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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)和能量（含解析） 1．有三個熱化學(xué)方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；ΔH1= Q1 kJ/mol；② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) ；ΔH2 =Q2 kJ/mol；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；ΔH3= Q3 kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為 A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2、 C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q2< Q1< Q3 【答案】D 【解析】 試題分析：由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，所以氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多△H越小。所以Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為Q2< Q1< Q3，答案選D。 考點：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算和判斷 點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對影響反應(yīng)熱大小因素的熟悉了解程度。該題的關(guān)鍵是明確再比較反應(yīng)熱△H的大小時，應(yīng)該帶著符號比較，否則會得出錯誤的結(jié)論。 2．能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取:2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)。已知2 mol H2O(l)所具有的總能量低于2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量。對于制取H2的反應(yīng)，下列說法不正確的是（ ） A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B.該反應(yīng)是分解反應(yīng) C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 【答案】C 【解析】根據(jù)題目所給的信息，由水分解制取H2的反應(yīng)要破壞化學(xué)鍵，要吸收能量，根據(jù)方程式兩邊的物質(zhì)總能量的大小可判斷是吸熱反應(yīng)。 3．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是 A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．E2可表示形成新的化學(xué)鍵所釋放的能量 C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E1－E2 D．加入催化劑可同等程度的降低E1、E2 【答案】D 【解析】 試題分析：由圖象可知該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)故A項錯誤；E2表示反應(yīng)物舊鍵斷裂所吸收的能量，E1表示生成物新鍵生成所釋放的能量，故B項錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E2－E1，故C項錯誤；加入催化劑是降低反應(yīng)活化能，且是同等程度的降低了正、逆反應(yīng)的活化能，故E1、E2均降低，故D項正確。 考點：化學(xué)反應(yīng)能量變化。 4．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 A. Ba(OH)28H2O+NH4Cl（固體） B. 稀鹽酸+ Zn C.KClO3受熱分解 D.濃硫酸+H20 【答案】B 【解析】A項屬于吸熱反應(yīng)。C項屬于需要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)。第四項中濃硫酸遇水放熱，但屬于物理過程。B項為活潑金屬與酸的反應(yīng)放出熱量。 5．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2(－57.3) kJ/mol B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．1 mol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱 【答案】B 【解析】 試題分析：A.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時的熱效應(yīng)，H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱不變，ΔH＝－57.3 kJ?mol￣1，A項錯誤；B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，含義為：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g), ΔH＝-283.0 kJ/mol，所以2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)，ΔH＝+566.0 kJ?mol￣1，B項正確；C.某些放熱反應(yīng)也需要加熱，C項錯誤；D.1mol 甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量才是甲烷的燃燒熱，D項錯誤；答案選B。 【考點定位】考查中和熱和燃燒熱的含義，吸熱反應(yīng)的判斷等知識。 【名師點睛】本題考查了中和熱和燃燒熱的含義，吸熱反應(yīng)的判斷等知識，燃燒熱、中和熱是近幾年高考命題的熱點，燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱在使用的過程中要注意以下幾點： （1）反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱均有單位，單位均為kJ/mol （2）燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。 （3）中和熱是一定值，即ΔH＝―57.3kJ/mol，燃燒熱、中和熱的數(shù)值與參加反應(yīng)的量的多少無關(guān)，但在分析時要注意反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)及類別。 6．下列說法正確的是 A．焓變是指1mol物質(zhì)完全參加反應(yīng)時的能量變化 B．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶 C．已知：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H=8.8kJmol-1，若向密閉容器中充入1molHI(g),則分解過程中吸收的熱量為4.4kJ D．對于反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，若使用催化劑，v正、v逆同等程度加快 【答案】D 【解析】 試題分析：A、焓變是反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓只差，不一定是1mol，錯誤；B、中和滴定實驗時，錐形瓶不能潤洗，錯誤；C、因為HI的分解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以向密閉容器中充入1molHI(g),則分解過程中吸收的熱量小于4.4kJ，錯誤；D、使用催化劑，同等倍數(shù)的加快反應(yīng)速率，正確。 考點：本題考查焓變、中和滴定、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、催化劑。 7．已知： △ △ ，且、、、均大于零，則下列說法正確的是 A．?dāng)嚅_鍵所需的能量為 B．，則氫分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量 C． △ D．向中通入，發(fā)生反應(yīng)時放熱 【答案】C 【解析】 試題分析：A、根據(jù)已知，H-Cl鍵的鍵能是（b+c+d）/2kJ/mol，所以斷開1molH-Cl鍵需要的能量是（b+c+d）/2kJ，錯誤；B、氫分子的鍵能大于氯分子的鍵能，說明氫分子穩(wěn)定，所以氫分子具有的能量低于氯氣分子具有的能量，錯誤；C、根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，將兩個熱化學(xué)方程式相減得Cl2(s) =Cl2(g) △H＝+(a+d)kJ/mol，正確；D、根據(jù)熱化學(xué)方程式，氯氣與氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1mol氯氣與1mol氫氣不會完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于dkJ，錯誤，答案選C。 考點：考查對化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷，反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系 8．某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 則下列熱化學(xué)方程式不正確（ ） A．H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；= -91．5 B．H2（g）+ Cl2（g）2HCl（g）；= -183 C．H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；= +91．5 D．2HCl（g）H2（g）+ Cl2（g）；= +183 【答案】C 9．已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（g）；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是 A． 乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol B． 若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2．5mol O2 C． 若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/mol D． 若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ 【答案】B 【解析】 試題分析：A、物質(zhì)的燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，水是指液態(tài)水，所以錯誤，不選A；B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10摩爾電子，消耗2．5摩爾氧氣，正確，選B；C、反應(yīng)生成氣態(tài)水，不能計算生成液態(tài)水時的反應(yīng)熱，不選C；D、4摩爾碳氧共用電子對，即生成1摩爾二氧化碳，反應(yīng)放出的熱量為1256KJ，錯誤，不選D。 考點：熱化學(xué)方程式的意義和計算 10．已知：①101 kPa時，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol； ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ/mol 下列結(jié)論正確的是 A．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1 B．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3>ΔH1 C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 【答案】A 【解析】ΔH3是指1mol C完全燃燒生成CO2后所放出的熱量，而ΔH1是指C不完全燃燒生成CO所放出的熱量，所以ΔH3<ΔH1，所以A正確，B錯誤；C選項中，是濃硫酸和稀NaOH反應(yīng)，而濃硫酸稀釋會放出大量的熱，所以C錯誤；D選項中，稀醋酸是弱電解質(zhì)，溶解過程中要吸熱，所以和1mol NaOH反應(yīng)放出的熱小于57.3kj，所以D錯誤。 11．已知熱化學(xué)方程式: ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol 據(jù)此判斷下列說法正確的是 A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol B．H2(g)的燃燒熱△H =-241.8 kJ/mol C．H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定放出能量 D. CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的△H =-41.2kJ/mol 【答案】D 【解析】 試題分析：A、因為水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會放出熱量，所以1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于生成水蒸氣時放出的熱量，則△H<-241.8kJ/mol，錯誤；B、氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，所以生成水蒸氣時放出的熱量不是燃燒熱，錯誤；C、氫氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如根據(jù)蓋斯定律，②-①也可得到氫氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣的熱化學(xué)方程式，其反應(yīng)熱為正值，說明反應(yīng)吸熱，錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律，①-②可得CO與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式，其反應(yīng)熱=-283.0kJ/mol-（-241.8kJ/mol）=-41.2kJ/mol，正確，答案選D。 考點：考查對熱化學(xué)方程式的理解、燃燒熱的判斷，蓋斯定律的應(yīng)用 12．2012年4月22日是第43個“世界地球日”，其主題為“綠色夢想，低碳行動”。下列做法符合這一主題的是 ①開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源；②大量開采地下水，以滿足生產(chǎn)、生活的需求；③在含硫的煤中加入適量生石灰；④利用苯、甲苯等有機(jī)物代替水作溶劑；⑤利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒。 A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②④ 【答案】A 【解析】 試題分析：大量開采地下水，以滿足生產(chǎn)、生活的需求會破壞地下水結(jié)構(gòu)引起一系列對環(huán)境不利的現(xiàn)象；利用苯、甲苯等有機(jī)物代替水作溶劑時，苯、甲苯的沸點較低，易揮發(fā)且有毒； 考點：考查STS中環(huán)境保護(hù)有關(guān)問題。 13．化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 A．N2（g）+3H2（g）2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJmol-1 B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b-a）kJmol-1 C．1/2N2（g）+ 3/2H2（g）NH3（1）；△H=（b+c-a）kJmol-1 D．1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）；△H=（a+b）kJmol-1 【答案】A 【解析】 試題分析：反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，所以根據(jù)圖像可知1mol氮氣與3mol氫氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氨氣的反應(yīng)熱是2（a-b）kJ/mol，生成液態(tài)氨氣的反應(yīng)熱是2（a-b-c）kJ/mol，因此選項A正確，答案選A。 考點：考查反應(yīng)熱計算 14．下列說法或表示方法中正確的是（ ） A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ C．Ba(OH)2 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0 D．某酸溶液可以與石灰石反應(yīng)放出CO2，則該酸不一定為強(qiáng)酸。 【答案】D 【解析】氣態(tài)S的能量高于固態(tài)S的能量，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，選項A不正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以選項B不正確；選項C不正確，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正確的答案選D。 15．下列既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化 B．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 C． Ba(OH) 28H2O與NH4Cl反應(yīng) D．二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳 【答案】D 【解析】 試題分析：A、葡萄糖在人體內(nèi)氧化屬于放熱反應(yīng),故A錯誤；B、鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、Ba(OH)2?8H2O、NH4Cl的總能量一定低于BaCl2、NH3?H2O、H2O的總能量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但無化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)中碳元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確。 考點：氧化還原反應(yīng)，吸熱放熱反應(yīng)。 16．甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。 （1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3）,有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -49.0kJmol-1, 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH =-23.5kJmol-1, 則CO2與H2反應(yīng)合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為 。 （2）若反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入一定量甲醇，反應(yīng)進(jìn)行到某時刻，測得各物質(zhì)的濃度如表所示： 物質(zhì) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) 濃度（molL-1） 0.44 0.60 0.60 ①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。 ②比較該時刻正、逆反應(yīng)速率的大?。簐（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”） ③若加入甲醇后經(jīng) 10 min 反應(yīng)達(dá)到平衡，則平衡后c（CH3OH）= ，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OCH3）= 。 （3）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =-90.8kJmol-1，若在溫度相同、容積均為2L的3個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時如下： 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1molCO、2 mol H2 1 mol CH3OH 2 mol CO、4 mol H2 CH3OH的濃度（mol/L） c1=0.25 c2 c3 反應(yīng)的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ 平衡常數(shù) K1 K2 K3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 ①下列不能說明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。 A. v正（H2）= 2v逆（CH3OH） B. n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2 : 1 C. 混合氣體的密度不變 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 E. 容器的壓強(qiáng)不變 ②下列說法正確的是 。 A. c1= c2 B. Q1= Q2 C. K1= K2 D. α2+α3 < 100% ③如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖： 各階段的平衡常數(shù)如下表所示： t2～t3 t4～t5 t5～t6 t7～t8 K4 K5 K6 K7 K4、K5、K6、K7之間的關(guān)系為 （填“>”、“<”或“=”）。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是 。 【答案】（1）2 CO2(g)+6 H2(g) = CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH= -121.5kJmol-1（答案合理即可） （2）①K= c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH) ② ＞ ③ 0.040 molL-1 0.08 mol(Lmin) -1 （3）①BC ②AC ③ K4＞K5=K6=K7 t2～t3 【解析】 試題分析：（1）①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -49.0kJmol-1,②2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH 2=-23.5kJmol-1, CO2與H2反應(yīng)合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為③2 CO2(g)+6 H2(g) = CH3OCH3(g) + 3H2O(g) 由蓋斯定律得：③=2①+②，ΔH=2ΔH1+ΔH2=-121.5kJmol-1； （2）①K=產(chǎn)物濃度冪之積/反應(yīng)物濃度冪之積= c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)；②此時的濃度商為： Qc=（ 0.60.6）/0.442=1.86＜400，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率>逆反應(yīng) ③ 設(shè)達(dá)到平衡時據(jù)此又消耗了xmol，則 2CH3OH（g）≒CH3OCH3（g）+H2O（g） 某時刻濃度（mol?L-1）：0.44 0.6 0.6 轉(zhuǎn)化濃度（mol?L-1）：2x x x 平衡濃度（mol?L-1）：0.44-2x 0.6+x 0.6+x K= (0.6+x)/(0.44-2x)=400，解得x=0.2mol/L，故平衡時c（CH3OH）=0.44mol/L-0. 2mol/L2=0.04mol/L;則10min生成二甲醚的濃度為：0.6moL/L+0.2moL/L=0.8 mol/L，所以甲醇的反應(yīng)速率為v（CH3OH）=0.8/10 =0.08 mol/（L?min）; (3) ①A．v正（H2）=2v逆（CH3OH），表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足二者計算量關(guān)系，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1，物質(zhì)的量之比，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確； C．混合氣體的密度不變，反應(yīng)前后都是氣體，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；D．該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的平均分子量發(fā)生變化，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；E．該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的在反應(yīng)中發(fā)生變化，若容器的壓強(qiáng)不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故E錯誤；正確答案BC；②A、恒溫恒容條件下，甲加入1molCO、2molH2與乙中1molCH3OH為等效平衡，則達(dá)到平衡時各組分的濃度都相等，所以c1=c2，故A正確；B、由于甲和乙是從不同方向進(jìn)行的反應(yīng)，則甲放出的熱量與乙吸收的熱量不一定相等，故B錯誤；C、由于甲和乙為從不同的方向進(jìn)行的可逆反應(yīng)，兩個反應(yīng)中溫度相同，則平衡常數(shù)不變，所以K1=K2，故C正確；D、甲和乙為等效平衡，反應(yīng)的方向完全不同，所以a1=a2，用于丙中濃度為甲的2倍，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，丙中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大于甲，即a3＞a1，所以a2+a3＞100%，故D錯誤；答案選AC；③t3時刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動，應(yīng)為升高溫度，所以K4＞K5；t6時刻，正逆反應(yīng)速率都減小，且正反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動；應(yīng)為降低壓強(qiáng)，所以K6=K7；t5～t6正逆速率都增大，平衡不移動，應(yīng)是使用催化劑，K不變，所以K5=K6，所以K4＞K5=K6=K7；根據(jù)t3時刻升高了溫度，平衡向著逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減??；t4-t5時使用催化劑，轉(zhuǎn)化率不變；t6時減小了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，所以t2～t3段A的轉(zhuǎn)化率最高。 考點：考查有關(guān)平衡的平衡常數(shù)計算、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率、平衡時成分的體積分?jǐn)?shù)等的關(guān)鍵 17．為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團(tuán)將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，如圖所示。 請?zhí)顚懴铝锌瞻住? (1)鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________ 已知氯化爐中氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量之比為7∶6，則氯化爐中還原劑的化學(xué)式是___________________________。 (2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH＝－641 kJ/mol ②2Mg(s)＋TiCl4(s)= 2MgCl(s)＋Ti(s)ΔH＝－512 kJ/mol 則Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)　ΔH＝________。 (3)氬氣通入還原爐中并不參與反應(yīng)，通入氬氣的作用是___________________________ (4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32—＋6H2O，該電池中正極上的電極反應(yīng)式為_________________________________________。 工作一段時間后，測得溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)。 【答案】(1)增大反應(yīng)物間的接觸面積，提高反應(yīng)速率　C、FeTiO3 (2)－770 kJ/mol (3)Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在氬氣氛圍中可防止Mg、Ti被氧化 (4)O2＋2H2O＋4e－=4OH－(或3O2＋6H2O＋12e－=12OH－)　減小 【解析】(1)粉碎反應(yīng)物，可以增大其表面積，從而增大反應(yīng)物之間的接觸面積，提高反應(yīng)速率；氯化爐中發(fā)生的反應(yīng)為6C＋7Cl2＋2FeTiO3=6CO＋2TiCl4＋2FeCl3，由此可知C和FeTiO3為還原劑。(2)根據(jù)蓋斯定律，由①2－②得：Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ/mol。(3)氬氣性質(zhì)不活潑可以防止Mg和Ti等具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)被氧化。(4)根據(jù)該電池的總反應(yīng)式可知，反應(yīng)過程中不斷消耗OH－，則該電池工作一段時間后，溶液的pH將減小。 18．X、Y、Z、W是元素周期表中前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍 Y Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2 Z Z元素的最高正價與負(fù)價代數(shù)和為6 W W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的 （1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子最外層有 個電子。 （2）X的第一電離能比Y的 （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的鍵數(shù)目為 。 （3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）,Y的同族元素（包括Y）的最簡單氫化物中沸點最低的是 。 （4）寫出KZY3與HZ濃溶液反應(yīng)制取Z2的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 （5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g) ΔH 1= －393.5 kJ?mol－1 XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g) ΔH 2= －282.9 kJ?mol－1 則X(s)與Y2(g)反應(yīng)生成XY(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 【答案】（1）4 （1分） VIB（1分） 1 （1分） （2）小（2分） 2NA （2分） （3）H2O（2分） H2S（2分） （4） （3分） （5）C(s)+1/2O2=CO(g) ΔH = -110.6 kJ?mol-1（2分） 【解析】 試題分析：由Y的基態(tài)原子最外層電子排布式nsnnpn+2，可知Y為O；則由X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，可知X為C；Z元素的最高正價與負(fù)價代數(shù)和為6，可知Z為Cl；W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的，則W為Cr。 （1）Cr位于第4周期VIB族，最外層有1個電子。 （2）C的第一電離能比O??；C22-中含有1個碳碳三鍵，則1mol X22-中含有的鍵數(shù)目為2NA。 （3）因為O元素的非金屬性大于C，所以X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O；H2O分子間含有氫鍵，H2O的沸點最高，其它同族氫化物分子間為范德華力，隨相對分子質(zhì)量的增加而增大，所以最簡單氫化物中沸點最低的是H2S。 （4）KClO3與HCl反應(yīng)生成KCl、Cl2、H2O，配平可得化學(xué)方程式，根據(jù)化合價的變化，KClO3中Cl元素由+5價降低為0價，可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （5）首先寫出化學(xué)方程式并注明狀態(tài)，然后根據(jù)蓋斯定律，?H=ΔH 1-ΔH 2=-110.6 kJ?mol-1，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式。 考點：本題考查元素的推斷、元素周期律和元素周期表、第一電離能的比較、化學(xué)鍵的判斷、電子轉(zhuǎn)移、熱化學(xué)方程式的書寫。 19．（6分）實驗室利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題： (1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 （2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用 次， 某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別 測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？ ; 。 【答案】 20．（12分）如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： (1)從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是_____________； (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________； (3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (4)實驗中該用60 mL 0.50 molL－1HCl跟50 mL 0.55 molL－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)。 (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 【答案】(12分)(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)減少實驗過程中的熱量損失 (3)偏小 (4)不相等；相等；(5)偏小 【解析】（1）在實驗過程中，需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。 （2）由于在實驗過程中，需要盡可能的減少熱量的損失，因此燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。 （3）若大燒杯上不蓋硬紙板，則會導(dǎo)致熱量的損失，因此求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。 （4）改變酸或堿的用量，可以改變反應(yīng)中放出的熱量，但不能改變中和熱，因為中和熱是在一定條件下，稀溶液中酸和堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，因此中和熱時不變的。 （5）由于氨水中存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以測得的中和熱數(shù)值會減小。 21．（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實驗測得不同時刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。 t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.60 0.20 0.80 14 0.60 0.20 0.80 （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 （2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 （3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如上圖所示，則： ① t2～t3時平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。 ② t4時被改變的外界條件是 (選擇一個正確選項) A.升溫 B. 降溫 C.降壓 D.移去部分反應(yīng)物 E.加入負(fù)催化劑 材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。部分實驗用表如下： 實驗 編號 溫度/K 鹽酸濃度 /molL-1 醋酸濃度/molL-1 實驗?zāi)康? ① 298 0.20 a.實驗①和②，探究溫度對反應(yīng)速率的影響； b.實驗①和③，探究濃度對反應(yīng)速率的影響； c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個更大一些。 ② 308 0.20 ③ 298 0.40 ④ 0.20 0.20 ⑤ （4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。 （5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖。 ① Ⅰ. 假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是 。 Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設(shè)實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。 【答案】（共13分） （1）X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H =+300 kJ/mol （2分） （2）160/3 （或53.3）（2分） （3）①逆 （2分） ② B或C （2分） （4）④ 298或308；⑤ 308或298，0.20，0.20 （共2分，全對才給分） （5）Ⅰ. 鹽酸的體積。（1分） Ⅱ. 曲線②，起點同①，終點在橫坐標(biāo)10處；曲線④，應(yīng)根據(jù)第⑷小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點在橫坐標(biāo)40處；若為308K，則曲線與①重合，只要注明實驗標(biāo)號即可。（共2分，各1分） 22．（10分）（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJmol-1 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48ＬCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　 　?。ò⒎さ铝_常數(shù)用NA表示），放出的熱量為　　　　　 kJ。 （2）已知：C3H8(g ) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJmol-1 CH3CH＝CH2(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJmol-1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJmol-1。 (3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表： 已知1molH2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 物 質(zhì) 燃燒熱（kJmol－1） H2(g) －285.8 CO(g) －283.0 CH4(g) －890.3 (4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 。 【答案】（10分） （1） 1、6NA 173、4 （2） +124、2 （3）CH4(g) + H2O(g) == CO(g) + 3H2(g) ?H= --1420、7 kJ/mol (4) N2 + 6e + 8H+ == 2NH4+ 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②即得到CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJmol－1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol，失去0.2mol8＝1.6mol電子，放出的熱量為0.2 mol867 kJmol－1＝173.4 kJ。 （2）同樣根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)，所以該反應(yīng)的△H＝＋156.6kJmol-1－32.4kJmol-1＝＋124.2kJ/mol。 （3）根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱可知，①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔＨ＝－285.8 kJmol-1、②CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔＨ＝－283.0 kJmol-1、③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)　ΔＨ＝－890.3 kJmol-1、④H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol。所以根據(jù)蓋斯定律可知，③＋④－①3－②即得到CH4(g) + H2O(g) == CO(g) + 3H2(g) ?H= --1420、7 kJ/mol。 （4）原電池中正極得到電子，所以氮氣在正極得到電子。又因為溶液顯酸性，所以正極電極反應(yīng)式是N2 + 6e + 8H+ == 2NH4+。 考點：考查反應(yīng)熱的計算、熱化學(xué)方程式的書寫以及電極反應(yīng)式的書寫等 點評：書寫熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計算中，蓋斯定律有著廣泛的應(yīng)用，需要熟練掌握并結(jié)合有關(guān)數(shù)學(xué)知識靈活運用。 23．（15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。 ①若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強(qiáng)的順序為 （寫化學(xué)式）。在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 ②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示（x和y均大于0）。 各離子的量與E的體積的關(guān)系 I．當(dāng)通入E的體積為2．8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 II．x= ，y= （填具體數(shù)據(jù)）。 III．當(dāng)通入E的體積為11．2L時，該溶液中c（Na+）=____ molL－1（通入E后溶液的體積變化忽略不計）。 （2）用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關(guān)反應(yīng)： H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）△H>0． ①為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改變一種條件），其原因是： 。 （g）+O2（g）= H2O（1）, △H2 = -285．84kJmol-l Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, △H3 = -184．6kJmol-l 則H2O2（1）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為 。 【答案】 【解析】 試題分析：⑴①若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，則A為Br2，D為I2，E為Cl2，三者的氧化性由弱到強(qiáng)的順序為I2＜Br2＜Cl2；在一定條件下E(Cl2)和D(I2)以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，據(jù)得失電子守恒有5Cl2+I2――10Cl-+2IO3-，再據(jù)電荷守恒有5Cl2+I2――10Cl-+2IO3-+12H+，最后據(jù)原子守恒得5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+。 ②由于B為NaI、C為NaBr、F為NaCl，E為Cl2，據(jù)表中的數(shù)據(jù)說明當(dāng)E(Cl2)通入2.8L→5.6L時依次發(fā)生的離子反應(yīng)為： Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2 0.15mol 1.5-1.25-0.1=0.15mol 0.1mol 0.1mol 則x=0.15mol，y=1.4-(2-1.5)=0.9mol； 當(dāng)通入E的體積為11．2L時，據(jù)電荷守恒得該溶液中c（Na+）＝2+0.9＝2.9molL－1。 ⑵①根據(jù)反應(yīng)原理（吸熱反應(yīng)），升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向右移，提高H2O2的除氯效果（減壓雖能使平衡向右移動，但會導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，故不是最好措施）； ②據(jù)題意先寫出反應(yīng)方程式并標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)H2O2(l)+ Cl2（g）=2HCl（g）+ O2（g），依次將三條熱化學(xué)方程式編號為①②③，將“①－②+③”得該反應(yīng)方程式，據(jù)蓋斯定律得該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝（-196．46）－（-285．84）+（-184．6）＝+3.01kJmol-l，據(jù)此便可寫出完整的熱化學(xué)方程式。 考點：考查元素及其化合物知識、化學(xué)計算、蓋斯定律的應(yīng)用等 24．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題： （1）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一． ①A中所含化學(xué)鍵類型為___________，D的電子式為___________； ②25℃時，0.1mol?L-1 B、C溶液，pH較大的是___________溶液(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，寫出B溶液中顯電中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，則其水電離出來的H+的濃度為________________。 （2）向反應(yīng)體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有： I．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol II．CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol III．CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol Ⅳ．CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol 請回答下列問題： ①CH4的燃燒熱△H________ △H1．(填“＞”、“＜”或“=”)； ②在反應(yīng)初始階段，反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)III的反應(yīng)速率．比較反應(yīng)II的活化能EII和反應(yīng)III的活化能EIII的大?。篍II ________EIII(填“＞”、“＜”或“=”)。 【答案】（1）①離子鍵、共價鍵 ②Na2CO3 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 10-4mol/L（2） ① ＜ ② ＜ 【解析】 試題分析：（1）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，則A為NaOH、D為CO2、B為Na2CO3、C為NaHCO3．①NaOH中所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價鍵，D為CO2，電子式為 ；②25℃時，0.1mol?L-1 Na2CO3、NaHCO3溶液，CO32-的水解程度大于(HCO3-水解，故Na2CO3溶液的pH較大，，Na2CO3溶液中離子微粒間存在電荷守恒可故溶液顯中性，電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，已知，Na2CO3溶液里的pH=10是因水解促進(jìn)水的電離，溶液里的OH-來源于水的電離，c(OH-)=，則其水電離出來的H+的濃度也為10-4mol/L。（2）①反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量更多，則CH4的燃燒熱△H＜△H1； ②活化能越低，反應(yīng)速率越快，初始階段，反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)III的反應(yīng)速率，則反應(yīng)II的活化能EII＜反應(yīng)III的活化能EIII。 考點：考查無機(jī)物推斷、離子濃度的大小比較、熱化學(xué)以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等。