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2019-2020年高中化學(xué)《分子的性質(zhì)》教案4 新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo) 1、 了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵； 2、 結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子； 3、 培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。 教學(xué)過(guò)程 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境： （1） 如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念； （2） 如何理解電負(fù)性概念； （3） 寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。 提出問(wèn)題： 由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵、共用電子對(duì)在兩原子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？ 討論與歸納： 通過(guò)學(xué)生的觀察、思考、討論。一般說(shuō)來(lái)，同種原子形成的共價(jià)鍵中的電子對(duì)不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵。 提出問(wèn)題： （1） 共價(jià)鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？ （2） 由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？是否重合？ （3） 由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？ 討論交流： 利用教科書提供的例子，以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過(guò)的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。 總結(jié)歸納： （1） 由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、N2、C60、P4。 （2） 含極性鍵的分子有沒(méi)有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。 當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子。如：CO2、BF3、CCl4。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和不等于零時(shí)，是極性分子。如：HCl、NH3、H2O。 （3） 引導(dǎo)學(xué)生完成下列表格 分子 共價(jià)鍵的極性 分子中正負(fù) 電荷中心 結(jié)論 舉例 同核雙原子分子 非極性鍵 重合 非極性分子 H2、N2、O2 異核雙原子分子 極性鍵 不重合 極性分子 CO、HF、HCl 異核多原子分子 分子中各鍵的向量和為零 重合 非極性分子 CO2、BF3、CH4 分子中各鍵的向量和不為零 不重合 極性分子 H2O、NH3、CH3Cl 一般規(guī)律： a． 以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBr b． 以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。 c． 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。 d． 在多原子分子中，中心原子上價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。 反思與評(píng)價(jià)： 組織完成“思考與交流”。 補(bǔ)充練習(xí)： 1、下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵 B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物 C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵 D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子 2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是（ ） A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH3 3、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是（ ） A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2 4、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是（ ） A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子 B、含有極性鍵的分子一定是極性分子 C、非極性分子一定含有非極性鍵 D、極性分子一定含有極性鍵 5、請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)討論你的判斷方法。 分子 空間構(gòu)型 分子有無(wú)極性 分子 空間構(gòu)型 分子有無(wú)極性 O2 HF CO2 H2O BF3 NH3 CCl4 6、根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例： （1）、只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子 ； （2）、只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì) ； （3）、只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子 。 7、二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 8、已知化合物B4F4中每個(gè)硼原子結(jié)合一個(gè)氟原子，且任意兩個(gè)硼原子間的距離相等，試畫出B4F4的空間構(gòu)型，并分析該分子的極性。 參考答案： 1、D 2、AD 3、B 4、AD 5、 分子 空間構(gòu)型 分子有無(wú)極性 分子 空間構(gòu)型 分子有無(wú)極性 O2 直線型 無(wú)極性 HF 直線型 有極性 CO2 直線型 無(wú)極性 H2O V形 有極性 BF3 平面三角形 無(wú)極性 NH3 三角錐 有極性 CCl4 正四面體 無(wú)極性 6、（1）NH3或PH3 （2）NaOH或NH4Cl （3）CCl4或CS2 7、 略 8、略