2019-2020年高中化學(xué)(大綱版)第一冊 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第二節(jié)離子反應(yīng)(第二課時).doc
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2019-2020年高中化學(xué)(大綱版)第一冊 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第二節(jié)離子反應(yīng)(第二課時) [復(fù)習(xí)提問]投影 1.下列物質(zhì)中:①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl ⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe SO2 石墨 (1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 。 (2)屬于弱電解質(zhì)的是 。 (3)屬于非電解質(zhì)的是 。 (4)在溶液中主要以離子形式存在的是 。 答案:(1)②③④⑥⑦ (2)①⑤⑨ (3)⑧ (4)②③④⑦ [引入]因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子,所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 [板書]三、離子反應(yīng) [演示實驗]按下表操作,先演示I和II [生]觀察并記錄實驗現(xiàn)象,寫出化學(xué)方程式。 [設(shè)疑]為什么BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng)而與NaCl溶液不反應(yīng)? [生]因為BaCl2能和CuSO4生成BaSO4沉淀,符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 [師]對。BaCl2、CuSO4、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中均完全電離成離子,請同學(xué)們分析一下BaCl2和CuSO4溶液,CuSO4和NaCl溶液混合前后溶液中各離子的數(shù)目有無變化? [學(xué)生討論后回答]BaCl2和CuSO4混合生成難溶的BaSO4,BaSO4在水溶液中難電離,因此Ba2+和SO數(shù)目減少。CuSO4和NaCl混合,不反應(yīng),所以各離子數(shù)目不變。 [師]可見,CuSO4與BaCl2溶液反應(yīng),實質(zhì)是SO和Ba2+結(jié)合,使離子數(shù)減少的過程。那么如何驗證反應(yīng)后溶液中仍有大量Cu2+和Cl-呢? [生]自學(xué)、思考后回答:通過觀察Ⅱ的濾液的顏色,仍顯藍(lán)色說明Cu2+未參與反應(yīng),至于溶液中的Cl-,可通過加AgNO3溶液和稀HNO3的辦法進(jìn)一步確定。 [繼續(xù)演示Ⅲ的操作] [學(xué)生活動]觀察現(xiàn)象,寫出AgNO3與CuCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式。 [師]由以上實驗得出什么結(jié)論? [生]甲:實驗II反應(yīng)后的溶液中確實有大量Cu2+和Cl-。 乙:AgNO3與CuCl2反應(yīng),因Ag+與Cl-結(jié)合成難溶的的AgCl,而使Ag+、Cl-減少。 [師]由以上實驗我們可以得出結(jié)論:電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反應(yīng), 這一類反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。 [板書]1.離子反應(yīng):電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng) [師]可用實際參加反應(yīng)的離子來表示離子間反應(yīng)的過程,這就是離子方程式。 [板書]2.離子方程式 (1)概念:用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 [引導(dǎo)]離子方程式如何書寫呢?書寫時應(yīng)注意些什么問題,下面以CuCl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的實際為例說明。 [投影]離子方程式的書寫步驟 (1)寫出正確的化學(xué)方程式 CuCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Cu(NO3)2 (2)把易溶且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍寫成化學(xué)式。 Cu2++2Cl-+2Ag++2NO====2AgCl↓+Cu2++2NO (3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,將系數(shù)化成最簡整數(shù)比 Ag++Cl-====AgCl↓ (4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。若均相等,離子方程式書寫正確。 [板書](2)書寫:“寫、改、刪、查”四個步驟。 [學(xué)生分組實驗]全班分為四組,分別實驗并觀察記錄,寫出離子反應(yīng)的方程式。 [投影]一組:硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反應(yīng)。 二組:鹽酸分別跟Na2CO3溶液、CaCO3的反應(yīng)。 三組:硝酸分別跟Na2CO3、CaCO3的反應(yīng)。 四組:氯化鋇溶液分別跟H2SO4溶液,Na2SO4溶液的反應(yīng)。 [結(jié)果匯報]一組:均有白色沉淀生成,離子方程式為:Ag++Cl-====AgCl↓ 二組:均產(chǎn)生無色無氣味的氣體。離子方程式為:CO+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑。 三組:均產(chǎn)生無色無氣味的氣體。離子方程式為:CO+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O 四組:均產(chǎn)生白色沉淀。離子方程式為:Ba2++SO====BaSO4↓ [引導(dǎo)]通過以上練習(xí),你認(rèn)為在離子方程式的書寫四步中,哪一步最困難,需多加留意? [分析]四步中,“寫”是基礎(chǔ),“改”是關(guān)鍵,“刪”是途徑,“查”是保證。既然“改”是關(guān)鍵,改時應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷:易溶且易電離物改寫成離子形式,難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物仍寫成化學(xué)式。哪些是易溶、易電離物呢?需要同學(xué)們加強(qiáng)記憶。 [投影]1.易溶、易電離物: 強(qiáng)酸:HCl、HNO3、H2SO4等。 強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 可溶性鹽:如K+、Na+、NH+4的鹽,還有其他(課后復(fù)習(xí)溶解性表)。 2.難溶、難電離物: 難溶性酸、堿、鹽:如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,以后不斷再積累。 難電離物:弱酸:CH3COOH。 弱堿:氨水,難溶性堿。 水 [設(shè)問]通過完成第一組AgNO3分別跟鹽酸、NaCl溶液的反應(yīng)的離子方程式,第四組BaCl2分別跟硫酸溶液、Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式,你們發(fā)現(xiàn)了什么? [生]分析后回答:反應(yīng)物不同,卻都可用同一離子方程式表示。 [師]可見離子方程式與化學(xué)方程式的意義是不一樣的?;瘜W(xué)方程式僅代表某一個反應(yīng)的情況,而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng),而且表示所有同一類型的反應(yīng)。 [板書](3)意義 ①揭示反應(yīng)的實質(zhì)。 ②不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng),而且表示所有同一類型的反應(yīng)。 [投影練習(xí)]寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)HCl+NaOH (2)H2SO4+KOH (3)HNO3+Ba(OH)2 (4)Cu(OH)2+HCl (5)Na2CO3+H2SO4 (6) CaCO3+HCl (7) CH3COOH+NaOH [指定學(xué)生板演] (1) H++OH-=====H2O (2) H++OH-=====H2O (3) 2H++SO+Ba2++2OH-=====BaSO4↓+2H2O (4) Cu(OH)2+2H+=====Ca2++H2O+CO2↑ (5) CO+2H+=====CO2↑+H2O+CO2↑ (6) CaCO3+2H+=====Ca2++H2O+CO2 (7) CH3COOH+OH-=====CH3COO-+H2O [討論]H++OH-=====H2O和CO+2H+=====CO2↑+H2O分別表示哪類反應(yīng)? [學(xué)生討論后得出結(jié)論] H++OH-=====H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和H2O的一類中和反應(yīng)。 CO+2H+=====CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)。 [師]請同學(xué)們根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)討論反應(yīng)Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4是否屬于離子反應(yīng)。 [生]應(yīng)屬于離子反應(yīng)。因為反應(yīng)前后SO個數(shù)不變,而Cu2+得電子變成Cu單質(zhì),是使Cu2+數(shù)減少的過程。 [師]很正確??梢婋x子反應(yīng)不僅包括復(fù)分解反應(yīng),還包括在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。 [板書] 3.離子反應(yīng)的類型: (1)復(fù)分解反應(yīng);(2)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。 [本節(jié)小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及其表示形式——離子方程式。正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。在學(xué)習(xí)中常見的相關(guān)應(yīng)用有兩方面,一方面離子方程式書寫的正誤判斷,另一方面是離子共存問題,在運(yùn)用中要加以注意。 [作業(yè)]P18一、2、3 二、三、五、六 ●板書設(shè)計 第二節(jié) 離子反應(yīng)(第二課時) 三、離子反應(yīng) 1.離子反應(yīng):電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng)。 2.離子方程式 (1)概念:用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。 (2)書寫步驟:“寫、改、刪、查”四個步驟。 (3)意義:①揭示反應(yīng)的實質(zhì)。 ②不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng),而且表示所有同一類型的反應(yīng)。 3.離子反應(yīng)的類型: (1)復(fù)分解反應(yīng) (2)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng) ●教學(xué)說明 本節(jié)概念多且抽象難懂,重點是離子反應(yīng),而電解質(zhì),強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念又是研究離子反應(yīng)的基礎(chǔ),為了順利有效地完成教學(xué)目標(biāo),本節(jié)課設(shè)計突出了以下幾點: 1.遵循由感性理性實踐的認(rèn)知規(guī)律。在教學(xué)中注重實驗,通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析形成理論,運(yùn)用理論知識去解決實際問題,從而進(jìn)一步理解概念。 2.教學(xué)方法上采用多實驗,多啟發(fā),多對比,多討論,講練結(jié)合。 (1)多實驗:通過實驗強(qiáng)化實驗的功能,提高學(xué)生觀察分析問題的能力。 (2)多啟發(fā):提出富有啟發(fā)性的問題,以激發(fā)學(xué)生積極思考,培養(yǎng)其思維能力。 (3)多對比:如電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)弱電解質(zhì),不同的中和反應(yīng)等都進(jìn)行了對比,以加深學(xué)生對概念的理解和掌握。 (4)多討論:通過討論可以促進(jìn)學(xué)生之間的交流與合作,充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性,使學(xué)習(xí)變被動為主動。 (5)多練習(xí):教學(xué)中及時安排針對性練習(xí),以鞏固和強(qiáng)化所學(xué)知識,提高學(xué)習(xí)效率。 3.教學(xué)中有意設(shè)計一些發(fā)散性和探討性的問題。如:如何用實驗證明溶液中的Cl-和 Cu2+,弱電解質(zhì)的電離方程式怎樣寫,其目的是為了加強(qiáng)知識的綜合運(yùn)用能力,培養(yǎng)敢于探索的學(xué)習(xí)精神。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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