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2019-2020年高一化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)學(xué)案 一、 物質(zhì)的分類(lèi) 1、元素與物質(zhì)分類(lèi) 物質(zhì)的基本組成成分是＿＿＿＿＿＿＿，單質(zhì)是指由＿＿＿＿＿組成的物質(zhì)，而化合物是由＿＿＿＿組成的物質(zhì)。元素在自然界中以兩種形態(tài)形式存在：一種是＿＿＿＿，一種是＿＿＿＿。 2、物質(zhì)的分類(lèi) （1）、根據(jù)物質(zhì)的組成分類(lèi)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）、根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電，可將化合物分為＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。 （3）、膠體 二、一種重要的混合物-----膠體 膠體的特征： 粒子大小在1nm到100nm之間 膠體的鑒別： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 膠體與溶液的分離： 滲析（用半透膜）； 膠體與濁液的分離：過(guò)濾（濾紙） 膠體的性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象， 布朗運(yùn)動(dòng)， 電泳現(xiàn)象，膠體的聚沉 1、分散系、分散質(zhì)、分散劑 什么叫分散系？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分 散質(zhì)分別是什么？＿＿＿＿＿＿其本質(zhì)區(qū)別是什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 分散系的分類(lèi)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、膠體 (1)概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)膠體的制備 Fe（OH）3膠體的制備：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3、膠體的提純基本方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 4、膠體的性質(zhì) ① 丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過(guò)膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象 ② 布朗運(yùn)動(dòng)：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象 ③ 電泳現(xiàn)象：在外加電場(chǎng)的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。 ④ 膠體的聚沉：消除膠粒所帶電荷，并使其凝集沉降的方法 方法 1．加電解質(zhì)溶液(也稱鹽析)：如鹽鹵點(diǎn)豆腐。 2．加帶相反電荷的膠粒； 3．加熱：如煮雞蛋。 三種分散系性質(zhì)的比較： 分散系 分散質(zhì)粒子大小 主要特征 粒子能否通過(guò)半透膜 粒子能否通過(guò)濾紙 舉例 濁液 >100nm 不均一、不穩(wěn)定 不能 不能 泥漿水 溶液 <1nm 均一、穩(wěn)定 能 能 鹽酸 膠體 1~100nm 均一、介穩(wěn)定 不能 能 蛋清 【例1】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 　　A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm一100nm之間　　　　　 B．能透過(guò)半透膜 　　C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成　　　　　 D．呈紅褐色 【例2】下列物質(zhì)肯定為純凈物的是 A．只有一種元素組成的物質(zhì)B．只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì) C．只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D．只有一種元素的陽(yáng)離子與另一元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì) 【例3】在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。 (1)先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是 。 (2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是 。 (3)最后溶液顏色加深，原因是 ，此反應(yīng)的離子方程式是 。 (4)若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象（填寫(xiě)上面各題序號(hào)） 。 解析：HI為電解質(zhì)，剛加入時(shí)因中和了Fe(OH)3膠體中膠粒所帶電荷，使其發(fā)生聚沉，所以產(chǎn)生沉淀；又因HI為強(qiáng)酸，繼續(xù)加入后酸性增強(qiáng)，與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)而使其溶解；隨溶液中Fe3＋濃度增大，I-與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)有I2生成使溶液顏色加深；若用稀鹽酸，由于Cl-與Fe3＋不發(fā)生反應(yīng)故只會(huì)發(fā)生（1）、（2）兩種現(xiàn)象。答案：（1）加入電解質(zhì)，膠體聚沉（2）Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（3）有單質(zhì)I2生成；2Fe3++2I- ==2Fe3+ +I2 （4）(1)(2) 【例4】就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意的事項(xiàng)，回答以下幾個(gè)問(wèn)題。 ⑴實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來(lái)水。原因是 。 ⑵實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是 。 ⑶往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。這樣操作的原因是 。 答案：⑴自來(lái)水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。 ⑵因?yàn)槁然F溶液濃度過(guò)稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成。 ⑶長(zhǎng)時(shí)間的加熱能夠?qū)е職溲趸F膠體聚沉。 三、離子反應(yīng)： 1、電解質(zhì)的概念 導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài) 物質(zhì)類(lèi)別：化合物——純凈物 BaSO4、AgCl等鹽雖然不可溶，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)； HCl、H2SO4、HNO3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)； 金屬雖然能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)； 鹽酸、稀硫酸、NaCl溶液是混合物，只能說(shuō)是電解質(zhì)溶液，不能說(shuō)是電解質(zhì)。 【例5】下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？ ①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③O2 ④H2SO4⑤鹽酸 ⑥酒精水溶液 ⑦HCl ⑧熔融狀態(tài)的KNO3　?、崞咸烟? ⑩SO2 電解質(zhì)_______________ 非電解質(zhì)_____________ 2、電離方程式 書(shū)寫(xiě)方法：等號(hào)左側(cè)書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的化學(xué)式，右側(cè)書(shū)寫(xiě)電離產(chǎn)生的離子的符號(hào)，注意配平。強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“” l 酸：電離時(shí)，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。 l 堿：電離時(shí)，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物 l 鹽：電離時(shí)，能生成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。 【例6】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 (1)HCl：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)NaN03：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (3)Ba(OH)2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(4)CH3COOH：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （5）NaHCO3___________________________________ 3、離子方程式 復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水。 哪些物質(zhì)可以改寫(xiě)成離子形式，哪些物質(zhì)不能寫(xiě)成離子形式。 (1)易溶于水且易電離的物質(zhì)溶于水中后寫(xiě)成離子形式。如強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽。雖然易溶于水且易電離，但反應(yīng)是在干態(tài)條件下或濃H2SO4溶液中進(jìn)行，則也應(yīng)寫(xiě)成分子形式。 如：2NaCl固+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑ (2) 酸式鹽中“HSO4-”可寫(xiě)成“H＋”與“SO42-”，但HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等弱酸的酸式酸根不能分開(kāi)寫(xiě)。(3)不能寫(xiě)離子的有：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、水、弱酸（CH3COOH）弱堿（NH3H2O和難溶堿） 【例7】寫(xiě)離子方程式 1、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): 2、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng): 3、鋁片與硫酸汞溶液反應(yīng): 4、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)： 5、鈉與水反應(yīng)： 6、鋁與鹽酸溶液反應(yīng)： 7、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 8、氧化鈉與水反應(yīng)： 9、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： 10、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： 11、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 12、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 13、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 14、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁： 15、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： 16、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 17、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)： 18、氯化亞鐵中通入氯氣： 19、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 20、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： 21、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)： 22、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 23、氯氣與消石灰反應(yīng)： 24、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)： 25、銅與濃硝酸溶液 26、銅與稀硝酸溶液 27、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 28、二氧化氮通入水中 29、二氧化硫和少量氫氧化鈉溶液 30、硫酸與氫氧化鋇溶液 4、溶液中離子能否大量共存 ●幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存. （1）有氣體產(chǎn)生。如CO、S0、S2－、HCO、HSO、HS－等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能與SO、CO等大量共存；Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋等不能與OH—大量共存； Ag與I－等不能大量共存。 （3）有弱電解質(zhì)生成。如OH－、CH3COO－、C1O－、A1O、SiO、等與H＋不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO、HSO不能與OH－大量共存；NH與OH－不能大量共存。 （4）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO、NO、ClO－與S2－、HS－、S0、I－、Fe2＋等不能大量共存； （5）溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2＋、Fe3＋與SCN－不能大量共存； 附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律： (1)溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子.常見(jiàn)的有色離子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等. (2)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子. (3)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子. 【例8】在某無(wú)色透明的酸性溶液中, 下列離子組能共存嗎 A. Na+、AlO2-、K+、NO3- B. K+、SO42- 、HCO3-、Na+ C.Fe2+、H+、NO3-、SO42- D. NH4+、K+、SO42- 、Na+ 四、氧化還原反應(yīng) 1．氧化還原反應(yīng)的概念 (1)氧化還原反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。 ①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿。②氧化還原反應(yīng)的特征是＿＿＿＿＿＿＿。③氧化還原反應(yīng)的判斷方法和依據(jù)，就是＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿ 的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；＿＿＿＿＿＿＿ 的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。 (3)氧化劑和還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，＿＿＿＿＿＿的反應(yīng)物叫做氧化劑；而＿＿＿＿＿＿的反應(yīng)物叫做還原劑。氧化劑和還原劑是對(duì)一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的＿＿物而言的。 (4)氧化性和還原性：氧化性是指＿＿劑具有的能力，表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價(jià)有＿＿＿趨勢(shì)的一種表現(xiàn)能力；還原牲是指 ＿＿劑具有的能力，表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價(jià)有＿＿＿趨勢(shì)的一種表現(xiàn)能力。 (5)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：＿＿＿＿＿失去電子被＿＿＿＿＿所得的產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；＿＿＿＿得到電子被＿＿＿＿所得的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。 2、概念的聯(lián)系 氧化劑(具有＿＿性) —＿＿電子—被＿＿—發(fā)生＿＿反應(yīng)—＿＿產(chǎn)物。 還原劑(具有＿＿性) —＿＿電子—被＿＿—發(fā)生＿＿反應(yīng)—＿＿產(chǎn)物 3、物質(zhì)氧化性和還原性判斷：元素處于＿＿＿＿＿＿＿價(jià)，只有氧化性；元素處于＿＿＿＿價(jià)；只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有＿＿＿＿又有＿＿＿但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。 根據(jù)規(guī)律判斷。氧化性： 氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性： 還原劑>還原產(chǎn)物 【例9】完成下列方程式，找出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 1、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 2、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 4、鈉與氧氣反應(yīng)： 4Na + O2 = 2Na2O 5、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 6、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7、鈉與水反應(yīng)： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 8、鐵與水蒸氣反應(yīng)： 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 9、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 10、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 11、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 12、 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 13、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 14、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2 15、氯氣與金屬鈉反應(yīng)： 2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 16、氯氣與水反應(yīng)： Cl2 + H2O = HCl + HClO 17、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 18、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)： N2 + O2 放電 2NO 19、一氧化氮與氧氣反應(yīng)： 2NO + O2 = 2NO2 20、二氧化氮與水反應(yīng)： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 21、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 22、濃硫酸與銅反應(yīng)： Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 23、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 24、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 25、稀硝酸與銅反應(yīng)： 3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 【例10】已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ，2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ 則有關(guān)離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)? A．Cl-＞Fe2+＞I- 　 B． Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I- 【例11】X2O72- 離子具有強(qiáng)的氧化性，在溶液中1L 0.2molL-1 K2X2O7溶液恰好能使0.6molNa2SO3溶液完全氧化成Na2SO4，則X2O72- 離子被還原后X元素的化合價(jià)為 ( ) A.+3 　　 B、+2 　　 C、+1 　 D、0 【例12】下列物質(zhì)在潮濕空氣中露置易被氧化而變色的是:____________________ ①FeSO4溶液 ②Na2O2 ③Fe(OH)2 ④Na ⑤Na2SO3 ⑥NaOH ⑦漂白粉 【例13】加入還原劑能夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ） A．Fe2+ →Fe3+ B．MnO2→Mn2+ C．S→SO42— D．Cl2→NaClO 【例14】已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1mol HNO3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是 A．NO2 B．N2O C．NH4NO3 D．NO 【例15】下列各級(jí)物質(zhì)間在一定條件下都能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中可歸為同一反應(yīng)類(lèi)型的是 ①Cl2+ H2O?、贜O2+ H2O ③Na2O2+ H2O ④CO2+ C ⑤Na+ H2O ⑥ Na2O2+ CO2 ⑦ H2S +SO2 ⑧C+SiO2 _________________,______________________。