《中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第二單元 探秘水世界 第2課時 物質(zhì)構成的奧秘 魯教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第二單元 探秘水世界 第2課時 物質(zhì)構成的奧秘 魯教版.ppt（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石,,第二單元 探秘水世界 第2課時 物質(zhì)構成的奧秘,考點1 原子的結構,辨一辨? 1．原子中一定含有中子。 ( ) 2．同種原子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。 ( √ ) 3．不同的原子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)可能相同。 ( √ ) 4．分子一定比原子大。 ( ) 5．原子是最小的粒子。 ( ) 想一想? 幾千萬年前地球上的一條恐龍體內(nèi)某個原子有可能在你身體里嗎？為什么？ 有可能，因為化學變化過程中，原子不發(fā)生改變。,考點2 核外電子排布和離子的形成,一、核外電子排布和離子的形成,二、離子符號的書寫,三、構成物質(zhì)的微粒,想一想? 結合下圖思考原子變成離子，哪些方面沒有變化，哪些方面發(fā)生了變化？,由以上圖示得出原子得失電子變成離子后：,辨一辨? 1．最外層是8個電子結構的原子一定是穩(wěn)定結構。( √ ) 2．穩(wěn)定結構的原子最外層一定是8個電子。 ( ) 3．最外層電子數(shù)相等的原子一定具有相似的化學性質(zhì)。 ( ),考點3 元素、元素符號和元素周期表,一、元素,二、元素與原子的關系,三、元素符號,四、元素周期表,辨一辨? 1．不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是電子數(shù)不同。 ( ) 2．同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同；而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素。 ( √ ) 3．同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2＋和Fe3＋。 ( √ ),【例2】 [2017邵陽中考]2017年5月9日，中國科學院發(fā)布了113號、115號、117號及118號四種元素的中文名稱，其中一種元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關該元素說法錯誤的是( C ) A．相對原子質(zhì)量為288 B．核內(nèi)有115個質(zhì)子 C．是非金屬元素 D．核內(nèi)有173個中子,類型1 對元素周期表的認識,典型例題分析,思路點撥?(1)元素周期表一格中包含的信息有：元素名稱、元素符號、核電荷數(shù)、相對原子質(zhì)量，注意相對原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫。 (2)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量的關系：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 (3)金屬元素與非金屬元素的判斷：“钅”字旁的都是金屬元素，“氣”、“石”、“氵”字旁的是非金屬元素。 (4)同一周期元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加；同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。,變式運用?1.[2017襄陽中考]我國著名化學家張青蓮教授主持測定了銻、銪、鋅等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值。右圖是元素周期表中的一部分，對圖示中元素的信息分析錯誤的一項是( ) A．原子序數(shù)是“30” B．元素符號是“Zn” C．元素名稱是“鋅” D．電子數(shù)是“65.41”,D 由元素周期表提供的信息可知，鋅的原子序數(shù)為30，A正確；元素符號是Zn，B正確；元素名稱是鋅，C正確；電子數(shù)＝原子序數(shù)，65.41是相對原子質(zhì)量，D錯誤。,2.[2017瀘州中考]右圖摘自元素周期表，部分信息略去。據(jù)此判斷下列敘述正確的是( ),C 由圖示可知30.97是P原子的相對原子質(zhì)量，不是實際原子質(zhì)量，A錯誤；Cl表示氯元素，還表示一個氯原子，不表示一個氟原子，B錯誤；P、S、Cl三種元素都是非金屬元素，C正確；P、S、Cl三種元素在元素周期表中屬于同一周期，不屬于同一族，D錯誤。,A．P原子質(zhì)量是30.97 B．Cl表示一個氟原子 C．三種元素都是非金屬元素 D．三種元素在周期表中屬于同一族,3.[2017泰安中考]下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題。,(1)下列各組具有相似化學性質(zhì)的元素是 BC(填字母序號)； A.Na、Cl B．O、S C．F、C1 D．Cl、Ar (2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律 同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同(或同一周期元素的原子，從左到右最外層電子數(shù)依次增大) ； (3)第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為 Mg3N2 ； (4)某粒子的結構示意圖為 ，當x－y＝8時，該粒子的符號為 S2－ ； (5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是 BD (填字母序號)。 A.NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO43-和SO42-,(1)元素的化學性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的，因而最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，即同一族內(nèi)的元素化學性質(zhì)相似，故選BC；(2)同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左到右最外層電子數(shù)依次增大等；(3)第7號元素是氮元素，最外層電子數(shù)是5，在化學反應中容易得3個電子形成－3價陰離子；第12號元素為鎂元素，最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子，形成＋2價陽離子，故氮元素與鎂元素形成的化合物的化學式為Mg3N2；(4)x－y＝10時為原子，由于x－y＝8，可知核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多2個電子，因而該粒子是得到兩個電子才達到的穩(wěn)定結構，因而核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，該元素為硫元素，其離子符號為S2－；(5)一氧化氮和氧氣的電子數(shù)分別是15和16，不屬于等電子體；一氧化碳和氮氣的原子個數(shù)都是2，電子個數(shù)都是14，屬于等電子體；二氧化硫和二氧化碳的電子數(shù)分別是32和22，不屬于等電子體；磷酸根和硫酸根的原子個數(shù)都是5，電子個數(shù)都是50，屬于等電子體，故選BD。,【例2】 [2017廣州中考]右圖是元素X的一種粒子結構示意圖，下列說法正確的是( C ) A．X是非金屬元素 B．X的最外層電子數(shù)為8 C．該粒子最外層電子層已達到 相對穩(wěn)定結構 D．該粒子可表示為X－,類型2 構成物質(zhì)的微粒,思路點撥?原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)4，在化學反應中易失去電子。 注意事項?最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)最密切，一般最外層電子數(shù)相同的原子，化學性質(zhì)相似，但最外層電子數(shù)不是影響元素化學性質(zhì)的唯一因素，如電子層數(shù)等也會影響元素的化學性質(zhì)。,變式訓練?4.[2017成都中考]如圖是X、Y兩種微粒的結構示意圖。下列說法正確的是( ) A．X為原子，Y為離子 B．X、Y均屬于非金屬元素 C．X在反應中可失去6個電子 D．X與Y形成化合物的化學式為YX,D X、Y的質(zhì)子數(shù)＝核外電子總數(shù)，所以都為原子，A錯誤；Y微粒質(zhì)子數(shù)為12，是鎂元素，鎂屬于金屬元素，B錯誤；X的最外層電子數(shù)大于4，容易得電子，C錯誤；X為氧元素、Y為鎂元素，形成化合物化學式為MgO，D正確。,5.[2017達州中考]根據(jù)下圖提供的信息，請回答下列問題：,(1)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)X＝2＋7＝9；(2)最外層電子數(shù)影響元素的化學性質(zhì)，A、C最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似；(3)最外層電子數(shù)是8(只有一個電子層是2)是穩(wěn)定結構，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)的是原子，所以選B；(4)質(zhì)子數(shù)相同的是同種元素，故選CD。,(1)A圖中X的值是 9 。 (2)化學性質(zhì)相似的原子是 AC (填字母序號，下同)。 (3)具有穩(wěn)定結構的原子 B 。 (4)屬于同種元素的粒子是 CD 。,6.[2017西寧中考]右圖A、B是兩種粒子的結構示意圖，回答下列問題。 (1)若A是某陰離子的結構示意圖， 則x可能是下列中的 a (填字母 序號)。 a．8 b．10 c．11 d．12 (2)若B表示某原子的結構示意圖， 則y＝ 7 。 (3)若A中x＝12，則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為 氯化鎂 。,(1)若A是陰離子的結構示意圖，說明其核電荷數(shù)小于10，故選a；(2)若B表示某原子的結構示意圖，則y＝7；(3)A中x＝12，則AB形成的化合物是氯化鎂。,1.[2017聊城]李濤同學撰寫的“心目中的原子”短文中，闡述了以下觀點，你認為不正確的是( ) A．原子可以轉(zhuǎn)化為離子 B．原子是最小的微觀粒子 C．有些物質(zhì)是由原子構成的 D．原子可以“搭建”成分子,六年真題全練 命題點1 原子的構成、離子,B 原子可以通過得失電子轉(zhuǎn)化為離子，A項正確；原子是化學變化中最小的微觀粒子，原子仍由更小的質(zhì)子、中子、電子等粒子構成，B項錯誤；構成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，有些物質(zhì)是由原了直接構成的，如鐵、銅等金屬都是由原子構成的，C項正確；分子由原子構成，即原子可以“搭建”成分子，D項正確。,2.[2016聊城]下列對分子、原子、離子的認識，不正確的是( ) A．分子、原子、離子都能構成物質(zhì) B．氣體壓縮為液體，分子體積變小 C．溫度越高，分子運動越快 D．鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同,B 分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的微粒；氣體壓縮為液體，是分子間的間隔變小，分子體積不變；微粒是不斷運動的，而且溫度越高，運動越快；微粒的最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)，鈉原子和鈉離子最外層電子數(shù)不同，故化學性質(zhì)不同。,3.[2015聊城]下列符號表示兩個氫原子的是( ) A．2H＋ B．2H C．H2 D．2H2,B 在元素符號前加上數(shù)字，表示原子的個數(shù)，即兩個氫原子表示為2H；2H＋表示兩個氫離子；H2表示氫氣或一個氫分子；2H2表示兩個氫分子。,4.[2012聊城]下列物質(zhì)由原子直接構成的是( ) A．氧氣 B．銅 C．水 D．空氣,B 氧氣由氧分子構成；銅由銅原子構成；水由水分子構成；空氣是混合物，由多種物質(zhì)組成。,5.[2014聊城]用化學用語填空： (1)2個氮原子 2N 。 (2) 表示 S 的原子結構示意圖。 (3)地殼中含量最多的金屬元素 Al 。,猜押預測?1.[2016威海中考]圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是( ) A．決定該原子種類的粒子是b B．原子中b與c的數(shù)目一定相同 C．原子中a與c的數(shù)目一定相同 D．原子的質(zhì)量集中在a和c上,C 根據(jù)圖可得：a為電子，帶負電；b為中子，不帶電，c為質(zhì)子，帶正電。決定原子種類是質(zhì)子數(shù)，b為中子，A錯誤；原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，B錯誤、C正確；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，所以原子的質(zhì)量主要集中在b和c上，D錯誤。,命題點2 元素與元素周期表,6.[2013聊城]在元素周期表中硅元素的某些信息如圖所示，下列有關硅的說法錯誤的是( ) A．屬于金屬元素 B．元素符號為“Si” C．原子序數(shù)為“14” D．相對原子質(zhì)量為“28.09”,A 根據(jù)元素名稱可知，硅屬于非金屬元素，A錯誤。,7.[2017聊城]地殼中元素含量(質(zhì)量分數(shù))由高到低依次是氧、硅、鋁、鐵等。下圖分別是硅元素在元素周期表中的信息和鋁元素的原子結構示意圖。請回答下列問題： (1)硅原子的核外電子數(shù)是 14 。 (2)鋁離子的符號 Al3＋ 。 (3)鐵在地殼中主要以鐵礦石的形式 存在，其中赤鐵礦的主要成分是Fe2O3。 Fe2O3中鐵元素化合價為 ＋3 價。,(1)硅的原子序數(shù)為14，原子序數(shù)在數(shù)值上等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則硅原子的核外電子數(shù)是14；(2)鋁原子的最外層有3個電子，在化學變化中易失去最外層的3個電子，帶上3個單位的正電荷，因此鋁離子的符號可表示為Al3＋；(3)氧元素在化合物中通常顯－2價，依據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零的規(guī)律可計算出Fe2O3中鐵元素的化合價為＋3價。,8.[2016聊城]下圖A摘自元素周期表，B是某元素的原子結構示意圖，請回答下列問題： (1)A圖中氧元素的質(zhì)子數(shù)為 8 ； (2)B圖中x＝ 12 ； (3)以上兩種元素組成化合物的化學 式是 MgO 。,(1)由A圖可知，氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，相對原子質(zhì)量為16.00；(2)B表示原子，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故x＝2＋8＋2＝12；(3)以上兩種元素分別為氧元素和鎂元素，故組成化合物的化學式為MgO。,9.[2015聊城]規(guī)范書寫是我們學習中必須遵循的原則。小明在元素周期表中查找到如右圖所示的一格后，明白了不能把一氧化碳寫成“Co”的原因。 (1)“Co”表示 鈷 元素(填名稱)； (2)“CO”是由 碳、氧 兩種元素 (填名稱)組成的 化合物 (填“單 質(zhì)”或“化合物”)。,(1)由圖示可知“Co”表示鈷元素；(2)一氧化碳的化學式為CO，是由碳和氧兩種元素組成的化合物。,10.[2015聊城]下面示意圖表示生成氯化鈉的化學反應。請根據(jù)圖示回答相關問題：,(1)如圖是金屬鈉與氯氣反應 生成氯化鈉的微觀示意圖。由 圖可知，原子在化學反應中的 表現(xiàn)主要是由原子的 A (填 序號)決定的。 A．最外層電子數(shù) B．核外電子數(shù) C．電子層數(shù) D．質(zhì)子數(shù) (2)原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變 成的 離子 也是構成物質(zhì)的一種 基本粒子。,(1)依據(jù)金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖可知，該變化過程中兩種原子的最外層電子數(shù)都發(fā)生了變化，故元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關。(2)由氯化鈉的形成過程可知，原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的離子也是構成物質(zhì)的一種基本粒子。,猜押預測?2.全球近140個國家將根據(jù)簽署的《國際防治汞污染公約》，在2020年前禁止生產(chǎn)和進出口含汞產(chǎn)品，如電池、熒光燈、化妝品、溫度計、血壓計等。分析下圖判斷關于汞元素的相關信息正確的是( ) A．汞的化學式為Hg B．汞原子的質(zhì)量為200.6g C．汞原子的中子數(shù)是80 D．汞為非金屬元素,A 元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。汞元素的元素符號為Hg；元素的相對原子質(zhì)量為200.6，相對原子質(zhì)量單位是“1”，一般省略不寫；該元素的原子質(zhì)子數(shù)為80，而不是中子數(shù)為80；該元素的名稱是汞，屬于金屬元素。,