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2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1課時(shí)教案 ●從容說課 本節(jié)先介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量，然后由此重點(diǎn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，即物質(zhì)的量濃度的定義及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來說比較陌生、難以理解，容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。 關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義，有利于學(xué)生的理解。 物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法是在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量以及摩爾質(zhì)量基礎(chǔ)上，結(jié)合初中學(xué)習(xí)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)進(jìn)行學(xué)習(xí)的新的表示溶液濃度的方法。通過本知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力和初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，并為以后的學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。所以，這部分內(nèi)容不僅是本節(jié)的重點(diǎn)也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。 本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、粒子個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。 ●教學(xué)重點(diǎn) 1.物質(zhì)的量及其單位摩爾 2.物質(zhì)的量濃度的定義及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ●教學(xué)難點(diǎn) 物質(zhì)的量及其單位摩爾 ●課時(shí)安排 3課時(shí) 第1課時(shí) ●三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。 2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。 3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的含義。 過程與方法 1.培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。 2.培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。 2.調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。 3.強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 ●教學(xué)重點(diǎn) 物質(zhì)的量及其單位摩爾 ●教學(xué)難點(diǎn) 物質(zhì)的量概念及其理解 ●教具準(zhǔn)備 多媒體課件、投影儀、燒杯、鋁片、硫磺、鎂、銅 ●教學(xué)過程 ［新課導(dǎo)入］ 師：鉆石早在4000多年前就被人類發(fā)現(xiàn)，事實(shí)上它已在地表蘊(yùn)藏億萬年。由于它所散發(fā)出來的光永恒燦爛，在遠(yuǎn)古法老時(shí)代，鉆石是貴族獨(dú)有的珍寶，漸漸地，鉆石被用來象征愛情的堅(jiān)貞不渝。關(guān)于它的傳說也美麗得令人心動(dòng)，希臘人說鉆石是星星墜落地面的碎片，也傳說它是天神的眼淚。不論是怎樣的傳說，現(xiàn)在鉆石對(duì)于我們來說都是一種美麗的代表。你知道鉆石的重量單位是什么嗎？ 生：是克拉。 師：你知道克拉是怎么來的嗎？ ［多媒體展示］ 克拉的由來 珠寶精巧、貴重，用普通的方式計(jì)量很不準(zhǔn)確。所以，人們一直想辦法去尋找最準(zhǔn)確的計(jì)量單位，最方便適用的砝碼。 拿什么來衡量寶石的重量呢？許多民族的祖先不謀而合，都想到用當(dāng)?shù)爻Ｒ姷闹参锓N子。當(dāng)然，這樣的種子不能太大也不能太小，重要的是必須顆粒均勻，基本一致。 歐洲許多國家最初是用它們盛產(chǎn)的大麥來作砝碼。但是各地區(qū)出產(chǎn)的大麥，大小不同，重量差異大，用它稱寶石，常常發(fā)生爭端。后來，考慮到大多數(shù)寶石來自東方，干脆找一種東方的種子來作統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)，可以免去許多口舌。挑來挑去，挑中了在地中海地區(qū)遍地生長的金合歡樹的種子。因?yàn)橄ＥD人叫這種種子為“克拉”，就把它作為寶石的重量單位。 克拉是寶石的重量單位，1克拉等于0.2 g。當(dāng)然，這種標(biāo)準(zhǔn)并不是一下子就為各國接受，盡管歐洲各國早就同意用合歡種子即“克拉”作為稱量寶石的砝碼。但是，各地合歡樹上結(jié)的克拉重量不同，就是同一株樹上的也會(huì)有差異。因此，在相當(dāng)長的一個(gè)歷史時(shí)期，各國所用的克拉表示的重量略有不同。例如：巴黎－0.205 g，倫敦－0.20530 g，佛羅倫薩－0.1972 0g，馬德里－0.20539 g，柏林－0.20544 g，阿姆斯特丹－0.20570 g，里斯本－0.20539 g，法蘭克福－0.20577 g，維也納－0.20613 g，威尼斯－0.20770 g，印度－0.20735 g。 這種各行其是的混亂局面極不利于寶石的國際貿(mào)易，故而，制定統(tǒng)一的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)勢(shì)在必行。直到1907年，在巴黎召開的國際計(jì)量委員會(huì)第四次大會(huì)上，正式通過將標(biāo)準(zhǔn)克拉定為0.200 g。其精確度定到小數(shù)點(diǎn)以后兩位，自第三位起忽略不計(jì)。 師：通過閱讀我們知道一粒合歡樹的種子的質(zhì)量是0.2 g，那么一千粒、一萬粒、一億粒這種樹種的質(zhì)量我們馬上就能求出來。反過來，若我們稱量出一定量樹種的質(zhì)量，我們也會(huì)很快就能求出樹種的數(shù)目。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)，取用的藥品無論是單質(zhì)還是化合物，都是可以用器具稱量的。而物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是原子、離子或分子間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，對(duì)此，不僅人們的肉眼看不到，也難以稱量。那么，可稱量物質(zhì)與原子、離子或分子之間有什么聯(lián)系呢？能否用一定數(shù)目的粒子集體為單位來計(jì)量它們之間的關(guān)系呢？這一節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)第二節(jié)－－化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。 ［板書］第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 ［推進(jìn)新課］ 師：取一杯水，對(duì)同學(xué)說：“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子，現(xiàn)在讓你們來數(shù)，能數(shù)得清嗎?” 生：數(shù)不清，10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)清?，F(xiàn)在有一杯水，不知有多少滴，所以更是數(shù)不清了。 師：是啊，要是一個(gè)個(gè)地去數(shù)一杯水中分子的數(shù)目，全世界的人都來數(shù)，幾輩子也數(shù)不完。但如果老師告訴你18 g水里含有6.021023個(gè)水分子，你能求出一杯水中分子的數(shù)目嗎？ 生：先稱量燒杯中水的質(zhì)量，然后除以18再乘以6.021023就可以得到水分子數(shù)目了。 師：這樣一來我們就不用一個(gè)個(gè)去數(shù)水分子也能知道它的數(shù)目了。是不是18 g的鋁也含有6.021023個(gè)鋁原子？讓我們來算算。 ［多媒體展示］ H2O Al 1個(gè)分子或原子的質(zhì)量/g 2.99010－23 4.48510－23 相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量 18 27 生1：由于1個(gè)水分子和1個(gè)鋁原子質(zhì)量不同，所以不用算也可知18 g的鋁中含有的鋁原子數(shù)肯定不等于6.021023。 生2：按表給出的數(shù)據(jù)，算出27g鋁中含有6.021023個(gè)鋁原子。 師：其他粒子是不是也有這種結(jié)論呢？ ［多媒體展示］ 粒子符號(hào) 物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)） 該物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)） 該物質(zhì)質(zhì)量（g） C 12 1.9931023 12 Fe 56 9.03210－23 56 H2SO4 98 1.62810－22 98 生：這些粒子的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是6.021023。 師：如果我們把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體，定義為一個(gè)物理量，以后我們就可以通過質(zhì)量或其他物理量來計(jì)算出某種物質(zhì)所含指定粒子的數(shù)目了。這個(gè)物理量就是我們今天要學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量。 ［板書］一、物質(zhì)的量的單位－－摩爾 師：提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢？ 生：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）。 ［多媒體展示］ 國際單位制的7個(gè)基本單位： 物理量 單位名稱 單位符號(hào) 長度 米 m 質(zhì)量 千克 kg 時(shí)間 秒 s 電流 安［培］ A 熱力學(xué)溫度 開［爾文］ K 發(fā)光強(qiáng)度 坎［德拉］ cd 物質(zhì)的量 師：在初中我們已經(jīng)接觸了以上幾種物理量，那么你知道物質(zhì)的量含義是什么嗎？它的符號(hào)是什么嗎？ 生：物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。它的符號(hào)是n。 ［板書］物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。它的符號(hào)是n。 師：每個(gè)物理量都有單位，你知道物質(zhì)的量的單位是什么嗎？它是怎么規(guī)定的？ 生：物質(zhì)的量單位是摩爾。我們把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號(hào)mol。 師：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體，它的單位是摩爾。在使用物質(zhì)的量這個(gè)物理量時(shí)，我們要注意以下幾點(diǎn)。 ［多媒體展示］ 使用物質(zhì)的量注意事項(xiàng)： 1.物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含指定粒子的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 2.物質(zhì)的量用符號(hào)“n”表示。 師：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用6.021023的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”。1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。這是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA，NA的近似值是6.021023 mol－1。 ［板書］單位－－摩爾 符號(hào)：mol 師：1 mol小麥約含有6.021023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么？ 生：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.021023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。 師：很好。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10－14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來反而不方便。 ［板書］使用范圍：微觀粒子 ［多媒體展示］ 課堂練習(xí) 判斷下列說法是否正確，并說明理由。 （1）1 mol氧。 （2）0.25 mol CO2。 （3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。 （4）1 mol是6.021023個(gè)粒子的集合體。 （5）0.5 mol H2含有3.011023個(gè)氫原子。 （6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。 生1：（1）錯(cuò)誤。沒有指明粒子的種類。改成1 mol O，1 mol O2都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。 生2：（2）正確。 生3：（3）錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。 生4：（4）錯(cuò)誤。6.021023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，二者不能簡單等同。 生5：（5）錯(cuò)誤。0.5 mol H2含有0.52＝1 mol H原子，6.0210231＝6.021023個(gè)。 生6：（6）正確。3 mol NH3中含有31＝3 mol N原子，33＝9 mol H原子。 ［多媒體展示］ 填空： （1）1 mol O中約含有_______________個(gè)O； （2）3 mol H2SO4中約含有_______________個(gè)H2SO4，可電離出___________mol H+； （3）4 mol O2含有_______________mol O原子，_______________mol質(zhì)子； （4）10 mol Na+中約含有_______________個(gè)Na+。 生：（1）6.021023 （2）36.021023 6 （3）8 mol 88＝64（因?yàn)? mol O原子中含有8 mol質(zhì)子） （4）106.021023 師：通過上述練習(xí)，同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、粒子個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。 生：物質(zhì)的量（n）、粒子個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系： 用符號(hào)表示：m=。 ［板書］物質(zhì)的量（n）、粒子個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系 用符號(hào)表示：m= 師：學(xué)到現(xiàn)在同學(xué)們一定有個(gè)問題：阿伏加德羅常數(shù)這個(gè)數(shù)值非常巨大，科學(xué)家們是怎樣得到的呢？課后探討。 ［布置作業(yè)］ 1.0.5 mol水中含有____________個(gè)水分子。 2.2 mol水中含有____________個(gè)水分子，____________個(gè)氫原子。 3.1 mol H2SO4中含有____________個(gè)H2SO4分子，____________個(gè)硫酸根離子。 4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? 5.1個(gè)水分子中有____________個(gè)電子，1 mol H2O中呢? ●板書設(shè)計(jì) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 一、物質(zhì)的量的單位－－摩爾 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。它的符號(hào)是n。 單位－－摩爾 符號(hào)：mol 使用范圍：微觀粒子 物質(zhì)的量（n）、粒子個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系： 用符號(hào)表示：n= ●活動(dòng)與探究 阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定與原理 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)是NA，單位是每摩（mol－1），數(shù)值是NA=（6.02213760.0000036）1023 mol－1 阿伏加德羅常數(shù)由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。它的測(cè)定精確度隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測(cè)定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運(yùn)動(dòng)法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測(cè)定結(jié)果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含Ag+的溶液電解析出1 mol的銀，需要通過96485.3 C（庫侖）的電荷量。已知每個(gè)電子的電荷量是1.6021773310－19 C，則 NA==6.0221361023 mol－1 下面著重介紹單分子膜法測(cè)定常數(shù)的操作方法。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 1.進(jìn)一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。 2.學(xué)習(xí)用單分子膜法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。 實(shí)驗(yàn)用品 膠頭滴管、量筒（10 mL）、圓形水槽（直徑 30 cm）、直尺。 硬脂酸的苯溶液。 實(shí)驗(yàn)原理 硬脂酸能在水面上擴(kuò)散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s，每個(gè)硬脂酸的截面積A，求出每個(gè)硬脂酸分子質(zhì)量m，再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量M，即可求得阿伏加德羅常數(shù)N。 實(shí)驗(yàn)步驟 1.測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積。 取一尖嘴拉得較細(xì)的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1 mL，然后記下它的滴數(shù)，并計(jì)算出 1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。 2.測(cè)定水槽中水的表面積 用直尺從三個(gè)不同方位準(zhǔn)確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。 3.硬脂酸單分子膜的形成 用膠頭滴管（如滴管外有溶液，用濾紙擦去）吸取硬脂酸的苯溶液，在距水面約 5 cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴(kuò)散至看不到油珠時(shí)，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴(kuò)散，而呈透鏡狀時(shí)為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。 4.把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復(fù)以上操作兩次。重復(fù)操作時(shí)，先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結(jié)果的平均值。 5.計(jì)算 （1）如稱取硬脂酸的質(zhì)量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為m/V。 （2）測(cè)得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為（d－1）（詳見注釋），那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為： V1（d－1）= （3）根據(jù)水槽直徑，計(jì)算出水槽中水的表面積S。已知每個(gè)硬脂酸分子的截面積A=（2.210－15）cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個(gè)數(shù)為S/A。 （4）根據(jù)（2）和（3）的結(jié)果，可計(jì)算出每個(gè)硬脂酸分子的質(zhì)量為： = （5）1 mol硬脂酸的質(zhì)量等于284 g，即M=284 gmol－1 ，所以 1 mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個(gè)數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)NA為： NA== 注釋：當(dāng)最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說明這滴溶液沒有擴(kuò)散，即沒有參與單分子膜的形成。這時(shí)單分子膜已經(jīng)形成完畢，應(yīng)停止滴入溶液，所以，在計(jì)算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數(shù)時(shí)，應(yīng)將最后一滴減掉，即滴數(shù)計(jì)為d－1。 說明： 一、實(shí)驗(yàn)成功標(biāo)志 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的阿伏加德羅常數(shù)NA在（5－7）1023范圍內(nèi)為成功。 二、失敗征象 實(shí)驗(yàn)測(cè)定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級(jí)不等于11023。 三、原因分析 1.因?yàn)楸绞且讚]發(fā)的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過程中因?yàn)楸降膿]發(fā)，造成濃度的變化。 2.在測(cè)量每滴硬脂酸苯溶液體積時(shí)是連續(xù)滴液的，在形成單分子膜時(shí)的滴液是間歇的，同時(shí)，滴管內(nèi)液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導(dǎo)致液滴的大小不均勻。 3.水槽洗滌不干凈，將會(huì)造成很大的誤差。 4.水槽水面直徑測(cè)量不準(zhǔn)確也會(huì)造成誤差。 四、注意問題 1.苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。 2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴(yán)加密封，防止苯的揮發(fā)。在使用過程中要隨時(shí)加塞塞住。 3.在使用膠頭滴管滴液時(shí)，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。 4.在形成單分子膜的過程中，應(yīng)保持水面平靜，防止單分子膜重疊。 5.水槽的洗滌：每做完一次實(shí)驗(yàn)，一定要把水槽洗滌干凈。否則，第二次實(shí)驗(yàn)所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)將明顯減少，因?yàn)闅埩粼谒蹆?nèi)的硬脂酸分子會(huì)占據(jù)部分水面。洗滌方法：用自來水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反復(fù)2～3次即可。 ●隨堂練習(xí) 一、選擇題 1.若規(guī)定上標(biāo)12C的相對(duì)原子質(zhì)量為100，下列各項(xiàng)發(fā)生變化且為原來的12/100的是 A.氧的相對(duì)原子質(zhì)量 B.H2O的摩爾質(zhì)量 C.阿伏加德羅常數(shù) D.98 g硫酸的物質(zhì)的量 答案：D 2.在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol） A.2、64、24 B.16、50、24 C.32、50、12 D.64、2、24 答案：D 3.摩爾是 A.國際單位制的一個(gè)基本物理量 B.表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 C.計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D.表示6.021023個(gè)粒子的集體 答案：C 4.下列各組物理量，都不隨取水量的變化而變化的是 A.水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量 B.水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH C.水的體積；電解水所消耗的電荷量 D.水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量 答案：B 5.超導(dǎo)材料為具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料、經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物YBa2Cu3Ox，現(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)劑量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為 A.0.50，0.50，0.50 B.0.25，1.0，1.5 C.0.50，1.0，1.5 D.1.0，0.25，0.17 答案：B 二、填空題 6.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來越多，測(cè)定的精確度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測(cè)定的方法，具體步驟為： （1）將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中； （2）用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積V cm3。 請(qǐng)回答下列問題： ①步驟（1）中A儀器最好使用_______________（填序號(hào)）。 A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.試管 ②步驟（2）中用酸式滴定管還是用堿式滴定管__________，理由是___________________。 ③能否用水代替苯_______________，理由是_______________。 ④已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+與Cl－間的平均距離為a cm（如下圖），用上述測(cè)定方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為_______________。 答案：①C ②酸式滴定管 堿式滴定管的橡膠因溶于苯而變形 ③不能 NaCl溶于水，不能測(cè)出NaCl固體的體積 ④NA=