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2019-2020年九年級下冊同步練習(xí)：9.2.2飽和溶液 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】 1.下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說法正確的是( ) A.100 g水中溶解20 g NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為20 g B.在20 ℃時，可把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃時，NaCl的溶解度為20 g C.在20 ℃時，把20 g NaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20 ℃時，NaCl的溶解度為20 g D.在30 ℃時，100 g水中最多能溶解37 g NaCl恰好飽和，則30 ℃時NaCl的溶解度為37 g 2.如圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60 ℃時，取100 g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低至30 ℃時所得溶液的質(zhì)量為( ) A.130 g B.140 g C.160 g D.180 g 3.如圖表示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，在t2 ℃時，當(dāng)A、B兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時，下列哪種方法使兩溶液都能達(dá)到飽和( ) A.降低溫度 B.加入溶劑 C.加入溶質(zhì) D.倒出部分溶液 4.20 ℃時，50 g水中溶解10.48 g物質(zhì)M恰好達(dá)到飽和，則物質(zhì)M屬于( ) A.易溶物質(zhì) B.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì) 5.生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度的升高而減小的是( ) A.用水壺?zé)畷r，水沸騰前有氣泡逸出 B.喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔 C.揭開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出 D.夏季，池塘里的魚常浮出水面 6.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是( ) A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ 7.固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A.物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中 B.t1 ℃時，物質(zhì)W在水中的溶解度為m g C.t2 ℃時，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同 D.將t1 ℃時物質(zhì)W的飽和水溶液升溫至t2 ℃時有晶體析出 8.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示： (1)當(dāng)溫度為_________℃時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等。 (2)欲將t2 ℃時甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ莀__________________(寫出一種即可)。 (3)t1 ℃時將乙物質(zhì)的飽和溶液m g，升溫到t2 ℃，所得溶液的質(zhì)量___________(填“＞”“＜”或“=”)m g。 【知能提升】 1.在30 ℃時，50 g水中最多溶解A物質(zhì)5 g，在60 ℃時20 g水中最多能溶解B物質(zhì)10 g，則( ) A.A的溶解度比B大 B.B的溶解度比A大 C.二者的溶解度相等 D.無法比較 2.如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。在t ℃時，將甲、乙、丙分別配制成接近飽和的溶液，升高溫度(溶劑不變)，可使之變成飽和溶液的是( ) A.只有甲的溶液 B.只有丙的溶液 C.甲、乙的溶液 D.甲、乙、丙的溶液 3.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是( ) A.t1 ℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度 B.t1 ℃時，加入甲物質(zhì)，可使不飽和的甲溶液變成飽和 C.t2 ℃時，甲或乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比是W∶100 D.將甲、乙飽和溶液的溫度從t3 ℃降到t2 ℃時，乙先析出晶體 4.如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請你根據(jù)曲線回答下列問題： (1)氯化鈉和硫酸鋰在0 ℃時的溶解度是____________g； (2)在20 ℃時，P點表示硝酸鉀的溶液______ ______(填“飽和”或“不飽和”)，若要將硝酸鉀從溶液中結(jié)晶析出，可采用___________。 (3)將硝酸鉀和硫酸鋰的飽和溶液，從20 ℃降溫到10 ℃，有晶體析出的是___________。 (2)由表中數(shù)據(jù)分析可知， KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是____________。 (3)10 ℃時，131 g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10 g水后，再降溫到10 ℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為________________。 (4)如圖所示，20 ℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是下列中的__________ _______(填字母序號)。 A.氫氧化鈉固體 B.食鹽 C.冰塊 D.硝酸銨固體 【探究創(chuàng)新】 如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題： (1)t1 ℃時，向兩只盛有100 g 水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量較大的是溶液______________(填“A”或“B”)。 (2)t2 ℃時，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是A______________B(填寫“>”“<”或“=”，下同)。 (3)將t2 ℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200 g，降溫至t1 ℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A______________B。 (4)將t2 ℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200 g，升溫至t3 ℃，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤?，若不改變?nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是A___________B。 答案解析 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】 1.【解析】選D。根據(jù)固體物質(zhì)溶解度的四個條件：一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量(單位是g)可知：A少了溫度；B沒指明是否飽和；C中沒指明100 g溶劑。故選D。 2.【解析】選B。根據(jù)該物質(zhì)的溶解度曲線，60 ℃時該物質(zhì)的飽和溶液溫度降低至30 ℃時，溶液仍為飽和溶液，并且30 ℃時該物質(zhì)的溶解度是40 g，所以在60 ℃ 100 g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液降低至30 ℃時溶液的質(zhì)量為100 g +40 g=140 g。 3.【解析】選C。降低溫度時，B物質(zhì)的溶解度會減小，因此B溶液會達(dá)到飽和，而A物質(zhì)的溶解度會增大，因此A溶液仍不飽和；加入溶劑時，兩溶液會溶解更多溶質(zhì)，兩溶液仍不飽和；加入溶質(zhì)至溶質(zhì)不能溶解時，均能變?yōu)轱柡腿芤?；由于溶液具有均一性，倒出部分溶液后，仍不會飽和? 4.【解析】選A。由于在20 ℃時，50 g水中溶解10.48 g物質(zhì)M恰好達(dá)到飽和，可知在20 ℃該物質(zhì)的溶解度為10.48 g2=20.96 g＞10 g，故物質(zhì)M屬于易溶物質(zhì)。 5.【解析】選C。由題中信息可知，此題考查的是溫度對氣體溶解度的影響。水在加熱的過程中由于溫度不斷升高，溶解在水中的氣體會由于溫度升高溶解度降低而逸出，故A選項不符合題意；喝下汽水后，由于胃內(nèi)溫度高，氣體的溶解度會減小，部分氣體會逸出，故會感到有氣體沖到鼻腔，故B選項不符合題意；揭開啤酒瓶蓋，有大量泡沫逸出，是由于壓強(qiáng)變小氣體的溶解度變小而導(dǎo)致的，故C選項符合題意；夏季天氣悶熱，大氣壓強(qiáng)變小，氣體的溶解度變小，水中氧氣變少，魚會浮出水面，故D選項不符合題意。 6.【解析】選D。向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采?。孩偌尤霘溲趸}、⑤蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采?、谏邷囟鹊姆椒ā９盛佗冖莘项}意。 7.【解析】選D。W能溶解在水和乙醇中是正確的；由溶解度曲線圖可判斷t1 ℃時W在水中的溶解度是m g，B正確；t2 ℃時兩曲線相交于一點，可知W在水中和在乙醇中溶解度相等，C正確；由t1 ℃升溫至t2 ℃，W在水中的溶解度增加，飽和溶液會變成不飽和溶液，不會析出固體，所以D說法是不正確的。 8.【解析】(1)由圖中可以看出t1 ℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；(2)欲將t2 ℃時甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法：降低溫度、增加甲物質(zhì)、蒸發(fā)水(任選一個即可)；(3)t1 ℃時將乙物質(zhì)的飽和溶液m g，升溫到t2 ℃所得溶液的質(zhì)量小于m g。因為乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，乙物質(zhì)飽和溶液由t1 ℃升高到t2 ℃時，有溶質(zhì)析出，所以溶液質(zhì)量減少。 答案：(1)t1 (2)降低溫度、增加甲物質(zhì)、蒸發(fā)水(任選一個即可) (3)＜ 【知能提升】 1.【解析】選D。根據(jù)溶解度的概念可知，30 ℃時，A物質(zhì)的溶解度是10 g，60 ℃時，B物質(zhì)的溶解度是50 g，由于它們的溫度不相同，物質(zhì)也不相同，它們的溶解度隨溫度的變化規(guī)律也未知，故無法比較它們的溶解度的大小。 2.【解析】選B。由于甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升高溫度時，不飽和溶液能變?yōu)轱柡腿芤旱膽?yīng)該是丙。 【拓展歸納】溶液存在的狀態(tài)是有條件的，當(dāng)外界條件改變時，溶液的狀態(tài)將會發(fā)生改變，一般規(guī)律為：不飽和溶液飽和溶液，對于不同溶質(zhì)而言，改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的量都可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，但改變溫度要具體分析：如KNO3等大多數(shù)隨著溫度升高溶解度增大的固體物質(zhì)適合上述規(guī)律；特殊的物質(zhì)如熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小，將熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，在改變溫度時應(yīng)升高溫度，反之若將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液則應(yīng)降低溫度。 3.【解析】選D。本題考查溶解度曲線及其應(yīng)用。t1 ℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，A正確；加入相應(yīng)的物質(zhì)，能使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，B正確；t2 ℃時，甲、乙的溶解度都是W g，即在該溫度下，100 g水最多溶解甲或乙的質(zhì)量都是W g，所以在該溫度下，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比都是W∶100，C正確；甲、乙的溶解度都隨著溫度的升高而增大，所以對甲、乙t3 ℃時的飽和溶液降溫會同時析出晶體，D錯。 4.【解析】本題以溶解度曲線為主題，主要考查學(xué)生從溶解度曲線查找物質(zhì)的溶解度、分析點的意義、物質(zhì)結(jié)晶的方法等知識點。從圖中可以查出，0 ℃時氯化鈉和硫酸鋰的溶解度相等，為36 g；20 ℃時，P點在硝酸鉀溶解度曲線的下方，所以是不飽和溶液。因為硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以采用降溫的方法可以使其結(jié)晶；硫酸鋰的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以降低溫度時不會析出晶體。 答案：(1)36 (2)不飽和 降溫 (3)硝酸鉀溶液 5.【解析】(1)由表中數(shù)據(jù)可以看出，KNO3和KCl中，KNO3的溶解度受溫度的影響較大，所以，能表示KNO3溶解度曲線的是m；(2)在20 ℃～30 ℃之間，KNO3和KCl的溶解度可能相等；(3)10 ℃時，KCl的溶解度為31.0 g，說明100 g水中溶解31.0 g KCl達(dá)到飽和，則10 g水中溶解3.1 g KCl達(dá)到飽和，所以蒸發(fā)10 g水，會析出3.1 g KCl；(4)試管中有晶體析出，說明溶液的溫度降低，即加入水中的物質(zhì)溶于水是吸熱的，冰塊和硝酸銨固體溶于水時吸熱；氫氧化鈉溶于水是放熱的；食鹽溶于水時溫度沒有明顯的變化，故選C和D。 答案：(1)m (2)34.0 g (4)>