,D一定條件下生成聚苯乙烯,故D為,C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C為伯醇,故C為 ,A中含有—COOH,結(jié)合綠原酸的結(jié)構(gòu)可知,A為,故B為,咖啡酸苯乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成A、C,故咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,1 mol A最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1 mol A最多與1 mol溴發(fā)生加成反應(yīng),最多與3 mol溴發(fā)生取代反應(yīng);(6)①F是A的同分異構(gòu)體,F(xiàn)可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,分子中含有—COOH,也可以與新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀,含有—CHO,且F的苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,符合上述條件F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 (鄰、間、對(duì)3種)、 (鄰、間、對(duì)3種),共有6種;②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng),則F中含有酚羥基、—COOH,則F為 (鄰、間、對(duì))等。
答案:(1)羥基、羧基 (2)C7H12O6
(3) +H2O
(4)
(5)4 4 (6)①6
② (或其化合理答案)
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