2019-2020年高考化學(xué) 第3章第2節(jié)《碳酸鈉、碳酸氫鈉和堿金屬》訓(xùn)練.doc
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2019-2020年高考化學(xué) 第3章第2節(jié)《碳酸鈉、碳酸氫鈉和堿金屬》訓(xùn)練 一、選擇題 1.(xx年大連模擬)一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分別加入足量的下列物質(zhì),一段時(shí)間后,紅色一定消失的是( ) ①H2O2?、贖Cl?、跾O2?、蹸l2?、軳aHCO3 A.① B.②⑤ C.②③④⑤ D.①②③④ 答案:D 2.(xx年高考上?;瘜W(xué))將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( ) 解析:經(jīng)計(jì)算可知混合液中含n(NaOH)=0.01 mol,n(Na2CO3)=0.01 mol,加入鹽酸,依次發(fā)生的反應(yīng)為①NaOH+HCl===NaCl+H2O,②Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,③NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,故C項(xiàng)正確。 答案:C 3.(xx年臨川模擬)把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水,配成100 mL溶液,其中c(Na+)=0.6 mol/L,若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí),殘留物的質(zhì)量為( ) A.3.18 g B.2.12 g C.5.28 g D.4.22 g 解析:殘留固體全為Na2CO3,由Na+守恒,n(Na2CO3) =n(Na+)=0.1 L0.6 molL-1=0.03 mol, m(Na2CO3)=106 gmol-10.03 mol=3.18 g。 答案:A 4.(xx年中山六校聯(lián)考)下列敘述正確的是( ) ①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀 ③鈉在常溫下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行 ⑤Cu與HNO3溶液反應(yīng),由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng) A.都正確 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤ 解析:過氧化鈉屬于過氧化物,不屬于堿性氧化物,①錯(cuò);碳酸氫鈣易溶于水,②錯(cuò);鈉是活潑金屬,易與空氣中的水或氧氣反應(yīng),③錯(cuò);過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)放出氧氣,Na2O與水(CO2)反應(yīng)生成氫氧化鈉(Na2CO3),④對(duì);金屬與硝酸反應(yīng),濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO,⑤對(duì)。 答案:D 5.下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( ) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別 Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,而NaHCO3不能 Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)Γ? B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò),無 C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?,? D 酚酞試液在碳酸鈉溶液中的顏色比在碳酸氫鈉溶液中深 CO水解程度大于HCO Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?,? 解析:A項(xiàng),因二者與澄清石灰水反應(yīng)都會(huì)有白色沉淀生成,陳述Ⅰ、Ⅱ均不正確,它們不能用澄清石灰水鑒別;B項(xiàng),陳述Ⅰ錯(cuò),陳述Ⅱ?qū)?,兩個(gè)陳述無因果關(guān)系;C項(xiàng),兩個(gè)陳述無因果關(guān)系。 答案:D 6.(思維拓展)有A、B兩個(gè)完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸,將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中,下列敘述正確的是( ) A.A裝置的氣球膨脹速率大 B.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L D.最終兩溶液中Na+、Cl-的物質(zhì)的量相同 答案:B 7.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法,其中不可行的是( ) A.分別加入1 mol/L的鹽酸溶液,看氣泡產(chǎn)生的快慢 B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁 C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀 D.分別配成溶液,做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),觀察火焰的顏色 解析:A項(xiàng),因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行,先生成碳酸氫鉀,鹽酸過量時(shí)才生成氣體,故可行;B項(xiàng),K2CO3受熱不分解,NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2,故可行;C項(xiàng),二者與Ba(OH)2溶液都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3,故不可行;D項(xiàng),鉀的焰色反應(yīng)為淺紫色,鈉為黃色,可行。 答案:C 8.(xx年高考全國(guó)Ⅰ理綜)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是( ) A. B. C. D. 解析:設(shè)樣品中含NaHCO3 x g, 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Δm 284 106 62 x w1-w2 x=(g), 則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=。 答案:A 9.堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是( ) A.單質(zhì)都能浮在水面上,都能保存在煤油中 B.單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí),都生成過氧化物 C.單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在 D.單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑,其陽離子都具有強(qiáng)氧化性 解析:Rb、Cs密度比水大,Li的密度比煤油小,A不正確;Li燃燒只能生成Li2O,B不正確;堿金屬單質(zhì)是強(qiáng)還原劑,但其陽離子具有弱氧化性。 答案:C 10.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是( ) A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入過量的CO2氣體 C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過濾 解析:D項(xiàng)不正確,因?yàn)镹a2CO3溶液也能和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3,即CO+Ba2+===BaCO3↓。 答案:D 二、非選擇題 11.某硝酸鉀樣品中含少量雜質(zhì)硫酸鉀和碳酸鉀,為了除去雜質(zhì),要做以下實(shí)驗(yàn): 試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案回答: (1)氣體E是________,X________,Y________,Z________。 (2)固體A的成分________,固體C的成分________。(填化學(xué)式) 解析:要除去KNO3中混有的少量雜質(zhì)K2SO4、K2CO3,可先用過量Ba(NO3)2溶液除去SO和CO,然后用過量K2CO3溶液除去上述實(shí)驗(yàn)中引入的Ba2+,再用過量HNO3溶液除去引入的CO,最后對(duì)所得KNO3溶液小心加熱蒸干即得純凈KNO3晶體。 答案:(1)CO2 Ba(NO3)2 K2CO3 HNO3 (2)BaSO4、BaCO3 BaCO3 12.(xx年鄒城一中月考)堿金屬元素的氫化物(通式為MH)均為白色晶體,其中H-有很強(qiáng)的還原性,工業(yè)上常用作還原劑。 (1)寫出NaH在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti的化學(xué)方程式: _________________________。 (2)已知MH能與水劇烈反應(yīng):MH+H2O===MOH+H2↑,在此反應(yīng)中,H2O是______劑,H2為______產(chǎn)物(填“氧化”、“還原”或“氧化還原”)。 (3)MH和液氨之間也有類似MH和H2O之間的反應(yīng),寫出MH和液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。 答案:(1)2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl (2)氧化 氧化還原 (3)MH+NH3===H2↑+MNH2 13.有A、B兩種常見化合物,其焰色反應(yīng)均呈黃色,C是一種單質(zhì)氣體,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)。回答下列問題: (1)寫出A的電子式________。 (2)①B加熱產(chǎn)生D的化學(xué)方程式__________________________。 ②B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式________________________。 (3)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_____________。 (4)寫出混合物加水時(shí)的化學(xué)方程式_________________。 (5)A、B在密閉裝置中加熱,充分反應(yīng)后,若只得到一種固體化合物E。 ①E的化學(xué)式為________,則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為________(填數(shù)字)。 ②若只加入0.5a mol某一純凈物可將只含a mol B的溶液轉(zhuǎn)變成只含a mol E的溶液,則該純凈物化學(xué)式為________或________。 解析:A、B焰色反應(yīng)呈黃色,則A、B為鈉的化合物。由A與B的混合物與水或硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體C可知混合物中必含有Na2O2,且C為O2。又因?yàn)榧訜酇與B的混合物產(chǎn)生O2,說明另一物質(zhì)的分解產(chǎn)物必有H2O和CO2,即另一種物質(zhì)為NaHCO3。A與B的混合物溶于水的產(chǎn)物與D反應(yīng)生成B,則B為NaHCO3,D為CO2,A為Na2O2。 由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知若只得到一種固體產(chǎn)物,則產(chǎn)物必為Na2CO3,即Na2O2的物質(zhì)的量小于或等于CO2的物質(zhì)的量,所以Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)小于或等于。 答案:(1)Na+[]2-Na+ (2)①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②HCO+H+===CO2↑+H2O (3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (4)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O (5)①Na2CO3 1/2 ②Na2O Na2O2 14.將2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解 于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示: (1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。 (2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (3)計(jì)算原混合物中NaOH及碳酸鈉的質(zhì)量。 解析:(1)固體溶于水后首先發(fā)生反應(yīng) NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O, 由OA段耗HCl 25 mL>(45-25) mL知溶液中含NaOH、Na2CO3,且NaOH耗鹽酸5 mL,其次是Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaHCO3。 (2)由HCO+H+===CO2↑+H2O n(CO2)=n(H+)=1 molL-1(35-25)10-3 L =0.01 mol V(CO2)=224 mL (3)設(shè)2.5 g固體中NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y。 由NaHCO3+NaOH===Na2CO3 x x x 則x+y=(25-5)10-3 L1 molL-1=0.02 mol① NaOH的物質(zhì)的量=x+(5-0)10-3 L1 molL-1=(0.005+x) mol 則40(0.005+x)+84x+106y=2.5② ①②聯(lián)立 解得:x=0.01 mol y=0.01 mol m(NaOH)=(0.005 mol+0.001 mol)40 gmol-1=0.6 g m(Na2CO3)=0.01 mol106 gmol-1=1.06 g 答案:(1)NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl (2)224 (3)m(NaOH)=0.6 g,m(Na2CO3)=1.06 g- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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