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2019-2020年高二化學下學期 技能專練（86） 1. (5分)測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）里結晶水的含量，實驗步驟為：①研磨；②用托盤天平分別稱量空坩堝和裝有約2g試樣的坩堝的質量；③加熱、冷卻；④稱量；⑤再加熱、冷卻和稱量；⑥計算。請回答下列問題： （1）步驟①需要的實驗儀器是：___________________。 （2）步驟③具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三角架上面的泥三角上，用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體。加熱一段時間后，若晶體顯藍色，此時應當____________________________________________，然后將坩堝放在______________里冷卻；若晶體變?yōu)楹谏?，此時應當____________________________________________。 （3）步驟⑤具體的操作是重復③④的操作，直到_________________________________。 2. (9分)某天然堿的化學組成可能為aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c為正整數(shù))，為確定其組成，化學興趣小組的同學進行了如下試驗： ⑴取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍。能否說明樣品中含結晶水，_____ (填能或不能）理由______________________________ ⑵該小組同學設計了下圖所示裝置，測定天然堿的化學組成。 實驗步驟： ①按上圖（夾持儀器未畫出）組裝成氣密性完好的實驗裝置 ②稱取天然堿樣品12.6g，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質量為84.6g，裝堿石灰的U型管D的質量為70.5g。 ③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。 ④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。 ⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶質量為85.5g； 裝堿石灰的U型管D的質量為71.6g。 回答：A、D兩處堿石灰的作用分別是___________________________________________ 步驟③和⑤中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的分別是______________________________ 通過計算可得出該天然堿的化學式為______________________(請寫出計算過程) 3 3火箭推進劑有兩類,一類是氧化劑和還原劑為不同的兩種物質,另一類是氧化劑和還原劑就是同一種物質,稱為單組分推進劑,下列物質中適宜作單組分火箭推進劑的是 A.汽油 B.發(fā)煙硝酸 C.酒精 D.CH3NO2 4. .強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l); △H = -57.3kJ/mol.分別向1L 0.5mol/L的NaOH的溶液中加入:①稀醋酸 ②濃H2SO4 ③稀硝酸,恰好完全反應時的熱效應分別為△H1, △H2, △H3,它們的關系正確的是( ) A.△H1>△H2>△H3 B.△H2<△H3<△H1 C. △H1=△H2=△H3 D. △H1<△H3<△H2 5.某溶液加入Al反應產(chǎn)生H2,下列離子一定能大量共存的是 A.Na+ NH4+ NO3- AlO2- B.Na+ K+ Cl- Br- C.Mg2+ SO42- K+ Cl- D.Ba2+ Na+ NO3- HCO3- 6. (7分)在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4,當加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+, KNO3也反應完全,并有NxOy 氮氧化物氣體逸出. ____FeSO4 + ____ KNO3 + ____H2SO4 ------ ____K2SO4 + ____Fe2(SO4)3 + ____ NxOY + ____ H2O (1)推算出x = __________ y = __________ (2)配平該化學方程式 (3)反應中氧化劑為____________. (4)用短線和箭頭標出電子轉移的方向和總數(shù). 7. (4分)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式: ______________________________________________________________. 若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應H2(g) + O2(g) = H2O(l)的△H___________kJ/mol, 氫氣的燃燒熱為___________kJ/mol 答案： 1 (1) 研缽 藥匙 (2) 繼續(xù)加熱至晶體完全變成白色粉末 ; 干燥器 ;