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2019-2020年高中化學《元素周期表》教案7 新人教版必修2 一、教學設計 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的重要工具。元素周期表在初中化學中已有簡單介紹，學生已經知道了元素周期表的大體結構，并會用元素周期表查找常見元素的相關知識，但對元素與原子結構的關系還沒有更深的理解。因此，本節(jié)教學的主要目的在于幫助學生能夠從原子結構的角度進一步認識元素周期表的實質，為學習元素周期律打下基礎。 本節(jié)教學重點：元素周期表的結構；元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。 本節(jié)教學難點：元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。 為了落實重點、突破難點，教學設計時，應該充分發(fā)揮實驗在化學教學中的作用，根據(jù)各學校和學生的實際情況，盡可能采用開放式和探究式的教學方法，充分發(fā)揮學生學習的主動性。 1.關于元素周期表結構的教學設計（第1課時） 教學流程： 查找資料（關于元素周期表的發(fā)展史）→ 實踐活動匯報→講授元素周期表的結構→ 學生設計不同類型的元素周期表→ 小結。 說明： 實踐活動（課前預習）──分小組查找關于元素周期表發(fā)展史的相關資料，制作成幻燈片或資料卡片等。 講授──可采取制成Flash動畫形式，每一版塊點擊出現(xiàn)，增加周期表結構的動感，加深記憶。 課堂開放性訓練──以小組為單位競賽，從不同的角度設計多種類型的元素周期表（如從密度、放射性等角度）。 評價方式──優(yōu)秀成果以墻報形式展出，進行相互交流并評價。 2.關于元素性質與原子結構關系的教學設計（第2課時） 教學流程： 提出問題→設計探究方案→理論探究（堿金屬及鹵素原子結構特點、規(guī)律）→實驗探究（堿金屬及鹵素元素性質遞變規(guī)律）→得出結論。 說明： 問題創(chuàng)設──（1）元素周期表中為什么把鋰、鈉、鉀等元素編在一個族呢？它們的原子結構和性質有什么聯(lián)系呢？ （2）元素的原子結構和元素的性質有什么關系呢？ 堿金屬及鹵素的原子結構有關資料以學案形式下發(fā)或課上以投影形式呈現(xiàn)。 理論探究──比較、歸納、抽象。 實驗探究──事先可下發(fā)實驗預習提綱，實驗可設計成學生的分組實驗，具體見活動建議。 3.關于核素內容的教學設計（第3課時） 教學流程： 介紹前沿科學→提出問題→事例分析→得出概念→概念辨析→應用→課堂練習→開放性作業(yè)。 說明： 問題創(chuàng)設──考古(146C）、氫彈(21H，31H）的制造等。 內容呈現(xiàn)──氫、碳、鈾同位素資料卡片、幻燈。 方法手段──比較、類比、抽象。 評價反饋──多媒體呈現(xiàn)形成性練習題、同步測試等； 查閱同位素在能源、醫(yī)療、農業(yè)、考古等方面的應用，以讀書報告會形式進行交流。 二、活動建議 【科學探究】 鉀在空氣中燃燒實驗可設計為學生分組實驗，而鉀與水的反應，鉀塊不要取太大，以免發(fā)生危險，此實驗最好由教師在實物投影儀上演示。 【實驗1-1】 教材中此實驗是分步進行，飽和氯水會揮發(fā)出氯氣造成污染。可嘗試改進設計實驗如下，操作方便，對比性強，現(xiàn)象明顯，且無有毒氣體逸出。 （1） 實驗裝置（如圖1-1）。 （2） 實驗操作： ① 向U形管中加入約2 g高錳酸鉀粉末；取一根5 mm150 mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在圖1-1所示實驗裝置中的“4、5、6”處貼上濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶液、溴化鈉溶液（從上到下）。另取一同樣的玻璃管，兩端各塞入一小團脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉。按圖1-1的裝置連接。② 滴加濃鹽酸，即可看到有黃綠色的氯氣產生，與小旗接觸后，由下至上依次出現(xiàn)：藍色、紫黑色、紅棕色。打開1、2處的夾子，當氯氣恰好上升到2位置，保持一會兒即夾住2處，不使氯氣上升。③ 取下上節(jié)玻璃管，在2處微微加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時有藍色出現(xiàn)。 三、問題交流 【思考與交流】 教材中關于元素性質與原子結構的關系，主要是通過探究堿金屬和鹵族元素的性質得出同一主族元素得失電子的能力、金屬性和非金屬性遞變的趨勢，這是本節(jié)的重點，也是難點。教學中要注意教給學生思考問題的思路和方法，為學習下一節(jié)元素周期律奠定基礎。 四、習題參考 4.（1） 元素 甲 乙 丙 丁 原子序數(shù) 6 8 11 13 元素符號 C O Na Al 周期 二 二 三 三 族 ⅣA ⅥA ⅠA ⅢA (2)甲與乙：C+O2CO2 乙與丙：2Na+O2Na2O2 乙與?。?Al+3O22Al2O3 5.不可以，113種元素并不等于只有113種原子，原子的種類實際上多于113種。