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2019-2020年高三化學第一輪復習學案 常見物質的檢驗 新課標 人教版 [基礎知識] 物質的檢驗包括鑒別、鑒定、推斷等，鑒別是利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來；鑒定是根據(jù)物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。 1．常見氣體的檢驗 氣體 常用的反應和現(xiàn)象 注意問題 空氣 木條能燃，但不能使帶火星的木條復燃 NO2、N2O氣體也能“助燃” O2 能使帶火星的木條復燃 H2 點燃火焰呈淺藍色，只生成H2O，不純者點燃有爆鳴聲 ① 點燃可燃性氣體時一定要檢純 ② 用玻璃導管點燃時看不到藍色火焰，是因Na+燃燒有黃色火焰 ③ 遇到多種可燃性氣體除點燃外，還要利用特性或燃燒產(chǎn)物的性質加以區(qū)別（如H2S有臭雞蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀） CO 點燃火焰呈藍色，生成物只有CO2 H2S 點燃火焰呈藍色，不完全燃燒生成硫；遇Pb(Ac)2或Pb(NO3)2濕試紙變黑，有臭雞蛋味 CH4 點燃火焰呈淺藍色，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4溶液褪色 C2H4 點燃火焰較亮，有微黑煙，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 C2H2 點燃，火焰明亮有較濃黑煙，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 NH3 使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，遇蘸濃鹽酸的玻璃棒有白煙 在空氣中不燃，但在純氧中可燃，4NH3+3O2（純）=2N2+6H2O NO 開瓶蓋或遇空氣立即變成紅棕色 NO在空氣中不存在 NO2 紅棕色，但溶于水為無色溶液，遇AgNO3溶液無沉淀；使藍色石蕊試紙變紅 兩者都能使KI—淀粉試紙變藍，不能用它區(qū)別（O3也能） Br2蒸氣 溶于水成橙黃色溴水，與AgNO3溶液出淺黃色沉淀；使藍色石蕊試紙變紅 Cl2 黃綠色，使KI—淀粉濕試紙變藍；使品紅濕試紙褪色 與石灰水無沉淀 SO2 使澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀后澄清，使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色 ①SO2具有刺激性氣體，CO2無氣味，它們都可使石蕊由藍變紅，SO2更顯著，不用此鑒別 ②SO2和CO2通入石灰水的現(xiàn)象一樣 CO2 使澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀后澄清，但不使品紅溶液、KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色 HCl 使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，遇蘸氨水的玻璃棒出白煙，遇AgNO3溶液白色沉淀 HI、HBr氣體同HCl，但遇AgNO3溶液分別出AgI、AgBr的黃色及淺黃色沉淀 N2 不發(fā)生上述所有情況或現(xiàn)象 只有鎂能在其中點燃生成Mg3N2 2．常見陽離子檢驗 離子 試劑或方法 現(xiàn)象 離子方程式 H+ 石蕊 甲基橙 Na2CO3 活潑金屬（如Zn） 藍色→紅色 橙色→紅 有氣泡 K+ 焰色反應 淺紫色火焰（透過藍色鈷玻璃） Na+ 焰色反應 黃色火焰 NH4+ 加OH—，加熱 有氣體產(chǎn)生，氣體使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；遇蘸有濃HCl的玻璃棒有白煙 Ag+ 加Cl—，稀HNO3 白色沉淀，不溶于稀HNO3 Mg2+ NaOH溶液 白色沉淀，堿過量沉淀不溶 Mg2+2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2+ 加入稀H2SO4 白色沉淀 Fe2+ 加NaOH 白色沉淀→灰綠色→紅褐色 加KSCN和氯水 加KSCN無現(xiàn)象，再加氯水溶液變紅色 Cu2+ 加NaOH 藍色沉淀 Al3+ 加NaOH 先生成白色沉淀，OH—過量白色沉淀溶解 Fe3+ 加NaOH 紅褐色沉淀 加KSCN 變紅色 加苯酚 溶液顯紫色 3．常見陰離子檢驗 離子 試劑或方法 現(xiàn)象 離子方程式 OH— 石蕊試液 酚酞試濟 甲基橙試液 變藍 變紅 變黃 S2— Pb(NO3)2溶液 黑色沉淀 稀HCl或稀H2SO4 有臭雞蛋氣味 加Ba2+、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀，不溶于稀HNO3（也會有相同的現(xiàn)象） 加H+、品紅溶液 有氣體產(chǎn)生，使品紅褪色（HSO3—的現(xiàn)象相同） 加AgNO3溶液稀HNO3 生成黃色沉淀，溶于稀HNO3 H+，澄清石灰水 有氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁（HCO3-的現(xiàn)象相同） NO3- Cu屑，濃H2SO4加熱 有紅棕色NO2產(chǎn)生，溶液變藍（稀溶液不行） Cl— Ag+，稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀，不溶于稀HNO3 Br— ①Ag+，稀HNO3 ②氯水、苯或CCl4 ①淡黃色沉淀，不溶于稀HNO3 ②溶液分層、苯層或CCl4層橙紅色 I— ①Ag+，稀HNO3 ②新制氯水，淀粉溶液 ③氯水、苯或CCl4 ①黃色沉淀，不溶于稀HNO3 ②滴入新制Cl2，振蕩后再滴入淀粉溶液，變藍 ③溶液分層、苯層或CCl4層紫紅色 I2遇淀粉變藍 說明： ① 檢驗SO32—不能用硝酸酸化。 ② Cl—，SO42—并存時，應先檢驗SO42—離子，用Ba(NO3)2，后檢驗Cl—。 ③ AlO2—和SiO32—區(qū)別，加酸，AlO2—先沉淀后消失，SiO32—產(chǎn)生白色沉淀不消失。 ④ ，無色溶液中可能含有CO32—、HCO3—、SO32-、HSO3—。 4．有機物檢驗 ① 能使溴水褪色或變色的有機物有烯烴、炔烴、苯酚。 ② 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有烯烴、二烯烴、炔烴、苯的同系物等。 ③ 能發(fā)生銀鏡反應的有含有—CHO的有機物，如醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、果糖、麥芽糖等。 ④ 能和Cu(OH)2懸濁液反應的有醛、酸。 [例1] 某混合氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水CuSO4（變藍），則可斷定該混合氣中一定有（ A ） A．HCl、CO2、H2　 B．CO、H2、H2O　 C．CO、H2、NH3　 D．HCl、CO、H2O [例2] 下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開來的是（BC） 　　A．鹽酸、氫氧化鈉、碳酸氫鈉、硫酸鈉 　　B．鹽酸、硝酸根、氫氧化鈉、硝酸鈉 　　C．氫氧化鈉、硫酸鎂、碳酸鈉、硫酸氫鈉 　　D．氯化鋇、硫酸鈉、氯化鈣、硝酸鈣