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2019-2020年高二化學(xué)下學(xué)期 技能專練（83） 1．（12分）將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示： （1）達(dá)平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 。 （2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。 （填入下列條件的序號） ①恒容條件下，升高溫度； ②恒容條件下，降低溫度； ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積； ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積； ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。 （3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是 。 2 ．（9分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。 （2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。 （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。 a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）＝c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。 3（9分）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝532.4. 2SO2+O2 2SO3 下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表: 體系 c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反應(yīng)方向 (1) 0.0600 0.400 2.000 (2) 0.0960 0.300 0.500 (3) 0.0862 0.263 1.020 試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向： 體系(1) 體系(2) 體系(3) 。 答案： 1．（12分） （1）0.05 mol/L （3分） （2）③⑤（3分）； ④ （3分） （3）4a＋c＝2b （3分） 2 （9分） （1）；(3分) （2）吸熱；(2分) （3）b、c；(2分) （4）830 (2分) 3.（9分，各3分） (1)逆方向進(jìn)行 (2)正方向進(jìn)行 (3)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)