2019-2020年高一化學(xué)新課教案 碳酸鈉 碳酸氫鈉 上學(xué)期.doc
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2019-2020年高一化學(xué)新課教案 碳酸鈉 碳酸氫鈉 上學(xué)期 【教學(xué)目標(biāo)】 知識技能目標(biāo):了解Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、用途以及鑒定它們的方法。 能力目標(biāo):1、NaHCO3、Na2CO3與HCl、Ca(OH)2的反應(yīng), NaHCO3受熱分解等課堂實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力。 2、通過Na2CO3、NaHCO3對比學(xué)習(xí)的方法,培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)能力。 德育目標(biāo):通過閱讀侯氏制堿法,培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神和勇于探索,大膽創(chuàng)新的科學(xué)精神。 【教學(xué)重點(diǎn)】 Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)、鑒別方法。 【教學(xué)難點(diǎn)】 Na2CO3、NaHCO3多種鑒別方法。 【教學(xué)疑點(diǎn)】 Na2CO3、NaHCO3為什么不能用堿溶液檢驗(yàn)。 【教學(xué)方法】 采用對比討論兩種碳酸鹽,邊講邊實(shí)驗(yàn),通過觀察反應(yīng)現(xiàn)象,了解反應(yīng)實(shí)質(zhì),掌握原理。 【教學(xué)安排】 一課時(shí) 【教學(xué)教具】 實(shí)驗(yàn)儀器、藥品 【師生互動(dòng)】 教師完成演示實(shí)驗(yàn),學(xué)生觀察、分析;教師指導(dǎo)學(xué)生完成性質(zhì)比較;指導(dǎo)閱讀有關(guān)侯氏制堿法的課文。 【教學(xué)過程】 [引 入] 前面學(xué)習(xí)了Na2O、Na2O2這兩種鈉的化合物,這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)另外兩種重要化合物——碳酸鈉、碳酸氫鈉。 [板書課題] 碳酸鈉、碳酸氫鈉 [展示樣品] 介紹俗名、分子式,觀察色態(tài) [過 渡] 它們屬于哪一類物質(zhì)? [學(xué)生回答] 鹽(Na2CO3為正鹽,NaHCO3為酸式鹽) [教師回答] 根據(jù)鈉鹽易溶于水,可知:Na2CO3、NaHCO3均易溶于水,但NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小。 [教師提問] 兩物質(zhì)在組成結(jié)構(gòu)上有何異同? [學(xué)生回答] 相同:陰、陽離子→離子化合物→強(qiáng)電解質(zhì) 不同:陰離子(、);個(gè)數(shù)為2:1、1:1 [教師提問] 寫出兩物質(zhì)溶于水時(shí)的電離方程式。 [學(xué)生回答] Na2CO3=2Na++ NaHCO3=Na++(部分電離,寫成整體) [教師提問] 據(jù)離子共存的知識分析能否與H+或OH-大量共存?呢? [學(xué)生回答] [過 渡] 正是由于陰離子不同才導(dǎo)致了兩化合物在性質(zhì)上的不同。 [演示實(shí)驗(yàn)2-8] 現(xiàn)象:Na2CO3受熱沒有變化,而NaHCO3受熱后放出CO2 結(jié)論:Na2CO3穩(wěn)定,NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 用途:(1)相互轉(zhuǎn)化,除雜;(2)兩物質(zhì)的鑒別方法之一 擴(kuò)展:其它碳酸鹽穩(wěn)定性強(qiáng)于對應(yīng)酸式鹽的穩(wěn)定性 如:CaCO3CaO+CO2↑ Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O [演示實(shí)驗(yàn)2-7] 現(xiàn)象:(1)NaHCO3與HCl反應(yīng)比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快; (2)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體量多 結(jié)論:均能反應(yīng) [教師提問] 寫出反應(yīng)式和離子方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O +2H+= CO2↑+ H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O +H+= CO2↑+ H2O [教師提問] 下面討論這個(gè)問題:通過計(jì)算如何解釋等量Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生氣體多?又如何解釋NaHCO3與鹽酸反應(yīng)快呢? [師 述] +H+=(先為正鹽轉(zhuǎn)化酸式鹽) + H+= CO2↑+ H2O(后) 因而往Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl,先沒有氣體產(chǎn)生,后產(chǎn) 生氣體。 用途:鑒別Na2CO3、NaHCO3方法之一 擴(kuò)展:(1)向飽和Na2CO3溶液中通CO2有晶體析出,寫出方 程式。 Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3↓(用途:相互轉(zhuǎn)化、除雜) [演示實(shí)驗(yàn)] 向兩支裝有Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中加入NaOH溶液 現(xiàn)象:無明顯變化 [教師提問] 是不是均沒有發(fā)生反應(yīng)呢? [學(xué)生回答] 結(jié)論:Na2CO3+NaOH≠ NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O 用途:相互轉(zhuǎn)化,除雜 [過 渡] 若加入不是NaOH溶液,而是Ca(OH)2溶液 [演示實(shí)驗(yàn)] 現(xiàn)實(shí):均產(chǎn)生白色沉淀 結(jié)論:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (實(shí)驗(yàn)室制NaOH方法) [教師提問] 討論寫出少量Ca(OH)2與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O [教師提問] 能否用堿來檢驗(yàn)Na2CO3、NaHCO3溶液? [學(xué)生回答] 不能 [過 渡] 兩溶液能否與CaCl2溶液反應(yīng)呢? [學(xué)生回答] Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2NaCl NaHCO3+ CaCl2≠ 用途:鑒別Na2CO3、NaHCO3方法 [過 渡] 學(xué)習(xí)了兩者性質(zhì)之后,如何檢驗(yàn)?zāi)??見練?xí)1 [歸 納] 固態(tài):加熱法 溶液:(1)BaCl2或CaCl2溶液 (2)加入等濃度、等體積鹽酸,反應(yīng)較快為NaHCO3溶液。 [指導(dǎo)閱讀] 閱讀33—34面 [教師提問] Na2CO3、NaHCO3有哪些用途? [學(xué)生回答] 玻璃、制皂、造紙、紡織(Na2CO3)、發(fā)酵粉、胃藥(NaHCO3) [教師提問] 侯德傍先生有哪些貢獻(xiàn)? [學(xué)生回答] (1)沖破技術(shù)封鎖,摸索索爾維法的生產(chǎn)技術(shù) (2)研究成功聯(lián)合制堿法 (3)索爾維法公諸于眾 [師 述] 侯德傍先生的愛國主義精神以及勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué) 精神值得我們同學(xué)們學(xué)習(xí)。 [教 師] 布置作業(yè) [板書設(shè)計(jì)] 碳酸鈉和碳酸氫鈉 一、比較 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿、蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體 結(jié)構(gòu) 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 受熱分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 用途:轉(zhuǎn)化、除雜、鑒別 與HCl反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O 用途:鑒別 與CO2反應(yīng) Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3 用途:轉(zhuǎn)化、除雜 與NaOH反應(yīng) 不反應(yīng) NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O用途、轉(zhuǎn)化 與Ca(OH)2反應(yīng)Ca(OH)2+2Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (實(shí)驗(yàn)室制NaOH方法之一) Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O 與CaCl2反應(yīng) Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 不反應(yīng) 用途:鑒別 二、兩者檢驗(yàn) 三、用途 四、作業(yè)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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