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2019-2020年高考化學一輪復習 課時跟蹤訓練 第三章 金屬及其化合物 基礎課時1 鈉及其重要化合物 新人教版 一、選擇題 1．下列敘述不正確的是(　　) A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2Na＋O2===Na2O2 B．4.6 g Na與O2完全反應，生成7 g產物時失去電子的物質的量為0.2 mol C．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出 解析　常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因為生成Na2O，A項錯誤；由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質的量為0.2 mol，故失去電子的物質的量仍為0.2 mol，B項正確，Na與稀H2SO4反應的本質是與H＋的反應，H2SO4是強酸，C項正確，Na與水反應放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，D項正確。 答案　A 2．下列關于Na2O2的說法正確的是(　　) A．Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2 B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液變紅 C．Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物 D．Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 解析　Na2O2具有強氧化性，與SO2反應生成Na2SO4而不是Na2SO3，A錯誤；Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色，B錯誤；Na2O2不屬于堿性氧化物而屬于過氧化物，C錯誤。 答案　D 3．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO 　 B．K＋、AlO、Cl－、SO C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO 　 D．Na＋、Cl－、CO、SO 解析　Na2O2具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，能將SO氧化成SO，A、D兩項不能共存；Na2O2與水反應生成NaOH，C項中的Mg2＋、HCO與OH－不能大量共存。 答案　B 4．下列有關Na2CO3和NaHCO3的比較評價正確的是(　　) 選項 比較 評價 A Na2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強 正確 B Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同 錯誤 C Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應 正確 D 相同質量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應時，產生的氣體質量相同 正確 答案　A 5．下列敘述與鈉的化合物的性質與其用途不相符的是(　　) A．Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑 B．NaHCO3可用于治療胃酸過多，作胃酸中和劑 C．用熱的燒堿洗去油污是因為Na2CO3可直接與油污反應 D．NaHCO3受熱易分解生成CO2，可用作發(fā)酵粉 解析　燒堿是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3水解顯堿性，油污在堿性條件下水解為易溶于水的物質，并非Na2CO3直接與油污發(fā)生反應。 答案　C 6．如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內液體右移，靜止后液面左邊低于右邊，則燒杯內的物質是(　　) A．過氧化鈉 B．碳酸氫鈉 C．氧化鈉 D．氫氧化鈉 解析　U形管內液體右移，靜止后液面左邊低于右邊，說明錐形瓶內氣體壓強增大，結合選項，可知其原因是Na2O2與水反應有O2放出，使瓶內壓強增大。 答案　A 7．下列事實及其解釋不正確的是(　　) A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應 D．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應 解析　A項，對NaHCO3溶液微熱，紅色加深，是因為HCO的水解程度增大，溶液堿性增強。 答案　A 8．(xx銀川高三期末)把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱，下列關于混合物加熱前后消耗HCl的物質的量的判斷正確的是(　　) A．加熱前消耗得多 B．加熱后消耗得多 C．加熱前后一樣多 D．當NaOH適量時才會一樣多 解析　不加熱時，1 mol NaHCO3和1 mol NaOH與鹽酸反應均消耗1 mol HCl；加熱時，依題意可得關系式2NaHCO3～Na2CO3～2HCl，進而可得NaHCO3～HCl；又由關系式2NaOH～Na2CO3～2HCl可得NaOH～HCl。綜上所述，NaHCO3和NaOH的混合物加熱前后消耗HCl的物質的量不變。 答案　C 9．200 ℃時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質的量是(　　) A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol 解析　根據質量守恒定律可知，生成O2的質量為11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝＝0.25 mol，根據Na2O2與H2O(g)、CO2反應的物質的量的關系可知CO2和H2O(g)的物質的量之和為0.25 mol2＝0.5 mol。 答案　C 10．(xx綿陽模擬)下列敘述中不正確的是(　　) A．鈉在反應TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作還原劑 B．NaOH應密封保存，以防分解變質 C．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 D．當足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會有固體析出 解析　因NaOH與空氣中的CO2反應且吸收空氣中的水蒸氣，所以需密封保存。 答案　B 11．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各項判斷正確的是(　　) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能還含有K＋ 解析　Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為紫色，而且黃色會干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。 答案　B 12．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是(　　) A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1 B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等 C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 解析　Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同，B項錯；由得失電子守恒知兩者轉移電子的物質的量相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有機色質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，且加熱能恢復到原來的顏色故原理不同，D項錯誤。 答案　C 二、填空題 13．過氧化鈉中氧元素顯－1價，既有氧化性又有還原性，但常表現(xiàn)氧化性。比較下列兩組反應，回答下列問題。 一組：①Na2O2＋CO2　②Na2O2＋SO2 二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)?、躈a2O2＋FeCl2(溶液) 問題： (1)寫出下列反應的化學方程式： ①_________________________________________________________________； ②_________________________________________________________________； (2)③中的現(xiàn)象為___________________________________________________， ④中的現(xiàn)象為_______________________________________________________； 產生③和④現(xiàn)象的原因是______________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)Na2O2在什么情況下表現(xiàn)強氧化性？_________________________________ _________________________________________________________________。 答案　(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出　有紅褐色沉淀生成并有氣體放出　Na2O2與溶液中的水反應生成NaOH和O2，③中FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀，④中Fe2＋具有強還原性，易被氧化并生成Fe(OH)3 (3)Na2O2在遇到有還原性物質時會表現(xiàn)出強氧化性 14．如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol，水的質量為100 g，忽略溶液中溶劑的變化。完成下列題目。 (1)反應③最多產生O2的物質的量為________ mol。 (2)反應①的離子方程式為：___________________________________________。 (3)Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為________。 (4)①②③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為________。 答案　(1)0.05　(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (3)1∶2　(4)③＝②>① [選做題] 15．(xx南陽模擬)如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題： (1)在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是______________________________ _______________________________________________________________。 (2)B裝置的作用是_______________________________________________。 (3)在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為____________________________ _________________________________________________________________。 (4)雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________ ________________________________________________________________。 (5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________________________。 解析　NaHCO3受熱發(fā)生分解反應產生的CO2經濃硫酸干燥后，與雙球干燥管中Na2O2發(fā)生反應：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，淡黃色的Na2O2固體逐漸變?yōu)榘咨勰?，同時由于O2的產生，使點燃的蚊香燃燒更加劇烈；若換為Na2O，則只發(fā)生反應CO2＋Na2O===Na2CO3，點燃的蚊香逐漸熄滅。 答案　(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)淡黃色的Na2O2逐漸轉變?yōu)榘咨勰?，點燃的蚊香燃燒更加劇烈 (5)點燃的蚊香逐漸熄滅